1、 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Na23 Al27 Fe56 Ba137 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（ ） A自然界硅元素的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅 C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是SiO2 2下列物质中属于强电解质的是（ ） ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH3. 卢瑟福的粒子散射实验证明原子中存在 （ ） A. 粒子
2、B. 原子核 C. 中子 D. 电子4. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA B标准状态下，11.2 L氯气含有分子数为0.5 NA C0.1 molL-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA DNA个He分子所具有的体积为22.4L5. 下列试剂的保存方法正确的是 （ ） ANaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 B金属钠通常密封保存在煤油中 C氯水保存在无色透明的试剂瓶中 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. 下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）7. 氧化还原反应与四种
3、基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A4Fe(0H)2+O2+2H2O = Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4=ZnSO4 + H2 8. 现有四组液体：水和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液9. 在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是 （ ）A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C皮肤溅上
4、浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉10配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 B称量时NaOH已经潮解 C定容时俯视容量瓶的标线 D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀11 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后， 再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 （ ） AFe3 BAl3 CNH4 DFe212一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推断下列相应的结
5、论，错误的是（ ）A. 该反应属置换反应B. 还原性：Cl2 I2C. I2 既有氧化性，又有还原性D. 氧化性：KClO3KIO313. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） 加少量氯水 加少量KMnO4溶液 加少量KSCN溶液 A B C D14. 等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热后燃烧，第二块在足量氧气（常温）中 充分反应，则下列说法正确的是： （ ） A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大 15. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 （ ）
6、 ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl16. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B小苏打与醋酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O C金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2 D氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+ Al3+ Al(OH)3+3NH4+17下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）AAl BAl2O3 CFe DSi18. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ） 金属钠投入到FeCl3溶液
7、过量NaOH溶液和明矾溶液Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液 A B C D19下列叙述中正确的是（ ） AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数比2：3 D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等20. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：从口进气可收集二氧化碳，从口进气，可收集氢气21下列根据实验现象所得出
8、的结论中，正确的是（ ） A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+ C. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-22. 在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中当有46.021023个电子发生转移，得到氧化产物和还原产物的和为 ( ) A2mol B3mol C64g D32g23下列关于氯水的叙述，错误的是 （ ）A 新制
9、氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 D 氯水放置后溶液的酸性增强24. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是( ) A、12 B、14 C、16 D、1825. 有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2molL-1，Cl-的物质的量浓度为1.3 molL-1，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为( )A0.3molL-1 B0.6molL-1 C0.9molL-1 D1.1molL-1二、填空题（共46分）26.（10分）学习化学应该
10、明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的 化学反应。请按要求回答下列问题:（1）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平） 镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_。 工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉_。（2）请你写出下列反应的离子方程式。 胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 _。 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板_。 将Cl2和SO2等物质的量通入品红溶液，品红溶液不褪色，发生的反应为_。27 (4分)(1)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧
11、所得的物质，最终得到 的固体物质是 (填化学式)。(2) 今欲配制0.2 molL的盐酸500m L，需要密度为1.19gcm3(质量分数为37.5%) 的浓盐酸约 mL。 28.（8分）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，若生成0.3mol Cl2电子转移的物质的量 _mol 29.（14分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被 略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。C为地壳中含量最多的金属元素。D是温室效应的气体。反应 均为工业上的重要反应
12、。 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B_G _ K _ （2）检验物质K所用的试剂和现象是_。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_。（4）写出F生成L的离子方程式：_。（5）G生成J的方程式_30.（14分）浓硫酸与木炭粉的反应探究（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_。（2） 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物装置中所加固体药品是无水CuSO4 ，装置中所盛溶液是澄清石灰水这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：_（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_（4）装置中所加固体可验证的产物现象是_（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是_。 草塔中学2014学年第一学期第二次月考 座位号 高一普通班 化学 答题卷 二、填空题26.（10分）（1） _。 _。 （ 2） _。 _。 _。 27.（4分） (1) （2） mL。 28.（8分）_、_、 _、_mol。29. （14分）（1）B_G _K _ （2）_。 （3）_。 （4）_。 （5）_。 30. （14分）（1）_。 （2）_ （3）_、_、_ （4）_ （5）_。
