1、专题三第一单元弱电解质的电离平衡第三课时常见的弱电解质【学习目标】1.能应用化学平衡理论描述水的电离平衡；2.理解外界条件对水的电离平衡的影响；3.了解水的离子积常数，能用水的离子积常数进行简单的计算；4.了解电离常数的应用并能进行简单计算。 【学习过程】 一、水的电离【阅读活动1】课本P66图3-6水的电离过程示意图，请按要求填写（1）写出水的电离方程式： 。（2）水的电离常数可表示为： 。【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度1g/cm3。1水的离子积 （纯水或稀溶液中）(1)KW=Kc(H2O)= c (H+)c (OH)，KW称为水的 ，简称 。(2
2、)在25时，水的KW为1.010-14。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH)。【交流与讨论】那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳。温度0202550100Kw1. 3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13结论：对水的离子积Kw和平衡常数一样只和 有关，由于弱电解质电离的过程是 热的，所以温度升高，Kw ， 水的电离。2、影响Kw的因素Kw只
3、与温度有关，温度越高，Kw越 。【问题解决1】25时，水的KW为1.010-14，而在100时，水的KW为5.510-13。已知常温下水电离的H=57kJ mol-1。试解释不同温度下值出现差异的原因。【交流与讨论】水的电离是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请根据所学习的弱电解质的电离平衡影响因素探讨下列问题。【讨论1】：改变温度升高温度水的电离程度 ，水的电离平衡向 移动，并且Kw 。降低温度水的电离程度 ，水的电离平衡向 移动，并且Kw 。【讨论2】：增大c(H+)在H2O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大c(H+)，则平衡向 移动，水的电离程度 ，水的电离被 ，Kw ，则
4、c (OH-)必然会 。【讨论3】直接增大c (OH-)在H2O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大c (OH-)，则平衡向 移动，水的电离程度 ，水的电离被_，Kw_，则c(H+)必然会 。【讨论4】减小c(H+)或c (OH-)在H2OH+ +OH-平衡中，加入 ，减小c(H+) 或c (OH-)，则平衡向 移动，水的电离程度_，促进水的电离，Kw_。3、影响水的电离的因素（1）升温、加部分盐 水的电离。（2）降温、加酸加碱 水的电离。问题解决2改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl【阅读活
5、动2】阅读课本P67表3-4 几种弱酸和弱碱的电离常数，根据表中所给的数据，思考当弱酸的浓度相同时，电离常数的大小与其酸性的关系。二、弱酸、弱碱1.在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越 ，溶液中氢离子的浓度也越 ，因此常用电离常数来表示弱酸的相对 ，电离常数越 ，弱酸的酸性越 。【阅读活动3】请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”， 讨论H2CO3、H3PO4等多元弱酸在水溶液中的电离与醋酸等一元弱酸电离有什么不同？（2）多元弱酸分步电离，且其酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4 K1= 。H2PO4 H+ + HPO42 K2= 。HPO42 H+ + PO43 K3= 。
