1、草塔中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题原子量 Mn=55 Na=23 C=12 O=16 Ag=108 Cl=35.5一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 30.1molLBaCl2溶液100mL,和0.08molL1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06molL1 Z
2、nSO41000mL,最后溶液中浓度最大的离子是 （ ）A、Cl- B、Zn2+ C、Ag+ D、NO3 4. 有四种黑色粉末：它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉，只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是 ( )A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C稀硫酸 D稀盐酸5.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+，且CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl34FeI3 B、Cl2+FeI2= FeCl2I2C、CO2O36HCl=2COCl2Cl23H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I26下列说
3、法正确的是 ( )A新制氯水是混合物，久置氯水是纯净物 B氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸C次氯酸钙比次氯酸不稳定 D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl27现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mgL-1，则其物质的量浓度为（ ）A110-4molL-1 B210-4molL-1 C0.510-4molL-1 D110-3molL-18.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/
4、LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，应称取Na2CO3 固体10.6克。9.下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是（ ）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO310、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ K+ SO42- HCO3-BCu2+ K+ SO42- NO3-CNa+ K+ Cl- CO32- DNH4+ K+ SO42- Cl-11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铁片上：Fe3H=Fe3H
5、2B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32ClD.钠投入氯化铜溶液：2NaCu2+2H2O=Cu(OH)22NaH212在甲乙丙丁四个烧杯内分别放入钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠各0.1mol，然后各加100ml水，固体完全溶解，则四份溶液的质量分数大小为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙丙 13将氯化氢气体和氯气通入下列物质中，会出现相同现象的是（ ）A用湿润的蓝色石蕊试纸 B用细润的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸14等物质的量的D2（D为重氢）和4He具有的中子数相比较，前者和后者
6、的关系是 ( ) A大于 B小于 C等于 D不能确定15NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 ( )A80克NH4NO3含氮原子数为2NA B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D 22 .4升氦气含有NA个质子16苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，并且容易转化成Fe3+，因此现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性17水做还原剂的氧化还原反应是 ( )A氯气和水的反应：Cl2+2H2OHCl+H
7、ClOB氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+ O2C氧化钙和水的反应：CaO + H2O=Ca(OH)2 D电解食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl218、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A、所用NaOH已潮解 B、所用NaOH中含有NaCl杂质。C、向容量瓶加水定容，俯视刻度线 D、容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗191mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（）A16 B17.8 C18.4 D35.620ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正
8、确的是（）A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大 D分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大21.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（ ）浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水A. B.C. D.22、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（ ）A、Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B、Na2O2既被氧化，又被还原C、反应过程中转移电子数为4e- D、该反应不是氧化还原反应23下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C
9、l-浓度与150mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液24.在漂白粉漂白时，不能使漂白粉更好发挥漂白作用的物质是（ ）A.食盐 B.CO2和水蒸气 C.盐酸 D.食醋（含醋酸）25、VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）A通入标准状况下的HCl气体11.2VL B加入10mol/L的盐酸0.1VL，并稀释至1.5VLC将溶液加热浓缩到0.5V
10、L D加入VL1.5mol/L的硫酸混合均匀二，填空题26.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。图223是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。图223（1）粗盐中含Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为盐酸；BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液。加入试剂顺序是（ ）A. B. C. D.（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成_气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。在母液里加入的石灰乳起什么作用？ （4）写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程
11、式 ，第二步反应的化学方程式_ 。（5）要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入_，再_。（选择下面选项填空）A.水 B.四氯化碳 C.酒精 D. 过滤 E.分液27、在反应2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2+5S+8H2O中，电子转移的总数为_，还原剂为_，还原产物为_，当反应中有80gS析出时，有_mol MnO4-被_，同时有_ g H2S被_。28.右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a.b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；（2）在收集氯气时，
12、应 。（填如何控制a.b）（3）若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的质量是 g被氧化盐酸的物质的量 mol(4)若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入（ ）A.食盐 B.水 C.CaCO3 D.NaOH 三计算题29、现有Na2CO3 和 NaHCO3 、 NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量为84.5g，将固体溶于水，滴入足量的硝酸银溶液，得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀的质量为28.7g。试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数。二填空题26. （1）（ ）（2）生成_气体， pH_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）石灰乳起什么作用？ （4）离子方程式 ，化学方程式_ 。（5）先加入_，再_。（选择下面选项填空）A.水 B.四氯化碳 C.酒精 D. 过滤 E.分液27、电子转移的总数为_，还原剂为_，还原产物为_，有_mol MnO4-被_，同时有_ g H2S被_。28.（1）名称是 ；盛放的是 ；盛放的是 ；化学方程式 ；（2）在收集氯气时，应 。（填如何控制a.b）（3）MnO2的质量是 g被氧化盐酸的物质的量 mol(4) 可加入（ ）三计算题