1、理 综 化 学 部 分6、有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏7、下列说法正确的是ApH3硝酸和pH2的醋酸中c（H+）之比为110BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为21C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为318、有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数
2、的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AA3BC4 BA2(BC4)3 CA2BC3 DABC49、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在反应CaO+3C高温CaC2+CO中生成1molCO，电子转移数为3 NAB常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD1molNH2中含电子数为10 NA10、将x molCO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z molO2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是A参加反应的Na2O
3、2的物质的量为：（x+y）mol B反应后容器中有O2的物质的量为：（x+y）/2molC反应前后容器内压强之比（温度不变）：（x+y）/z D反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH11、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32和HCO3均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为A5.3g B2.65g C10.6g D21.2g12、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希“发明了利用核磁共振技术
4、测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是ACH3CH2OH BCH3OCH3 CCH3COOH DCH3COOCH313、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得。它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是A过氧乙酸与羟基乙醛（HOCH2CHO）互为同分异构体B过氧乙酸可与苯酚混合使用C由过氧
5、化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于取代反应、氧化反应D浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色26、（15分）当醛基直接相连的碳原子上没有氢原子时，在与强碱共热的时候，一个醛分子作为氢的供体，另一个醛分子作为氢的受体，前者被氧化，后者被还原，从而发生了分子间的氧化还原反应而生成等物质的酸和醇，这样的反应叫康尼查罗反应。 已知：苯甲醛容易被空气氧化，其沸点为205.3；苯甲酸的熔点为121.7，沸点为249，溶解度为0.34g（常温）；乙醚的沸点为34.8；乙醚难溶于水。现实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，并用有关的物质进行反应。具体如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应用的仪器是
6、（ ） A带胶塞的锥形瓶B玻璃棒和量筒 C烧杯D容量瓶 （2）操作I的名称是 ，操作II的名称为 ，操作III的名称为 。 （3）写出发生的化学方程式 （4）在上述实验过程中，使用到右图所示仪器的操作中，温度计水 银球的位置应为 （填图示a、b、c、d）。该操作中， 除图中两仪器外，还需要使用到的仪器有酒精灯、带铁夹的铁架台、橡胶塞、各种导管、橡胶管、石棉网以及 等必要的仪器。（5）分离产品甲的适宜温度是 。27、（15分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）根据实验结果：（1）判定待测液中
7、有无Ba2+、Ca2+离子 （用合适的文字表达），理由 ；（2）写出沉淀D的分子式： ；（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： ；）溴水的作用是 。28、（15分）现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 Na2O2 P Q H2O （1） 由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成；b： ；（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目： ； （3）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是： ；用以验证
8、结论b的实验操作方法及现象是： ；（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。29、请根据下列实验数据确定某水合含的盐的化学式。将0.784g该含亚铁离子的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3；将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；0.392g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.100molL1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL
9、0.100molL1 NaOH溶液恰好中和。(1) 水合含的盐的组成元素为 ；(2) 化学式为 。化学部分答案6、B 7、A 8、A 9、D 10、B 11C、 12、B 13、C26、（1）A- -（2分） （2）萃取和分液-（1分） 蒸馏- （1分）；过滤。- -（1分） （3） -(3分) （4）b（1分） 冷凝管、锥形瓶 尾接管-（2分） （5）稍高于34.8-（2分）27、（1）有其中的一种或两种(至少一种)。因为BaSO4难溶，CaSO4微溶. -（3分）（2）Fe(OH)3。-（3分）（3）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-.-（3分）（4）氧化可能存在的Fe2+，保证全部生成氢氧化铁-（3分）28、（15分）（1） b：该反应是放热反应-（2分） （2）-（3分）（3）将带火星的木条靠近导管口P处，木条着火燃烧-（3分）将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出-（3分）（4）试剂：Na2S溶液 现象：溶液变浑浊（淡黄色）-（2分24分） 注：有色布条，布条褪色，MnO2，有气泡放出等合理答案均可29、（1）N、H 、S 、O 、Fe -（共5分）（2）(NH4)2Fe(SO4)26H2O -（10分）