1、河南省信阳二高2014-2015学年度高三上学期周测理综化学试题7下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物8硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )AN2O、H2O BN2、O2、H2O CN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H29. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3Cu
2、25Fe22S，下列说法正确的是( )A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是S2和Cu，氧化剂是Fe3C氧化产物是S，还原产物是Cu2和Fe2D当转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应10一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（ ）A0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.2mol
3、/L D.2mol/L11、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 （ ）AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32 CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO312NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + + H2O （未配平）。下列叙述正确的是A 反应后溶液pH下降 B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C 方框中粒子为NO2 D. 当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-13R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO
4、4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为A1 B2 C3 D426 （14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1) D的化学式为 。（2）写出实验室制Y的化学方程式 。（3）反应的离子方程式为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（6）常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是
5、（ ）A该溶液的pH=11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为927.（12分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，AI均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_。(2) 写出反应的化
6、学方程式：_。由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_。写出反应的离子方程式_。(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_ 。28（16分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。 请回答下列问题：（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。具体方法是
7、。（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：A盐酸 BKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 DH2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温； ； 视线与凹液面最低处相平。 （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色，且量气管读数ba(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确 （填“是”或“否”）， 理由是 。FeH2SO4FeSO4H256g Vm
8、LWg(Fe) (b-a)10-3L36.（16分）已知为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：（1） 常温下，下列物质能与A发生反应的有_（填序号）。a.苯 b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是_，由CB的反应类型为_。（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和_（写结构简式）生成。（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_（任写一种名称）。（5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为_。（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a.分子中含OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环
9、境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：_。化学答题卡：班级_ 姓名_ 分数_26. (1) 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6）下列叙述正确的是 27. (1) _。(2) 反应的化学方程式：_ 。_ 。反应的离子方程式_ 。(3) _ 。(4) _ _ 。28.（1） 。具体方法是 。（2） 。（3）序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)（4） ； （5） （填“是”或“否”）， 理由是 。36.（1）_ （填序号）。（2）_ ， _ 。（3）_ （写结构简式）。（4）_ _（任写一种名称）。（5）C10H13Cl的结构简式为_
10、。（6）_ 。座号理综化学参考答案一、 选择题： 7D、 8D、9D、10C、11B、12D、13B26.（14分） H2 (2分) （2）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）(3)3NO2 + H2O = 2H+2NO3-+NO（2分） (4)4NH3+ 5O24NO+6H2O（2分）(5)4NH3 + 6NO = 5N2+6H2O（3分） (6)ACD（3分）27.（12分）(1)第四周期第族（2分） (2) 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 （条件高温） （2分） FeCl3+3H2O=Fe(OH）3（胶体）+3HCl；（2分） 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 (2分)(3) AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- (2分) MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2+2H2O （2分）28（16分）（1）检查装置的气密性（2分）塞紧塞子，关闭分液漏斗的活塞，向量气管中加水至右端量气管液面高于左端液面，静置观察，若液面差保持不变，则气密性良好（2分）（2）2Fe3+Fe3Fe2+（2分） （3）（4分）36. （16分）（1）bd （2） 羟基 还原反应（或加成反应）