1、第十单元酸和碱(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(每小题2分，共40分)1(郴州中考)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是(A)A澄清石灰水 BNaCl溶液 C稀硫酸 DKNO3溶液2物质的俗名与化学式一致的是(A)A苛性钠NaOH B纯碱NaOH C熟石灰CaO D干冰H2O3(泸州中考)下列物质不能与NaOH溶液反应的是(D)A二氧化碳 B硝酸 C硫酸铜 D氢氧化铁4下列关于酸和碱的说法正确的是(C)A氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化C.氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤 D氢氧化钠
2、和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热5pH是水质监测的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是(A)ApH1.3的工业废水 BpH4.5的雨水CpH7.0的蒸馏水 DpH7.3的矿泉水6下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是(B)ASO2 BO2 CCO2 DNH37张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计的下列实验能对此猜测提供有力证据的是(B)A滴加CuSO4溶液 B滴加稀盐酸 C滴加酚酞溶液 D滴加石蕊溶液8盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是(C)A实验室制取二氧化碳 B洗去盛放过石灰水瓶壁上的白膜C金属表面除锈 D除去氯化钠中含有的少量氢氧化钠
3、9研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(C)选项实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀10.下列物质能与盐酸发生中和反应的是(B)A氧化铜 B石灰水 C硫酸铜溶液 D酚酞溶液11(张掖中考)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是(C)A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀Na
4、OH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液12小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是(D)A.浓氨水B浓硫酸C生石灰D浓盐酸13(兰州中考)一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是(A)食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁14(益阳中考)下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是(D)A铜丝与稀硫酸 B稀硫酸与NaOH溶液C铁锈与稀硫酸 D铜丝与AgNO3溶液15室温下，
5、将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是(C)A.容器中发生的反应属于中和反应Ba点溶液能使紫色石蕊溶液变红Cb点表示HCl与NaOH等质量反应Dc点溶液中的溶质是NaCl和NaOH16向铁粉和CuO的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(C)A滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D滤渣里一定有Cu和Fe17要使如图装置中的小气球鼓起来，则使
6、用的固体和液体可以是(B)硝酸铵和水铁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水石灰石和稀盐酸A BC D18(桐城市模拟)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(B)A某溶液中滴入紫色石蕊溶液变成蓝色，所以该溶液一定是碱溶液B酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定属于中和反应19对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：加速植物光合作用；冬天有助于农作物“防冻”；有利于改良碱性土壤
7、，调节pH；可促进土壤中的Ca2、Mg2被植物吸收。其中正确的是(D)A B C D全部20(广东中考)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是(B) 二、填空题(共32分)21(7分)硫酸和盐酸既是实验常用试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处又有不同之处。(1)从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同。(2)它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。此实验的现象是铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应。(4)打开两瓶分别
8、盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸，说明这种物质具有挥发性。22(6分)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O (用化学方程式表示)。(2)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的，而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸 (填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(3)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为
9、2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 。23(7分)(乌鲁木齐中考)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生中和反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O或HClNaOH=NaClH2O或Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O或H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O。(2)氢氧化钙可以用来调节酸性土壤，它的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH(填“”“”或“”)7。要准确测定该溶液
10、的pH，需要用到的仪器是pH计。24(6分)(滨州中考)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。(2)性质的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：NaOHHCl=NaClH2O。(3)为了验证性质，该同学可选择的物质是C(填字母)。ANa2CO3 BCO2 CFeCl3 DBa(NO3)225(6分)AF均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“”表示转化关系，涉及的反应为初中常见反应)，其中A的俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回
11、答下列问题：(1)F的化学式为O2。(2)B在农业上的用途是改良酸性土壤(写一种)。(3)转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。三、实验探究题(共20分)26(8分)(甘孜州改编)某化学兴趣小组开展的有关氢氧化钠性质的系列探究活动如图所示。回答下列问题：(1)实验观察到氢氧化钠表面变潮湿。(2)实验观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)实验当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl、HCl(填化学式)。(4)实验观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能与某些盐反应。
12、该反应的化学方程式为CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。27(12分)在研究酸和碱的化学性质时，做了如下实验：(1)完成表格中的空。实验步骤实验现象实验分析1.在小烧杯中加入5 mL 1%的NaOH稀溶液，插入一支温度计后，再加入5 mL 1%的稀盐酸温度计从5 升高到17 该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应2.在盛有5 mL 1%的NaOH稀溶液的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞溶液，再加入1%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌现象：先由无色变为红色；现象：后由红色变为无色实验现象(填现象序号)能说明溶液的酸碱性发生改变(2)你认为步骤2反应后的无色溶液BC。A一定呈中性 B可能呈中性
13、 C可能呈酸性 D可能呈碱性(3)为验证你的判断，可取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察其颜色变化。 若变红色，可证明盐酸和氢氧化钠不是(填“是”或“不是”)恰好完全反应。(4)取少许步骤2反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是氯化钠。四、计算题(共8分)28将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中大量存在的离子有Na、Cl。(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16 g。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：(3)设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。HClNaOH=NaClH2O 36.5 40 x 16 g5%x0.73 g盐酸中HCl的质量分数为：100%7.3%答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。5