1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高效演练直击高考1.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+O2SD.此工艺的优点之一是物质能循环利用【解析】选D。酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+,溶液B中通入空气发生反应:4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O,其氧化性:
2、O2Fe3+,A、C错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D正确。2.(新题预测)常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是()选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液
3、、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊【解析】选A。通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,酸的浓度必须相等,由于SO2的溶解度远大于CO2,两饱和溶液的浓度不相等,A错误;根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律,相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性H2SO3H2CO3,B正确;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3H2CO3,C、D正确。3.(2017北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产
4、生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3【解析】选C。SO2被FeCl3氧化生成S,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A正确;SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S3S+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,C错误;SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论为酸性:H2SO3H2SiO3,D正确。4.(2018武汉模拟)如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置,实验步骤如下:.先连接好装置,检验
5、气密性,加入试剂;.加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色,熄灭酒精灯;.将铜丝上提离开液面。(1)熄灭酒精灯后,发现D中的液体不会倒吸,其原因是_。(2)支管B的作用是_。(3)为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,该小组同学做了如下实验:将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中,品红溶液不褪色;据此实验推断,使品红试液褪色的微粒可能有_种。【解析】(1)空气从C玻璃管进入A中,熄灭酒精灯后,D中液体不会发生倒吸现象。(2)支管B可以平衡压强,使液体顺利流下。(3)SO2和水反应生成H2SO3,SO2和乙醇不反应,将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中,品红溶液不褪色,得出SO2的漂白作用是SO2和水反应的产物导致的,其产物中有H2SO3、HS和S3种微粒。答案:(1)A中压强减小时,空气从C玻璃管进入A中,可防止D中液体倒吸(2)平衡压强,使液体顺利流下(3)3关闭Word文档返回原板块
