1、2007学年第一学期桐庐普通高中高三第一次联考化学科试题卷命题人：吴慧英 审核人：吴建飞考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只须上交答题卷。本试卷可能用到的相对原子量 H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Na：23 Mg：24 Al：27 Pd：106 K：39 I：127一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）下述做法能改善空气质量的是 A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石
2、能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/molC 物质的量浓度L/mol D 密度g/cm3.下列反应一定属于氧化还原反应的是.复分解反应 .化合反应 .置换反应 .分解反应4.下列变化中，需加入还原剂的是 ASO32 SO2 BS2 S CCO2 H2CO3 DCO2 CO5.等质量的CH4 H2 HCl SO2 ，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是 A B C D6.下列说法正确的是 A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B需要加热才能进行的反应是吸热反应 C反
3、应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D对放热反应A+B C+D ，A、B的能量总和小于C、D的能量总和7下列物质：Cl2 Na Na2O2 NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A B. C. D. 8在一定温度下，向足量的饱和CuSO4溶液中加入16 g无水CuSO4，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是 A等于16 g B大于16 g而小于25 g C等于25 g D大于25 g9.将标况下的V L HCl（g）溶于1000 g水，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为A/(22400+36.5) mol/L B/22400 mol/L C1000/(
4、22400+36.5) mol/L D/22.4 mol/L10.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 AHCl BK2SO4 CCuCl2 DCa（HCO3）211. 对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是 ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂 BNa2O2既被氧化又被还原 C生成氧气0.1mol则反应过程中转移电子数为0.4NA D该反应不是氧化还原反应12下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH Al（OH）3B小苏打溶液与甲酸混合： HCO3 + HCOOH = HCOO+ CO2 + H2OC向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：
5、 Ca2+ + 2 ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2 HClOD碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： Ca(HCO3)2 + 2 H + = Ca2+ + 2 CO2 + 2 H2O13在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、CO32、NO3CK+、NH4+、MnO4、SO42DNa+、K+、NO3、HSO314. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD15在水溶液中YO与S2发生反应的离
6、子方程式如下：YO+3S2+6H+=Y+3S+3H2O，则YO中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是 A+5、4B+5、5C+5、7D+7、716以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2 L 氮气所含原子数为 NAB常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含电子数为 10 NAC500 mL 0.5 molL1的CaCl2溶液中，含有Cl 的数目为 0.25 NAD92 g NO2 和92 g N2O4 所含有原子数均为 6 NA17下列各组中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A稀盐酸，Na2CO3溶液 B稀H2SO4溶
7、液，NaAlO2溶液 CCu，FeCl3溶液 D浓氨水，AgNO3溶液18将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是A=20% B20%D20%19强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H220在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从
8、大到小的是： Ap (Ne)p (H2)p (O2)Bp (O2)p (Ne)p (H2) Cp (H2)p (O2)p (Ne)Dp (H2)p (Ne)p (O2)二、填空题 (本题共4小题,共25分) 21.（3分） 已知常温下燃烧7.8 g乙炔，生成二氧化碳和液态水时，放出389.5J的热量，请写出乙炔燃烧的热化学反应方程式 乙炔燃烧热为 。22（4分）钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为 ；质量比为 23（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含
9、量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。从以上实验可知，IO3、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：
10、I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。24（6分）近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可
11、以直接提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_ _。A.电解水B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol1 C(g)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_ _。 (3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化
12、物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_ _。三、实验题（本题共小题，共21分）25（11分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1molL-1的NaOH溶液。需称量_ _ g的烧碱固体，固体应放在_ _中称量。配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_ _。A烧杯 B蒸发皿 C玻璃棒 D500m
13、L容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_ _ （填“偏高”或“偏低” ）；有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。26（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 (2)现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液 C四氯化碳D
14、硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： 理由： ； 向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： 。四、计算题（本题共2小题 共14分，试题见答卷）2007学年第一学期桐庐普通高中高三第一次联考化学科参考答案 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCCDAACDCD题号11121314151617181920答案BBADCDCCDD二、填空题
15、(本题共4小题,共25分) 21、（3分）C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H1298.3kJ/mol(2分) 1298.3kJ/mol (1分) 22、（4分）6：3：2； 23：12：9 23、（12分）（1）1、5、3、3、3、3（分）（2）I2SO32H2O=2ISO422H （分） IO3I2SO42（分） 在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（分）（3）溶液由蓝色恰好变为无色（分） 4.2 102/w（分） 24、（6分） (1)C（2分） (2)285.8/2:393.5/12=4.361（2分） (3)PdH0.8 （2分）三、实验题（本
16、题共小题，共21分） 2、（11分）2., 烧杯 BE (2分) 胶头滴管 (1分) 偏低，偏低。（2分）2、 （10分）（2） 乙 (2分)选用试剂实验现象第一种方法C (1分)有机层无色 (1分)第二种方法D (1分)溶液变红 (1分) （3）不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 (1分) 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)四、计算题（本题共小题，共14分） 27、（6分）（1）0.6mol （2分） （2）6.72L （2分） （3）3.6121023 （2分） 28、（8分）（1）0.5molL-1 （2分） (2) Na2CO3（1分） 112mL （2分） (3) Na2CO3 NaHCO3（1分） 168mL（2分）