1、2017学年下高二化学5月月考试卷第I卷（选择题）一、单选题：共18题 每题3分 共54分1下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：B.第一电离能：C.电负性：D.原子半径：3下列有关化学用语表示正确的是（ )A.碳基硫的电子式： B.乙醛分子的比例模型：C.的名称：2-甲基乙醇D.氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D24根
2、据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法错误的是物质AlCl3SiCl4单质B熔点/190-702 300沸点/182.757.62 500注:AlCl3的熔点在2.02105 Pa条件下测定。A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.单质B和AlCl3晶体类型相同5下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2反应中，生成lmolO2，转移2mole-D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液
3、变浑浊后者无现象6下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.1s22s22p2和1s22s22p4B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C.1s22s22p63s2和1s22s22p5D.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p47用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I28在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A. ns
4、2np3 B.ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np69下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A B C D10若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子11下列说法正确的是（ ）A. MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的
5、Fe3+B. 实验测得NaHSO3溶液的pH晶体硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CH4C.MgOH2ON2O2 D.金刚石生铁纯铁钠15将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是( )A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S16下列有关键和键的说法正确的是A.单键既有键也有键B.所有的键都容易打开C.键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.键比键重叠程度大，形成的共价键强17下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）A. CH3COO+ H2OCH3COOH + OHB. HCO3 + H2OCO32 + H3O+C. CH3C
6、OOH + OHCH3COO + H2OD. NaCl + H2ONaOH + HCl18.分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)A7种 B8种 C9种 D10种第II卷（非选择题）19（10分）有以下微粒N2H4 P4 H2O N2 H3O+ CO2 H2O2(填编号)(1)既有极性键又有非极性键的是 ；(2)既有键又有键的是 ；(3)微粒中所有原子都不含孤电子对的是 ；(4)立体构型呈正四面体的是 ；（5）中心原子为SP3杂化的是 ；20(16分)某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：溴水中的Br2可能与
7、乙醛发生取代反应乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应方案(二)：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br的物质的量，确定其发生哪类反应。(1)方案(一)是否可行？(填“可行”或“不可行”)；理由是。(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br)=mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br)=mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br)=mol，则
8、说明溴水将乙醛氧化为乙酸。(3)向含Br20.01mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为(填猜想号)，溴水与乙醛反应的化学方程式为。(4)已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，方法是。21（20分）按要求填空：（1）0.2molO3和0.3molO2的质量_（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为_，所含原子数之比为_，在相同条件下的体积之比为_。（2）73gHCl气体中含有_个分子，标准状况下占有的体积为_L。（3）相同物质的量浓
9、度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为_。（4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为gmL，溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为cmolL-1，则=_（任写一种表达式）。化学参考答案123456789101112131415161718ABADCDCCCBDCBBACAC19.（10分每空2分）(1) (2) (3) (4) （5）20.（16分每空2分）(1) 不可行；溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性；(2) a；0；2a；(3) ；CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr；(4) 先加足量的银氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，证明有碳碳双键存在。21.（20分每空2分）22【1】相等【2】23【3】11【4】23【5】2NA【6】44.8【7】931【8】