1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：电化学基础（解析版）1、下列溶液中一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C能够与Na反应生成H2的溶液D电解食盐水最后所得溶液【答案】B【解析】只有c(H+)=c(OH-)的溶液在任何温度下都显中性。pH=7的溶液只有在25时才显中性；能够与Na反应生成H2的溶液，可能显中性、酸性或碱性；电解食盐水的离子方程式为2Cl- + 2H2OH2 + Cl2 + 2OH-，显碱性。2、现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；把C、D用导线连
2、接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(B )ABACD BABDC CABCD DBADC【答案】B 【解析】 3、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da 电极的反应为：3CO2+18H+18eC3 H8O+5 H2O【答案】B【解析】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所
3、以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B4、下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是
4、（ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-1【答案】C【解析】解析：A甲池是甲醇氧
5、气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，故A正确；B若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为:4OH-4e- = 2H2O+O2，故B正确；C.乙池加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解： 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4、 2H2O2H2+O2 ，Cu（OH）2从组成上可看成CuO？H2O， 根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1m
6、ol2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4NA ，故C错误；D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.80kJ？mol-1，故D正确；故答案选C5、下列离子方程式表达不正确的是（ ） A用SO2水溶液吸收Br2： SO2 + Br2+2H2O
7、 =4H+ + SO +2BrB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+【答案】C 【解析】 6、利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D电镀工业中，X是待镀金属
8、，Y是镀层金属【答案】C 【解析】 7、下列叙述中，正确的是（ ）A. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和【答案】A 【解析】 8、银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（ ）A、放电时OH向正极移动B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C、每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D、负极反应为【答案】D 【解析】 9、下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是()a电极b电极X溶液实验判断ACuZn
9、H2SO4H+向b极迁移BZnFeH2SO4a、b极都放出无色气体CAlMgNaOHa为负极，b为正极DCu石墨FeCl3a极质量减小，b极质量增加【答案】C【解析】A、Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池，锌较活泼，作原电池的负极，铜作原电池的正极，电解质溶液中的阳离子H向正极铜电极移动，即向a极迁移，错误；B、Zn、Fe、稀硫酸组成的原电池，锌较活泼，作原电池的负极，电极反应为：Zn - 2e- = Zn2+，铁作原电池的正极，电极反应式为：2H+ + 2e- = H2，电极上放出无色气体，错误；C、铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池，电池反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H
10、2，铝发生氧化反应，作原电池的负极，镁电极作原电池的正极，即a为负极，b为正极，正确；D、铜、石墨、氯化铁溶液组成的原电池，电池反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜电极发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应为：Cu - 2e- = Cu2+，电极质量减小，石墨作原电池的正极，电极反应式为：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+，电极质量不变，错误。10、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO322e=H2O+CO2该电池放电时，下列说法中正确的（）A正极反应为2H2O+O2+4e=4OHBC
11、O32向负极移动C电子由正极经外电路流向负极D电池中CO32的物质的量将逐渐减少【答案】B【解析】A该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e2CO32，故A错误；B原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；C外电路中电子由负极流向正极，故C错误；D根据总反应式可知，电池中CO32的物质的量不变，故D错误故选B11、控制合适的条件,KI溶液过量,将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是()A.反应开始
12、时,甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B.反应开始时,乙中石墨电极的反应式:I2+2e-2I-C.电流计读数为零时,在甲中加入KSCN溶液,出现红色D.电流计读数为零时,反应处在停止状态【答案】C【解析】本题考查原电池原理及化学平衡,根据所给原电池的反应原理可知,Fe3+在正极发生还原反应,甲池中存在Fe3+,故A错误;乙池为负极,失电子的物质是I-,B错误;此反应是可逆反应,电流计的读数为零时说明反应处于平衡状态,故甲池中含有Fe3+,C正确,D错误。12、下列有关说法不正确的是（ ）ASiO2可用于制备光导纤维B氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 DFe
13、Cl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应【答案】D【解析】13、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe。有关该电池的下列中，正确的是（）ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e=2LiFeS【答案】B【解析】本题考查内容涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。试题以新型Li-Al/FeS电池为载体，主要考查放电（原电池）、充
14、电（电解池）的工作原理。试题A项中，根据题目给出的正极的电极反应式（得电子的反应）：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe，可以判断负极的电极反应式应该为：2Li-2=2Li+（失电子的反应），因此，在负极材料中Li的化合价为0价，A项错误；C项也错误；B项中，根据电池的正极反应式和负极反应式，则电池反应式应该为：2Li+FeSLi2S+Fe，B项正确；D项中，充电时（电解池），阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳极失电子，阴极得电子，D项错误。14、铅蓄电池放电时的电极反应为正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O负极：PbSO422ePbSO4当溶解20.7 g Pb时，消耗H2S
15、O4的物质的量为（）A0.1 molB0.2 mol C0.05 mol D0.15 mol【答案】B【解析】根据题中信息分析，当溶解20.7 g铅时，两电极均消耗H2SO4各0.1 mol15、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+【答案】D【解析】通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜如果是X3+析出，电子数应该是0.3mo
16、l，则氧化能力为Cu2+X3+，当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+X3+，故氧化能力为Cu2+H+X3+故选D16、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使
17、塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AH_EF(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？_。(3)上述E步骤的操作中应注意_。(4)上述G步骤操作的目的是_。(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)题中给出了八个
18、步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：AH（）EF，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即CBD。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。17、氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会
19、被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式)；(2)酸浸时发生反应的离子方程式是 ；(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为： ；(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 【答案】(1)Cu(OH)2 Fe(OH)3 (2)Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O (3)3 (4)2Cu2+2Cl+ Fe2CuCl+ Fe2+ (5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuC
20、l被空气氧化 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是氯化亚铜(CuCl)的制备。18、若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。（写出计算过程） 若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？（不考虑硫酸铜水解） 此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留2位小数）【答案】 溶液PH=13。 消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。【解析】阴极反应为：Cu2+2e=Cu 2H+2e=H2当阴极收集
21、到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，此时阳极2Cl2e=Cl2反应恰好完全。溶液中剩余的OH=0.1mol/L，溶液PH=13。设消耗H2和O2的质量分别为x、y。2H2 + O2 2H2O 4e4g 32g 4molx y 0.03mol解得：x=0.03g y=0.24g所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。19、下图是中学化学中常见物质间的化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。请回答：(1) 写出下列物质的化学式:A H (2) 写出CE的化学方程式： (3) 写出下
22、列反应的离子反应方程式： DF+B： E+F+H2OG： 【答案】(1)A 、Na2SO3 H、BaSO4 (2)2NaCl + 2H2O2NaOH +H2+Cl2（3） BaSO3 + 2H+ = Ba2+ +SO2 H2OSO2 +Cl2 2H2O = 4H+ +SO422Cl【解析】该题的突破口在“E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液”结合框图中E气体和F气体在水中生成G,会联想到反应“SO2 +Cl2 2H2O = H2SO42HCl”，再结合G溶液和B溶液生成“既难溶于水也难溶于酸的白色沉淀H”而H又可由沉淀D和E的水溶液生成，故H应为BaSO4非AgCl。从而易得A为N
23、a2SO3 ，B为BaCl2,C为NaCl ,D为BaSO3，E为SO2，F为Cl2。20、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子结构示意图为 _ ，A在周期表中的位置为 。(2)B和C形成的化合物的电子式为 。(3)B和D简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中
24、的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。【答案】(1) 第二周期第A族(2) (3)F-Al3+(4)a、e (5)NCl3【解析】A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，设A原子最外层有x个电子，则x(8x)=2，x=5，A为氮族元素。因为A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为N。C能与冷水反应，且1 mol C能够生成标准状况下11.2 L H2，C为Na。D在第三周期，且最外层电子数等于周期数，D为Al。E的负一价阴离子的电子层结构与Ar相同，E为Cl，B为F。 (1)Al的原子结构示意图为 N在元素周期表中的位置为第二周期第A族。(2)B与C形成的化合物
25、为NaF，电子式为(3)F-与Al3+电子层数相同，但是核电荷数F-小于Al3+，所以离子半径F- Al3+。(4)比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的性质递变来分析，c对；阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，所以d对；还可以根据单质与H2化合的难易程度来比较，b对；但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，因为F没有含氧酸，a、e不可行。(5)因为Cl与另外四种元素中的一种形成的化合物中原子数之比为13。若另一种元素的原子为3，则该原子的相对原子质量为(120.535.5)/328.3，N、F、Na、Al都不符合，因此应为Cl原子数为3，则另一种原
26、子的相对原子质量为120.535.53=14，所以另一种元素为N，该化合物的化学式为NCl3。21、已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应均是化工生产中的重要反应。A的化学式_。写出反应的化学方程式_。在工业上叫_高温下反应互为可逆反应，写出反应的化学方程式_(4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式_。(5)请设计一个实验方案，完成反应，请在下面方框内绘出实验装置图。【答
27、案】CS2 NaCl+CO2+H2O+NH3 NaHCO3+NH4Cl联合制碱法或侯氏制碱法 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2Cu+SCu2S (5)【解析】试题分析：N带有磁性，则N是四氧化三铁。根据反应的反应物可知，该反应应该是侯氏制碱法放热原理，则I是氯化铵，G是碳酸氢钠，H是碳酸钠，C和E是CO2和氨气。A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，则A中一定含有碳元素。又因为A和B反应生成C，则C应该是CO2，所以E是氨气，B是氧气。A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，且D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），这说明D应
28、该是二氧化硫，所以A是二硫化碳，F是S，J是三氧化硫。反应均是化工生产中的重要反应，则反应是工业制备硫酸的，即K是水，M是硫酸。根据反应可的蓝色溶液可知，L是铜。由于N是四氧化三铁，K是水，则O氢气，P是铁。考点：考查无机框图题的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，难度大，对学生的思维能力提出了更高的要求，学生不易得分。该类试题需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”
29、字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。22、取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉
30、被腐蚀的情况（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是 ，正极反应是 （2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是 （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）【答案】（1）；Fe2eFe2+；O2+2H2O+4e4OH；（2）水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；（3）在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答出其中两种即可）【解析】解：（1）金属的电化学腐蚀是因为形成原电池装置的腐蚀，述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是，金属铁是负极，发生氧化反应，Fe2eFe2+，正极上氧气发生得电子的还原
31、反应O2+2H2O+4e4OH，故答案为：；Fe2eFe2+；O2+2H2O+4e4OH；（2）金属和空气中的氧气、水（电解质）以及不活泼金属杂质存在，构成原电池装置，这些是引起和促进铁钉被腐蚀的条件，故答案为：水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；（3）为防止铁的锈蚀，可以在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法，故答案为：在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答出其中两种即可）23、物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是_，属于离子反
32、应的是_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）反应的速率如上图，其原因可能是_。（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是_。负极反应为_。【答案】（1）；（2）CuO+2H+= H2O+Cu2+；（3）形成Fe-Cu原电池，反应速率加快，（4）Cu，负极反应是Fe-2e-=Fe2+。【解析】由E是蓝色溶液判断E是硫酸铜，A是Cu，D是CuO，C是Cu(OH)2，B是CuCl2。（1）根据以上分析判断是氧化还原反应；在溶液中进行的反应是离子反应，所以是离子反应；（2）反应是CuO与稀硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+= H2O+Cu2+；（3）反应是铁与硫酸铜的置换反应，在硫酸铜中加入铁，置换出铜，形成Fe-Cu原电池，反应速率加快；（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，可选择Fe、Cu与硫酸铜或稀硫酸组成原电池，正极材料是Cu，负极反应是Fe-2e-=Fe2+。24、利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。【答案】N牺牲阳极的阴极保护法【解析】若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。若X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法。