1、课时分层作业(八)硝酸(建议用时：25分钟)合格过关练1下列关于硝酸的说法不正确的是()A浓硝酸是一种易挥发的液体混合物B浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小C浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水D常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中B浓硝酸沸点比较低，容易由液态变为气态，A正确；浓硝酸在空气中敞口放置，因硝酸挥发变为蒸气，导致硝酸浓度减小，B错误；浓硝酸不稳定，受热或光照容易分解，反应方程式为4HNO32H2O4NO2O2，C正确；由于硝酸不稳定，光照容易分解，为防止其分解，在常温下通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并存放在冷暗处，D正确。2往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2
2、和FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变，后者变棕黄色B前者变棕黄色，后者也变棕黄色C前者变棕黄色，后者基本没有改变D两者都基本没有改变CFe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与H在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色基本没有改变。3一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成
3、Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等D硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与硝酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与硝酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集到的气体均为NO，由电子守恒可知，收集到的NO的体积相等，故D正确。4取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终的颜色为()A白、红、白B红、黑、白C红、红、红D白、黑、白D硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加65%的硝酸，试纸先变
4、红后褪色，最后为白色；98%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则在试纸上滴加新制氯水，试纸先变红后褪色，最后为白色。50.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量为()A0.2 molB0.6 molC小于0.6 molD大于0.6 molC因铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。6下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化
5、性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2BA项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，反应的化学方程式为2HNO3Na2CO3=CO2H2O2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。素养培优练7某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：、均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说
6、法正确的是()A试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2B由的现象可得出的结论是Cu可与稀硫酸反应C中反应的离子方程式：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OD中可能产生SO2C稀硝酸和铜片反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，试管口有红棕色气体产生是因为NO被氧化为NO2，A错误；产生的现象是因为剩余的NO遇到硫酸中的氢离子发生了反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，B错误；中反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，C正确；SO2具有较强的还原性，所以中不可能产生SO2，D错误。8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选
7、项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性B本题意在考查化学实验基本操作及实验现象和实验结论的描述与分析。稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3，过量铁粉将Fe3还原，最终得到Fe2，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化
8、，生成致密的氧化物保护膜阻止了反应的进行，B项正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C项错误；浓硝酸具有氧化性，会使试纸先变红后褪色，D项错误。9素养题某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_；为达此目的应进行的操作为_。(2)在(1)中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是_。(4)D装置的作用是_。解析(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反
9、应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，因此实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。(3)将F中的空气推入E中，发生反应：2NOO2=2NO2，E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则装置E和F的作用是验证NO的生成。(4)NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。答案(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K(2)铜丝上产生无色气体，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证E中的无色气体为NO(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气