1、北京市第四十三中学20202021学年度第二学期高一年级 4月阶段性考试 化学学科 试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 第一部分 单项选择题（共50分）1科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是选项ABCD科技成果C919飞机外壳“蛟龙”号耐压球壳宇航服地铁列车车体成分铝锂合金钛合金聚酯纤维不锈钢2.我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素（C15H22O5），该成果获得 2015 年诺贝尔奖。青蒿素属于A.无机物 B有机化合物 C氧化物 D单质3下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）A. CO2B.
2、H2O2 C. Na2O D. Al2O3 4下列物质中，只含有非极性键的是（）A. KOHB. H2SC. Cl2D. MgO5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（ ）A. Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH36下列物质中，不属于盐类的是AKOH BMgCl2CKNO3DNaHCO37下列化学用语书写不正确的是NNAN2的电子式：BKNO3的电离方程式：KNO3 = K + NO32eCuO + H2 = Cu + H2OC用电子式表示NaCl的形成过程：DH2还原CuO反应中电子的转移：81911年卢瑟福用粒子（即氦核）轰击N，得到O，由此发现了质子（）： +。
3、下列叙述不正确的是AO的中子数为9B原子半径：ONC非金属性：OND稳定性：H2ONH39在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 AH、O BMg、Al CSi、P DF、Cl 10某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为A0.05 mol/（Ls） B0.05 C0.5 mol/（Ls） D0.05 mol/L11某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为A H2XO3BHXO3CHXODH2XO4 12常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A盐酸B硫酸铜溶液C氯化铁溶液D浓硫酸
4、13下列物质在标准状况下体积最大的是A11.2 L氢气 B90 g水 C2 mol Cl2 D6.021023个氧分子14实验室配制100 mL 1.0 molLNaCl溶液时，不需要用到的仪器是A烧杯 B玻璃棒 C容量瓶 D集气瓶15在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )AX、Y、Z的浓度相等B正反应速率等于零CX、Y、Z在容器中共存DX、Y、Z的浓度均不再改变16在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。 下列说法不正确的是A改变反应条件可以改变该反
5、应的限度B达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零DSO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态17下列有关化学反应的说法中，不正确的是A化学反应不一定伴随能量变化B化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的C放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量18人造地球卫星用一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn2OH2e= ZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH，据此判断Ag2O是A负极，发生氧化反应 B正极，发生还原反应C负极，发生还原反应D正极，发生氧化反应19
6、关于反应CH42O2CO2+ 2H2O的说法中，正确的是A该反应中，热能转化为化学能B反应物的总能量低于生成物的总能量C反应时，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量D根据此反应设计的燃料电池，可提高甲烷的利用率20下列解释事实的方程式不正确的是A用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2B打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2高温C常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2D炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H221下列“实验
7、结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有ClC向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：NaK22下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH- BH+、Fe2+、SO42-、NO3- CNa+、H+、Cl-、 CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-23 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“”，tin）
8、，Ts的最外层电子数是7。下列说法中不正确的是ATs是第七周期第VIIA族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts，其核素符号是24用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A常温下，22g CO2含有的分子数为0.5NAB0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NAC24 g Mg变为Mg2时，失去的电子数为2NAD标准状况下，22.4 L O2中含有的氧原子数为2NA25依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验铜丝能导电干燥NaCl固体不导电NaCl溶于水能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含阴阳
9、离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质第二部分 非选择题（共50分）26（12分）下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123（1）在元素 中，非金属性最强的元素是 （填元素名称）。（2）画出元素的原子结构示意图： 。（3）元素的气态氢化物中最稳定的是 （用化学式表示）。（4）元素和形成的化合物甲中含有 键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程 。（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答：资料：I2在CCl4中的溶解度比水大，I2溶于CCl4呈紫色。
10、KI 溶液CCl4少量的单质NaBr溶液浸有NaOH溶液的棉花A 仪器A的名称是 ，A中发生的反应的离子方程式是 。 棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示） 。 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到 。 VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐 （填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。27（5分）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下图所示装置。（1） 实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同，稀硫酸足量外， 也应该相同。（2） 甲
11、中反应的能量变化可用下图的_（填“A”或“B”）表示。 / molL-1min-1 t1 t2 t3 t 0 t1 t2 t3 t/min A B（3）实验测得产生气体的速率与时间的关系如右图所示，则t1 t2 时间内速率逐渐增大的主要影响因素是 （填字母），t2 t3时间内速率逐渐减小的主要影响因素是 （填字母）。A温度 B浓度C压强（4）已知甲中盛有20 mL 1 mol /L的稀硫酸（假设反应前后稀硫酸体积不变），当铝片插入溶液中2 min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224 mL，则该时间段内反应速率(H2SO4) _ molL-1min-1。28（6分）电能是现
12、代社会应用最广泛的能源之一。Cu稀硫酸AZn（1）原电池是一种将 能转化为电能的装置。右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 铜片上的电极反应式是_。若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为_L。（2）能否根据反应NaOHHClNaClH2O 设计成原电池，_（填“能”或“否”），原因是_。 29（7分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）粗盐精制。过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。加入沉淀剂
13、的顺序正确的是_（填序号）。A abc B bac C cba加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H=H2OCO2和_。（2）海水提镁。过程2中加入的试剂是_。由无水熔融MgCl2分解获得Mg的化学方程式是_。30（6分）某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是_。(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_，其中硝酸体现酸性和_性。(3)B中反应的化学方程式是_。31（5分）NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_。（2）
14、干燥NH3应选用的干燥剂是_（填序号）。A.浓硫酸 B.碱石灰（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的_（填序号）。（4）尾气处理装置中将直玻璃管换为倒置漏斗的目的是_。32（9分）某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置（各装置气密性良好）。已知酸性：H2SO3H2CO3。B1 B2溴水 NaOH溶液浓硫酸铜片C1 C2 C3 NaHCO3 Na2SiO3饱和溶液 溶液A B C（1）实验一 制备SO2 烧瓶中发生反应的化学方程式是_。（2）实验二 研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。 B1中
15、溴水褪色的原因是（用化学方程式表示）_。 已知试管B2中的溶液过量，则反应的离子方程式是_。（3）实验三 比较碳、硅的非金属性 C2中试剂是 ，其作用是_。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。答案：一、选择：每题2分1-5 CBCCB 6-10 ADBDA 11-15 BDCDD 16-20 CABDC21-25 BDDBD二、非选择题26.（1）氟 - 1分 （2） - 1分 （3）HF - 1分（4）共价 - 1分 ， - 1分 （5） 分液漏斗 - 1分 ， Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 - 2分 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O - 2分
16、 CCl4层呈紫色 - 1分 增大 - 1分27. （1）稀硫酸浓度 -1分 （2）A - 1分 （3） A- 1分 ， B - 1分（4） 0.25 -1分 28. （1）化学能 -1分 ， 氧化 -1分 ， 2H+ + 2e- = H2 -2分 11.2L -1分 （2）否 没有发生氧化还原反应，没有电子的转移29. （1）BC -2分 H+ + OH- = H2O -2分（2） 过量氢氧化钠溶液 -1分 ， -1分30. （1）浓硝酸见光易分解 -1分=（2） -2分，氧化性 -1分（3） -2分 31. （1） -2分 （2） B -1分（3） -1分（4） 防止氨气溶于水导致的倒吸 -1分32. （1） -2分（2） -2分 -2分（3） 过量酸性高锰酸钾溶液 -1分 ， 去除SO2 -1分C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊。-1分
