1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：难溶电解质的溶解平衡（解析版）1、一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度增大，Ksp不变CC（Ag+）增大DAgCl的溶解度、Ksp均不变【答案】D【解析】解：加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，所以加入水后氯化银的溶解度不变；AgCl的Ksp只受温度影响，所以温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故选D2、实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2
2、SCuS+H2SO4，该反应可以推测（）ACuS易水解BCuS可溶于盐酸C相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D强酸可以制取弱酸【答案】C【解析】试题分析：根据沉淀转化以及溶度积常数的含义可知，该反应能够发生，这说明相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大，从而可以生成硫化铜沉淀，答案选C。考点：考查溶度积常数的有关判断、应用和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。3、下列说法正确的是（ ）A常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=
3、2Na2SO4(s)能自发进行，则H0BAl2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量：n(AgCl)n(AgI)【答案】D 【解析】 4、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）A. 100mL蒸馏水中 B. 50mL0.1molL的氯化镁溶液C. 200mL0.1molL的氯化钠溶液 D. 50mL0.1molL的氯化铝溶液【答案】D 【解析】 5、已
4、知：25时，CaCO3的Ksp为2.9109，CaF2的Ksp为2.71011下列说法正确的是( )A25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解B25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C25时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大D25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体【答案】A【解析】解：A、25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）c（F）2Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故A正确；B、25时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mo
5、l/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=F）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；C、25时，CaCO3固体在20mL0.01 molL1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；D、等体积混合后的溶液中c（Ca2+）=2.91010；c（F）=，此时溶液中的c（Ca2+）c（F）2=2.91010（）2 Ksp（CaF2）=2.71011，所以会析出CaF2固体，故D错误；故选A6、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka
6、、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关BKa(HCN)Ksp(BaCO3)D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大【答案】D【解析】7、已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 ml 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是（）A先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀BAgI的溶度
7、积(Ksp)为1.231010C浊液中Cl和I浓度之比约为1.03106D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变【答案】C【解析】AgI溶液中c(Ag)c(I)，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)1.231.2310161.511016，故B错；因AgI更难溶，加入AgNO3时应生成AgI，A错；Ksp受温度影响，升温时沉淀的质量会改变。浊液中，C正确。8、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生白色的BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）ABa2SO42(Ksp) BBa2SO42Ksp，Ba2SO42CBa2SO42Ksp，Ba2S
8、O42DBa2SO42Ksp，Ba2SO42，仍为饱和溶液，Ba2SO42Ksp。9、已知KspAl(OH)31.31033，KspFe(OH)34.01038。现向pH0，浓度均为0.04 molL1的Al3、Fe3的溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3、Fe3的浓度与pH的关系正确的是（）【答案】B【解析】由于原溶液的pH0，所以首先加入NaOH溶液时，NaOH首先与H反应，而不与Al3、Fe3反应，这一段时间内Al3、Fe3浓度不变。又因KspFe(OH)3KspAl(OH)3，所以待溶液中的H与OH反应完毕后，Fe3首先与OH反应生成Fe(OH)3沉淀导
9、致Fe3浓度降低，此时溶液中的c(OH)，代入数据可得c(OH)1012 molL1，pH2，当pH2时，Al3并没有沉淀，对照图示，只有选项B符合。10、某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液40 mL 0.2 molL1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是()A BC D【答案】A【解析】存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，由于c(SO)增大，抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4溶解度降低，c(Ba2)减
10、小，但中的c(SO)大于中的，故c(Ba2)大小应为。11、在一定温度下,氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入100 mL Na2SO4；100 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液；100 mL 0.1 molL-1AlCl3溶液；100 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液中。搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是（ ）A. B.C. D.【答案】A【解析】在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，若加入Cl-会使溶解平衡向逆向移动，使Ag+浓度减小，C（Cl-）越大，逆向进行程度越大。12、用0.01mo
11、l/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终H的比值为（）A 10 B 50 C 5103 D 1104【答案】D【解析】13、已知BaCO3、BaSO4都为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)5.1109mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010mol2L2，则下列说法中正确的是（）ABaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)10-5，所以没有沉淀完全；3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O ；【解析】(
12、1)、利用铝热反应制取金属铬的化学方程式为：Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr ；(2)、由题示信息可知，Na2Cr2O7是一种强氧化剂，能将Cl-氧化成Cl2，故酸化溶液时不选用盐酸；(3)、从溶解度随温度变化曲线可以看出，Na2Cr2O7溶解度随着温度的升高而不断增大；当温度低于50时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，对应析出晶体为Na2SO410H2O；当温度高于50时，Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，对应析出晶体为Na2SO4，因此可利用蒸发结晶、趁热过滤的方法提取出Na2SO4，同时防止因温度降低而析出Na2SO410H2O；(4)、加入NaOH溶液时要控制溶液的
13、pH不能过高,原因在于Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，pH过高Cr(OH)3可溶于强碱NaOH：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；、A项，FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O72离子，正确；B项，浓H2SO4 具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原Cr2O72，错误；C项，酸性KMnO4是强氧化剂不能还原Cr2O72，错误；D项，Na2SO3溶液中SO32具有还原性，可以还原Cr2O72，正确；、PH=5时，溶液中c(OH-)=KW/c(H+)=10-9mol/L，根据溶度积公式：KspCr(OH)3=6.310-31=c(Cr3+)c(OH-)3，得溶液中c(Cr3+)=6.310-31/10-27=6.310-410-5，说明Cr3+未沉淀完全；每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e，Na2S2O3 2SO428e，Cr2O722Cr3+6e，依据氧化还原反应得失电子守恒及原子守恒，可知反应的离子方程式为：3S2O32+4Cr2O72+26H+=6SO42+8Cr3+13H2O；