1、草塔中学2013年高二化学第一次月考卷（理科实验班）一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。请选择各题中1个符合题意的选项）1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A B C D2、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-3在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶
2、液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL4、下列说法中错误的是A弱电解质的电离是一个吸热过程，升温其电离度增大B某些盐类的水解是一个吸热过程，升温水解程度增大C溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小D酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液5、下列实验操作的原理不相同的一组是A. 过滤、分子筛筛分气体 B. 渗析、盐析C. 分馏、蒸馏 D. 层析、萃取6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、M
3、g2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7、下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是：A、亚硝酸钠不稳定，常温下即会分解，可用作食品添加剂B、纸层析实验中，滤纸作为惰性支持物，展开剂作为流动相C、牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性D、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体。8、下列说法正确的是A如果苯酚溶液沾到皮肤
4、上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小C用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油D将34根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素9、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 10、当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是 A酸式滴定管滴至终点时，俯视读数B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）11、下列实验不能达到预期目的的是A检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中B从
5、含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液，再用CCl4萃取C除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤D区别纯棉织物和纯毛织物：灼烧闻气味12、下列说法错误的是 A. 盐酸用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C. 抽滤装置由 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出
6、现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。13下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A10时pH=12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等B25时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL114、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力
7、变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠 溶液体积：cabCa、b、c三点中b点n(H+)最大Da、b、c三点醋酸的电离程度：abc 15、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是A所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性C原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05molL-116、向 Cr2 (SO4)3 的水
8、溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，当pH13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（CrO2），其平衡关系： Cr3+ + 3OH Cr(OH)3 CrO2+ H+H2O (紫色) （灰绿色） （亮绿色）向50mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3 溶液中加入等体积1.0molL1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A. 溶液为紫色 B. 溶液为亮绿色 C. 溶液中有灰绿色沉淀 D. 无法判断17、室温时，将xmL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A.
9、 若x=y，且a+b=14，则pH7 B. 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D. 若x=10y，且a+b=14，则pH718、下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是：A . pH=9的氨水稀释1000倍 BpH=9的烧碱溶液稀释1000倍CpH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 DpH=5的盐酸稀释1000倍19.现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 20、下列各项中，各微粒的浓度关系一定正确的是A某二元弱酸的
10、酸式盐NaHA溶液中：c(H) c(OH)B1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(Na) c(CO32) c(HCO3) c(OH)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c(CH3COO)c(Na)=106 molL1D物质的量浓度相等的 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4) 2、 NH4HSO4溶液中c(NH4)：21下物质分类组合正确的是 AB CD强电解质HBrFeCl3H3PO4 Ca(OH)2弱电解质HF HCOOHBaSO4 HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH22、下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 ApH相同的CH3COONa溶液、C6
11、H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COO) c(CO32) c(C6H5O) BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M) c(X) c(H) c(OH) C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c(K) c(H2X) + c(HX) + c(X2) D氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) 23. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH624. 2
12、5 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大25. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数： abc26下列叙述
13、错误的是A把aL0.1mo1L的CH3COOH溶液与b L 0.1 molL的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B把0.1molL的NaHCO3，溶液与0.3 molL的Ba(OH)3溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH)c(Ba+)c(Na+)c(H+)C向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同27. 已知：25时，Ksp Mg(OH)25.6110-12，Ksp Mg
14、F27.4210-11。下列说法正确是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF228. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB B. A=104 B C.
15、 B=104 A D. A=B 29. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应30.二元酸H2A在水中的电离情况是：H2AH+HA和HA H+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是 ANaHA：c(Na)c(HA-)c(H)c(OH-) BNaHA：c(Na)c(A2-)c(HA-)c(H2A)CNa2A： c(Na)c(A2-)c(OH-)c(H) DH2A：c(H)c(HA-)2 c(A2-)c(OH-)二、填空及实验题：（本题
16、包括4小题，共40分）31、（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（mn，不是弱酸弱碱盐）。将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为4，则该盐与水反应的离子方程式为 。（2）若测得溶液的pH为10，则该盐与水反应的离子方程式为 。32、（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）其中用CO2和H2合成CH3OH是科学家的研究方向之一，CO2还可继续转化成乙二酸等有机物：CO2+H2CH3OHHOOCCOOH，已知25时，H2CO3和H2C2O4的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa= lgKa）数据如下：比较H2CO3的
17、Ka1和H2C2O4的Ka2，Ka1 Ka2（填“大小”、“小于”或“等于”）。已知0.1molL1KHC2O4溶液中存在：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42-）c（H2C2O4），则c（H+） c（OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）25，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知CaC2O4的溶度积（25）为2.410-9，下列说法中不正确的是 （填序号）Ax的数值为210-5Ba点时有CaC2O4生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D加入适量0.1molL1Na2C2O4溶液可使溶液由b点变成d点33. （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合
18、，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH甲0.2molL-10.2molL-1pHa乙cmolL-10.2molL-1pH7丙0.2molL-10.1molL-1pH7丁0.1molL-10.1molL-1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4
19、）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 （只要求列式） c(OH-)c(HA)_molL-12013年高二化学第一次月考卷（理科实验班）二、填空及实验题：（本题包括4小题，共40分）31、（4分）（1） 。 （2） 。32、（6分）（1） 。 。（2） 。33、（14分）（1）_。（2）_ _。（3）_。（4） _34、（16分）。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加
20、适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为45之间，那么指示剂宜选 ，当滴定至溶液由 色变成 色时，即表示到达终点；。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。