1、高一化学试题卷 第 1 页 共 6 页 化学学科 试题卷 考生须知：1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列仪器不能用于加热的是 A B C D 2下列物质的
2、水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A二氧化碳 B冰醋酸 C氧化钙 D漂白粉 3下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的 A 护目镜 B 腐蚀类物质 C 排风 D 警示 4分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C酸性氧化物一定是非金属氧化物 DCuSO45H2O、冰水、液氨都属于纯净物 5下列化学用语表示正确的是 AS2结构示意图：BCS2 的结构式：SCS C水的分子结构模型：DNaClO 的电子式为：6下列叙述中不正确的是 A考古研究中利用 136C 和 157N 的测定，分
3、析古代人类的食物结构 B钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C俄国化学家门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列出了第一张元素周期表 D能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气 7用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO48NH3H2OO2=4FeOOH4(NH4)2SO42H2O，下列说法正确的是 AO2 发生氧化反应 BFeSO4 作氧化剂 C反应中转移电子数目为 2e-DFeOOH 既是氧化产物又是还原产物 8下列操作中正确的是 A用水扑灭金属 Na、K 的燃烧 B焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 高一化学试题卷 第 2 页 共 6 页 C丁达尔效应可被
4、用来区分食盐水和淀粉溶液 D若不慎将酸沾到皮肤上，然后用 3%-5%的 NaOH 溶液冲洗 9下列关于材料的说法不正确的是 A钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 B储氢合金是一类通过物理方法吸附 H2 的新型合金材料 C常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理性材料 10关于 14NH3D+叙述正确的是 A由两种核素构成 B质子数小于电子数 C与 14NH4+互为同位素 D1mol 该离子中含 8NA 个中子 11为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 ANaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液
5、BFeCl3 溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉 CCO2(CO)：用点燃的方法除去 DCl2(HCl)：通过饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶 12已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A120 g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA B标准状况下，2.24 LCl2 通入足量水中，水溶液中 Cl和 ClO离子总数为 0.2NA C50 mL 12 mol/L 的浓盐酸与足量的 MnO2 加热充分反应，转移电子数目为 0.3NA D0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液中含有 OH的数目为 0.2NA 13下列离子方程式不正确 是 A石灰石与高氯
6、酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O BFe(OH)3 溶于氢碘酸中：332Fe(OH)3HFe3H O+=+C少量 NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2 溶液中：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O D向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 14把 500mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰 好使 Ba2+完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使 Cl-完全沉淀。则该混合溶液 中 K+浓度为 A0.1(b-2a)mol/L B
7、10(2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L 15价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说 法不正确的是 Aa 的形成过程：Babcd 转化均为氧化反应 Cc 是一种新的自来水消毒剂 Dd 不稳定，容易分解 16用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 的高一化学试题卷 第 3 页 共 6 页 A图 1 鉴别纯碱与小苏打 B图 2 证明 Na2O2 与水反应放热 C图 3 证明 Cl2 能与烧碱溶液反应 D图 4 探究钠与 Cl2 反应 17室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 mo
8、l/L NaClO 溶液：H、K、I、SO42 B0.1 mol/L H2SO4 溶液：Na、Fe3+、Cl、SCN-C0.1 mol/L NaOH 溶液：Na、Ca2、NO3、CO32 D0.1 mol/L K2CO3 溶液：Na、NH4、SO42、HCO3 18向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 AXY 段溶液中的离子方程式为 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O Ba 处溶液的导电能力约为 0，所以 BaSO4 是非电解质 C由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 DYZ 段导电
9、能力不断增大，主要由于 Ba(OH)2 电离出的离子导电 19X、Y、Z、M 为四种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层 电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L。下列说法正确的是 A原子半径比较：ZYXM B元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：ZYX C由 Y、Z、M 三种元素可形成离子化合物 DM2Z 分子间不存在氢键 20根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na 与
10、Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键 C HCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解 HBr分解温度介于二者之间 D 随核电荷数递增，第A 族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第A 族元素单质的沸点也逐渐降低 21Na2Sx（多硫化钠）在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反 应消耗 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1：25，则 x 值是 A2 B4 C6 D8 22下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A KI 和 FeCl3 溶液混合后滴加淀粉
11、溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3I2 B 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 C 向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 无明显变化 AlCl3 与 NaOH 不反应 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 的高一化学试题卷 第 4 页 共 6 页 23将钠、铝混合物投入足量水(质量为 100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为 46 g 和 27 g，充分反应后，下列说法正确的是 A产生 H2 的物质的量为 2.5 mol B溶液中的溶质只有 NaAlO2 C金属未完全溶解 DNaAlO2 的质量分数是82100
12、4627100%24某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现每次取 100 mL 进行实验。(已知 NH4+与 OH-在溶液中可发生下列反应：NH4+OH-=NH3+H2O)(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量 NaOH 后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况下)。(3)第三份加足量 BaCl2 后，得干燥沉淀 6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体 2.33 g。根据以上实验，以下推测正确的是 K+一定存在；100 mL 里面含有 0.01 molCO32-；c(K+)0
13、.2mol/L；Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在；SO42-离子浓度为 0.1 mol/L A B C D 25向 2LH2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量和烧杯中固 体的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 Aoa 段的离子方程式为22Fe2HFeH+=+B原溶液中 c(CuSO4)：c(Fe2(SO4)3)=7：1 C烧杯中最后固体只有铜 D溶液中还有部分 CuSO4 剩余 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）26（1）34 号元素在元素周期表中的位置 ，结合元素周期律，下列有关该 元素性质预测正确的是
14、；A常温下该元素能与氢气剧烈反应 B该元素化合价可能存在+7 价 C该元素单质常温下为固体 D该元素的简单阴离子具有强还原性 （2）8 号、11 号、12 号元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表 示）；其中 11 号、12 号元素的最高价氧化物的水化物碱性更强的是（用化学式 表示）。27A、B、C 为中学化学常见单质，其中只有一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液 体，C 为气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸，E 在常温下为黑 色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物 已略去)。高一化学试题卷 第
15、 5 页 共 6 页 （1）写出 E 的化学式 、X 的电子式 ；（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)；（3）反应的化学方程式为 ，并用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目；（4）欲除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法为 。28实验室中需要 480 mL 0.5 mol/LNa2CO3 溶液。（1）实验过程中除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的必要仪器为 ；（2）实验时需要称量 Na2CO310H2O 的质量为_g；（3）将步骤的后续操作补充完整并完成下列操作步骤的正确顺序 (填序号)；将称量好的碳酸钠晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；把烧杯中的溶
16、液小心转移至容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。（4）下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。A移液前容量瓶中有少量蒸馏水 B定容时加水多了，用滴管吸出 C定容时仰视刻度线 D所用碳酸钠晶体已在干燥空气中久置 29铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。制备 FeCl3 晶体(实验装置如图所示)已知：FeCl3 晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 （1）装置 A 中发生反应的离子化学方程式为 ；（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的
17、原因是 ；（3）F 中所加碱石灰的作用是 ；II制备白色 Fe(OH)2 固体(实验装置如图所示)高一化学试题卷 第 6 页 共 6 页 （4）开始实验时，止水夹处于 (填“打开或关闭”)状态；（5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备 H2 的作用有 。a驱赶装置内的空气 b把物质 B 压入 II 中 c保护白色 Fe(OH)2 不被空气氧化（6）若未排净装置中的空气，则 II 中出现的现象是 ，出现该现象的原因是 (用化学方程式说明)。30NaHCO3 不稳定，受热易分解，现有 2.96 g 未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断
18、搅拌。溶液中有关离子 的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则 （1）a、d 对应的离子分别是 (填离子符号)；（2）该样品中 Na2CO3 的质量分数为 ；（保留两位小数）（3）原 NaHCO3 的分解率为 。参考答案 一、选择题（每题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D A C D C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B D B A D C C D 题号 21 22 23 24 25 答案 D A A B B 二、非选择题（每空两分，共 50 份）26（1）第 4 周期第A 族 C
19、D（2）O2-Na+Mg2+NaOH 27（1）Fe3O4 （2）8e-（3）（方程式 2 分，单线桥 2 分）（4）向 D 溶液中加入适量 H2O2（或 Br2），充分反应 28（1）500mL 容量瓶 （2）71.5（3）改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（4）BC 29（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）防止 FeCl3 在导气管中凝华成固体堵塞装置（3）吸收过量的 Cl2 尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致 FeCl3 遇水潮解（4）打开 （5）abc（6）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 30（1）Na+CO32-（2）71.62%（3）80%
