1、章末评估检测6（45分钟 100分）一、选择题1下列说法不正确的是()在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生ABC D【解析】 放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应，错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，错误。【答案】 B2(2014莆田模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H
2、57.3 kJmol1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2 (57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g) 反应的 H 2283.0 kJmol1CC2H6的燃烧热为Q kJmol1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g) 4CO2(g)6H2O(l)H2Q kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】 中和热指稀的强酸、强碱中和生成1 mol水时所放出的热量，与生成物的物质的量多少无关，A项错误；CO的燃烧热为283.0 kJmol1，所以2 m
3、ol CO燃烧时H2283.0 kJmol1，题目所给为CO2的分解，所以H数值相等但符号相反，B正确；表示燃烧热的热化学方程式应以1 mol可燃物为标准，C项错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的氧化物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。【答案】 B3(2014冀州模拟)已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热H571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完
4、全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1【解析】 A项，H2(g)的燃烧热H285.8 kJmol1，错误；B项，同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出热量多，正确；C项，因有BaSO4(s)生成，该反应的H57.3 kJmol1，错误，D项，(3)得3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1，错误。【答案】 B4已知：H2O(g) H2O(l)HQ1 kJmol1C
5、2H5OH(g) C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1下列判断正确的是()A酒精的燃烧热为Q3 kJB若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D由反应可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量【解析】 要确定C2H5OH的燃烧热必须确定C2H5OH燃烧生成液态H2O的热化学方程式，根据目标反应可将3个反应进行加减，即3，故燃烧热HQ3 kJmol1(Q2 k
6、Jmol1)(Q1 kJmol1)3(Q3Q23Q1) kJmol1，故A项错误；23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故B项中释放的热量为0.5(Q3Q23Q1)kJ，B项正确；状态变化属于物理变化，C项错误；D项应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，D项错误。【答案】 B5下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq) ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g) 2H2O (g) H483.6 kJ
7、mol1，H2 的燃烧热为 241.8 kJmol1DH(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量【解析】 A项，放热反应，生成物的总能量反应物总能量，A错；C项，氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物(液态水)所放出的热量，题中是氢气燃烧生成气态水放出的热量，故不正确；D项，中和热是指稀酸与稀碱反应的放热，浓硫酸稀释本身就可以放出大量的热量，故不正确。【答案】 B6下列热化学方程式或叙述正确的是()A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出64
8、2 kJ的热量：N2H4(l)O2(g) N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)O2(g) 2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g) H2O(l)H286 kJmol1，则：2H2O(l) 2H2(g)O2(g)的H572 kJmol1D已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量【解析】 A项，放热反应，H0，错误；B项，12 g C的物质的量为1
9、mol，选项中H221.0 kJmol1，错误；C项，已知反应为放热，则其逆反应为吸热，H为“”，H与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，错误。【答案】 C7(2014潍坊模拟)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g) CO(g)H，则H等于()A(ab)kJmol1B(ab)kJmol1C(5a0.5b)kJmol1D(10ab)kJmol1【解析】 根据题意得两个热化学方程式：3C(s)2O2(g) 2CO(
10、g)CO2(g) H10a kJmol1；C(s)O2(g) CO2(g)Hb kJmol1；则整理得：C(s)O2(g) CO(g)H(5a0.5b)kJmol1。【答案】 C二、非选择题8到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)H185 kJmol1，断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol HCl键放出的能量为_。(2)燃料燃烧将其所含
11、的化学能转变为我们所需要的热能。已知：CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C(s，石墨)O2(g) CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g) 2H2O(l)H571.6 kJmol1标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是_。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)2H2(g) CH4(g)的反应热H为_。【解析】 (1)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H185 kJmol1，该反应的H旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量，设形成1 mol H
12、Cl键放出的能量为x，则每发生这样的反应1 mol，H436 kJmol1247 kJmol12x185 kJmol1，解得x434 kJmol1，所以每形成1 mol HCl键放出434 kJ的热量。(2)设混合气体中CH4的物质的量为a，H2的物质的量为b，ab1 mol890.3 kJmol1a571.6 kJmol1b/2588.05 kJ，解得a0.5 mol，b0.5 mol，所以H2的质量为0.5 mol2 gmol11.0 g。根据反应C(s，石墨)2H2(g) CH4(g)可知，即得，所以该反应的反应热为H571.6 kJmol1393.5 kJmol1890.3 kJmol
13、174.8 kJmol1。【答案】 (1)434 kJ(2)1.0 g74.8 kJmol19(2014济南模拟)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：CH4(g)O2(g) CO(g)2H2(g)H136 kJmol1CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H2216 kJmol1(1)氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_。(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x0.2，反应放出的能量为_kJ。若x0.5，反应与_(填“放出”
14、或“吸收”)的总能量为_kJ。若x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。【解析】 (1)由得：H2(g)O2(g)H2O(g)H252 kJmol1。(2)若x0.2，则n(O2)0.2 mol，反应放出的热量为0.2 kJ14.4 kJ；若x0.5，则n(O2)0.5 mol，n(H2O)0.5 mol，反应放出的热量为36 kJ，反应吸收的能量为0.5 mol216 kJmol1108 kJ，反应吸收的总能量为108 kJ36 kJ72 kJ；由反应和可知，当O2与H2O的物质的量之比为31时，反应与放出的总能量为0。【答案】 (1)2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H504 kJm
15、ol1(2)14.4吸收720.7510(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 gmol1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于_。若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，S(s)O2(g) SO2(g)Ha kJmol1，则S8分子硫硫键的键能为_。(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能(kJmol1)198360498X已知白磷的燃烧热为2 982 kJmol1，
16、白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X_；0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为_kJ。【解析】 (1)本题用极值法讨论，因为80 gmol1，所以当混合气体中只含有S2和S4时，S2的体积分数最小，设S2的体积分数为x，则80 gmol1x，即75%。设硫硫键的键能为x kJmol1，则：a kJmol18x kJmol1e kJmol12d kJmol1，x(2dae)kJmol1。(2)由题意可知P4(s)5O2(g) P4O10(s)，H2 982 kJmol1。根据图示知，1 mol P4含有6 mol PP键，1 mol P4O
17、10含12 mol PO键，4 mol PO键，根据键能与反应热关系，反应热等于反应物总键能与产物总键能之差，断裂1 mol共价键吸收的能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等。有198 kJmol16498 kJmol15360 kJmol1124X2 982 kJmol1，X585 kJmol1。P43O2P4O6，1 mol P4O6含有12 mol PO键，反应热为H198 kJmol16498 kJmol13360 kJmol1121 638 kJmol1，0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为1 638 kJmol10.5 mol819 kJ。【
18、答案】 (1)75%(2dae)kJmol1(2)58581911把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g) CO2(g)H10途径先制水煤气：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H20再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)H302H2(g)O2(g) 2H2O(g)H40请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系是_。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化
19、为生成物，因此其反应条件为_。(4)已知：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g) 2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。【解析】 (1)由盖斯定律可知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。通过观察可知途径和途径是等效的，所以途径放出的热量等于途径放出的热量。(2)由盖斯定律，将途径的三个化学方程式分别调整系数后叠加可得：H1H2(H3H4)。(3)因为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生反应时，反应物需要吸收能量转化为生成物，因此其反应条件为高温。(4)由盖斯定律可得H11 kJmol1。【答案】 (1)等于(2)H1H2 (H3H4)(3)小于吸收高温(4)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1
