1、7-3一、选择题1(2014嘉兴模拟)已知碳酸钙的分解CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解2KClO3(s) 2KCl(s)3O2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()AH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1【解析】 两个反应都是熵增加的反应，即S0，反应在任何温度时都自发进行，即HTS0，则H0；反应只有在高温时HTS0，反应才能自发
2、进行，而S0，根据HTS知H0。【答案】 B2(2014青岛模拟)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是()A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化
3、装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570 K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。【答案】 A3某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%【解析】 温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，A错误，B错误；设达平衡时，B的转化量为x mol，则A、B、C、D的
4、平衡量分别为(2x)mol、(3x)mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K1x2/(2x)(3x)，解得：x1.2，B的转化率1.2340%，所以C正确，D错误。【答案】 C4(2013四川理综)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103 mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(
5、正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【解析】 A项，反应前2 min的平均反应速率v(Y)2.0103 mol/(Lmin)，由反应方程式可知v(Y)v(Z)12，则v(Z)4.0103 mol/(Lmin)；B项，H0，该反应的正反应为放热反应，其他条件不变，降低温度时，平衡向正反应方向移动，达到新平衡前v(正)v(逆)；C项，该温度下7 min后反应达平衡，若设在此过程中Y消耗的物质的量为n，则 X(g)Y(g) 2Z(g)始0.16 mol 0.16 mol0变nn2n平0.10 mol 0.10 mol2nn0.16
6、mol0.10 mol0.06 mol平衡常数K1.44；D项，该反应前后气体总体积不变，压强对平衡没有影响，再加入0.2 mol Z，达到的新平衡状态与原平衡等效，故X体积分数不变。【答案】 C5(2014乌鲁木齐模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2【解析】 根据平衡常数表达式可知，该反应的化学方程式为CO2H2COH2O，D错误；温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，A正确；增
7、大压强，平衡不发生移动，c(H2)不变，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误。【答案】 A6在密闭容器中反应A(g)2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 molL1，c(B)0.200 molL1，c(C)0 molL1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B反应A2BC的H0C实验平衡时B的转化率为60%D减小反应的压强，可以使平衡时c(A)0.060 molL1【解析】 A项错误，平衡常数K值越大，反应的程度就越大，转化率就越高，反应就越完全，由图中数据可知，和平
8、衡时A的浓度相同，故转化率也相同，所以K1K2；B项错误，在该反应中，题目没有透露出平衡与温度的关系，故无法判断H的正负；C项错误，平衡时B的转化率为40%；D项正确，压强减小，平衡逆向移动。【答案】 D7(2014杭州模拟)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0.5C在80 时，测得某
9、时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1【解析】 升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，A错误；25 时，Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数为5104，则其逆反应的平衡常数为2105，B错误；在80 时测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，Qc82，则此时v(逆)v(正)，C错误；80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，根据平衡常数K2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1，D正确。【答案】 D8一定温度下
10、，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g) H2(g)I2(g)，则下列判断正确的是()A后一反应的平衡常数为1B后一反应的平衡常数为0.5C后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL1D后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 molL1【解析】 由于气体的物质的量不变，n(HI)1 mol，则H2(g)I2(g) 2HI(g)初始(molL
11、1)11 0转化(molL1)0.50.5 1平衡(molL1)0.50.5 1K14HI(g) H2(g)I2(g)K20.5HI(g) H2(g)I2(g)初始(molL1)0.500转化(molL1)x平衡(molL1)0.5xK20.5，求得x0.25。平衡时，c(H2)0.125 molL1，c(HI)0.25 molL1。【答案】 B9已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.
12、81.241.24下列说法正确的是()平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)1.6 molL1平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1A BC D【解析】 因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL1，此时CH3OH的浓度为0.8 molL1，根据Qc，将各物质的浓度代入可得：Qc2.4400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常
13、数计算可知平衡时c(CH3OCH3)1.6 molL1，对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成 1.6 mol CH3OCH3放出的热量为1.6 mol25 kJmol140 kJ，错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，错；根据可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1，对。【答案】 B二、非选择题10(2014南昌模拟)设反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)HQ1的平衡常数为K1，反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)HQ2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值
14、如下：温度(T)K1K29731.472.381 1732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)HQ的平衡常数为K3。.根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积B降低温度C使用合适的催化剂D设法减少CO的量E升高温度.根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3_。【解析】 (1)温度升高，K增大，反应是吸热反应。(2).由Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)和Fe(s)H2O
15、(g) FeO(s)H2(g)，得H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)，故K3K1/K2，反应是吸热反应；要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有：设法减少CO的量和升高温度。.由盖斯定律得：Q3Q1Q2。【答案】 (1)吸(2).K1/K2吸D、E.Q1Q211甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)_，CO的转化率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为_，温度升高，平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)
16、若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向_(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是_。【解析】 (1)根据图一可知，反应开始到达到平衡的过程中CO的浓度变化为0.75 molL1，所以CO的反应速率为v(CO)0.75 molL1/10 min0.075 molL1min1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2)2v(CO)20.075 molL1min10.15 molL1min1，CO的转化率为0.75 molL1/1.00 molL1100%75%。(
17、2)该反应的平衡常数表达式为K。根据图二可知，反应物的能量比生成物的能量高，所以正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小。(3)因为反应物和生成物都是气体，反应过程中质量不变，气体的密度m/V。密度增大，说明容器的体积减小，因为反应在恒压的条件下进行，容器体积减小，说明反应后气体的物质的量减少，因为正反应方向是气体物质的量减少的反应，所以平衡向正反应方向移动。【答案】 (1)0.15 molL1min175%(2)K减小(3)正反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，平衡正移12(2012海南高考)已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温
18、度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)；a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。【解析】 (1)由表中数据可知平衡常数随温度的升高而减小，因而H0。(2)6 s时，c(A)0.003 molL1s16 s0.022 molL1；根据“三段式”计算可得平衡时A的转化率；因反应前后气体的体积不变且容器容积固定，故加入的氩气不引起各物质浓度发生变化，平衡不移动，因而平衡时A的转化率不变。(4)1 200 时，反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数K2.5。【答案】 (1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5