1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测(六)(第一十一章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.(2018玉溪模拟)化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是()A.水玻璃是用于生产硅胶、木材防火剂、黏合剂的原料B.可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油C.CaCO3分解,Ba(OH)28H2O和NH4Cl 反应,高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应D.淀粉、蛋白质、有机玻璃、天然橡胶都是高分子化合物【解析】选C。水玻璃主要成分是Na2SiO3,是生产硅胶、木
2、材防火剂、黏合剂的原料,A正确;地沟油是油脂,在氢氧化钠溶液中水解成高级脂肪酸钠和甘油,溶液不分层,矿物油属于烃,不与碱反应,也不溶于水,出现分层现象,因此可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油,B正确;铝与氧化铁的反应是放热反应,其余为吸热反应,C错误;淀粉、蛋白质、有机玻璃、天然橡胶都是高分子化合物,D正确。2.(2018太原模拟)下列有关实验操作正确的是()A.蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B.用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C.除去乙醇中的乙酸,可先加入NaOH溶液,充分振荡后进行分液D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到CuSO45H2O【解析】选D。A项,蒸馏
3、是利用物质沸点不同而将物质分离的方法,干馏是把固体隔绝空气加强热使其分解的过程,两者不同,A不正确;B项,只有碘的单质才能使淀粉变蓝,食盐中的碘元素是化合态的,不能用淀粉和水直接检验,B不正确;C项,除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液,充分振荡、静置后并不能分层,所以无法分液,C不正确;D项,将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到CuSO45H2O,D正确。3.下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理,
4、减少污染物的排放【解析】选C。加大清洁能源的开发利用,如开发太阳能,它是可再生能源,可减少化石能源的利用,减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放,符合社会可持续发展理念,故A正确;CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳,所以能实现碳的循环利用,故B正确;加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰和废旧蓄电池电解液,会造成污染,不符合社会可持续发展理念,故C错误;工业废水、生活污水经过处理后可以节约资源,保护水资源,符合社会可持续发展理念,故D正确。【加固训练】化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A.Si常用作信息高速公路的骨架光导纤维的主
5、要材料B.近年来已发布“空气质量日报”,将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫,增白食品等【解析】选C。二氧化硅常用作信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料,故A错误;二氧化碳不属于空气污染物,故B错误;煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料,故C正确;二氧化硫有毒,不能用于增白食品,故D错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.加热条件下,1 mol O2与Li完全反应转移的电子数目为2NAB.25 时,100 mL pH=1的硫酸溶液中
6、含有的氢离子数目为0.02NAC.4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NAD.15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA【解析】选C。加热条件下,1 mol O2与Li完全反应生成Li2O,转移的电子数目为4NA,故A错误;25 时,100 mL pH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA,故B错误;乙醛和乙酸乙酯最简式都是C2H4O,4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子的物质的量是4,故C正确;14C16O的摩尔质量是30 gmol-1;1个14C16O分子中含有6+8=14(个)质子,15 g14C16O中含有的质子数目为7NA,故D错误。5.(
7、2018大连模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()选项实验操作实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B向浓度均为0.1 molL-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间,冷却后加入新制Cu(OH)2,煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解【解析】选B。将稀硝酸加入过量铁粉中,反应生成硝酸亚铁,则充分反应后滴加KSCN浓液,溶液不变
8、红,说明溶液里不存在Fe3+,是过量Fe将Fe3+还原为Fe2+的缘故,A错误;向浓度均为0.1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,溶度积:Ksp(AgCl)Ksp(AgI),B正确;N在酸性条件下有强氧化性,也能氧化Fe2+,C错误;检验水解产物葡萄糖,应在碱性条件下,没有加碱至碱性不能检验葡萄糖,D错误。6.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4的气体(气体体积都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等
9、于()A.11B.21C.32D.23【解析】选D。假设铜的物质的量为n1 mol 、镁的物质的量为n2 mol,另外NO2的物质的量为0.04 mol、N2O4的物质的量为0.03 mol,则结合电子守恒可知:2n1+2n2=0.041+0.032;另外最终所得沉淀质量为3.7 g可知:98n1+58n2=3.7,解得n1=0.02 n2=0.03,选项D符合题意。7.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下:()已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。下列说法不正
10、确的是()A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生的反应为MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2OC.副产品A的化学式(NH4)2SD.从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【解析】选C。由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH,FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+,然后过滤得到滤渣是MnO2,向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为2Fe2+15MnO2+4S-+28H+ 2Fe3+14H2O+15Mn2+4S,过滤,滤液中主要含有Cu2+、
11、Ca2+等杂质,加入硫化铵和氟化铵,生成CuS、CaF沉淀除去,在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰,生成MnCO3沉淀,过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3,通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等,故A正确;主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子,因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除去,所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O,再加入石灰调节pH使Fe3+完全沉淀,故B正确;得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应,因
12、此副产品为(NH4)2SO4,故C错误;从沉锰工序中得到纯净MnCO3,只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可,故D正确。8.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是()A.a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B.b的分子式为C10H12OC.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D.只能用钠鉴别a和b【解析】选C。A.a中六元环上有5个碳上有氢,a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构),A错误;B.b的分子式为C10H14O,B错误;C.a中的碳碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应,a、b甲基上的氢都可以发生取代反应,a中碳碳
13、双键、b中苯环都可以发生加成反应,C正确;D.可以用钠鉴别a和b,还可以用溴水来鉴别,D错误。9.(2018连云港模拟)下列关于有机化合物的说法不正确的是()A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B.C2H6和C6H14一定互为同系物C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应【解析】选C。二氯丙烷有四种,六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物,也有四种,A正确;C6H14、C2H6都是烷烃,所以C2H6和C6H14一定互为同系物,B正确;石油裂解是小分子烃的深度裂化反应,油脂也不是高分子,C不正确;乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代
14、反应,D正确。10.(2018衡阳模拟)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性【解析】选D。W元素的核电荷数为X元素的2倍,所以X为氧元素,W为硫元素,Z为磷元素,Y为硅元素,T为砷元素。A项,非金属性越强,其气态氢化物越稳定,X
15、、W、Z的非金属性依次减弱,所以热稳定性依次减弱,错误;B项,硫在自然界中有游离态形式,错误;C项,二氧化硅是原子晶体,晶体熔化不需要克服分子间作用力,三氧化硫分子间存在分子间作用力,从液态变成气态,需要克服分子间作用力,错误;D项,因为砷处于金属和非金属的交界处,所以砷有半导体特性,三氧化二砷中砷是+3价,处于中间价有氧化性和还原性,正确。11.一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196 kJmol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是()A.05 min内,
16、用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B.的值不变时,该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大D.条件不变,起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡时放热小于333.2 kJ【解析】选D。A项,根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196 kJmol-1可知,当反应放热166. 6 kJ时,有1.7 mol二氧化硫和0.85 mol氧气参加反应,生成1.7 mol三氧化硫,则05 min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1,A正确;B项,的值不变时,说明氧气和三氧化硫的浓度
17、保持不变,该反应达到平衡状态,B正确;C项,若增大O2的浓度,平衡正向移动,SO2的转化率增大,C正确;D项,条件不变,起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,相当于加压,平衡时放热大于333.2 kJ,D错误。12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 ()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.a、d两点对应的溶液均显中性D.c点,两溶液中含有相同量的OH-【解析】选D。两个反应的方程式为Ba(OH)2+H2SO4B
18、aSO4+2H2O; Ba(OH)2+NaHSO4NaOH+BaSO4+H2O;NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。从方程式分析,当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时,溶液中只有水,导电能力最小,即为a点,所以代表滴加硫酸时的变化曲线,A正确;b点是加入硫酸氢钠进行反应,溶液中含有氢氧化钠, B正确;a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀(恰好进行反应),d为硫酸钠溶液(恰好进行反应),溶液都显中性, C正确;曲线过了a点以后溶液中只有硫酸。曲线过了b点以后d点之前(发生反应)是NaOH和Na2SO4,很明显一个显碱性一个显酸性,OH-不可能相同,D错误。13.常温下,向20.00 mL 0.10
19、0 0 molL-1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.点a所示溶液中:c(N)c(S)c(OH-)c(H+)B.点b所示溶液中:c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.点d以后的溶液中可能出现:c(S)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)【解析】选C。a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(N)c(S),所以溶液中离子浓度大小顺序是c
20、(N)c(S)c(H+)c(OH-),A错误;b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(N)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(N)c(Na+),B错误;c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)c(S),D错误。14.(2018成都模拟)化学用语是学习化学的重要工具,下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为2Cl-2e-Cl2B.外加电流的金属保护中,被保护的金属与电源的正极相连,发生氧化反应C.粗铜精炼时,与电池正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e-Cu2+
21、D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+【解析】选A。A项,电解饱和食盐水,还原剂在阳极失电子,阳极的电极反应式为2Cl-2e-Cl2,故A正确;B项,被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,故B错误;C项,粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜,而不是纯铜,故C错误;D项,钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e-Fe2+,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-;故D错误。15.(2018湘潭模拟)据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信
22、卫星电源,其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是()A.电极a采用Pt/C,电极b采用MnO2B.电池放电时 Na+从b极区移向a极区C.负极电极反应式为B+8OH-8e-B+6H2OD.反应中每消耗3 mol H2O2,转移6 mol电子【解析】选B。A项,原电池中,正极上发生得电子还原反应,负极发生失电子氧化反应,所以由图可得:电极b是正极,电极a是负极,又因为负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,所以A正确;B项,原电池放电时,阳离子移向正极,故电池放电时Na+通过钠离子交换膜从a极区移向b极区,B错误;C项,由图可得,a极(负极)入口是B和OH-,出口是B,结合反应原理,电极反
23、应式为B+8OH-8e- B+6H2O,C正确;D项,H2O2中-1价氧元素降为-2价,故每消耗3 mol H2O2,转移6 mol电子,D正确。16.(能力挑战题)下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是()选项实验操作现象结论或解释A将稀盐酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中,边加边振荡红色变浅并接近消失有硅酸胶体生成B氯化钠晶体导电实验不导电晶体不存在离子CAgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)Ksp(AgI)D测量H2CO3的电离常数H2CO3一级电离常数产生的H+对二级电离起抑制作用【解析】选A。A项,硅酸钠溶液水解生成硅酸胶体,溶液显碱性,将稀盐酸滴入加有酚酞的
24、Na2SiO3溶液中,边加边振荡,盐酸抑制硅酸钠的水解,溶液的碱性减弱,红色变浅并接近消失,故A正确;B项,含有自由移动电子或离子的物质能导电,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,但氯化钠晶体中不存在自由移动的离子,所以不导电,故B错误;C项,溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质,AgI悬浊液滴入Na2S溶液,固体变黑,说明Ksp(Ag2S)c(N)c(OH-)c(H+)。答案:(1)Na+2-Na+(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)N+H2ONH3H2O+H+(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3(或其他合理答案)(5)c(N)c(N)c(O
25、H-)c(H+)19.(10分)(2018桂林模拟)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:世纪金榜导学号79100499(1)质量分数为30%(密度是1.176 gcm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为_。(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是_。(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式:_,_。(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:_ _。(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25 ,101
26、kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 648 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393 kJmol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=-1 480 kJmol-1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:_。(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量_溶液,_。【解析】(1)c= molL-1=3.6 molL-1。(2)滤液A中含有的离子是H+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、S,检验Fe2+,可以利用Fe2+的还原性,即加入KMnO4
27、溶液、溴水等,如果溶液颜色褪去,说明溶液中含有Fe2+,也可以用铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀,说明存在Fe2+。(3)滤液A中含有的离子是H+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、S,加入铁单质,发生的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Cu+Fe2+。(4)根据流程,加入NH4HCO3溶液后,得到FeCO3,离子反应方程式为Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2O。(5)FeCO3与氧气的反应是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),C(s)+O2(g)CO2(g),2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3,根据盖
28、斯定律,+4-2,得到:H=(-1 648-3934+1 4802)kJmol-1=-260 kJmol-1,即热化学反应方程式为4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJmol-1。(6)根据问题(3),滤渣D含有的成分是Fe、Cu、Al(OH)3,利用氢氧化铝的两性,加入适量的NaOH,然后过滤,向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝。答案:(1)3.6 molL-1(2)酸性KMnO4溶液(3)Fe+2Fe3+3Fe2+Fe+Cu2+Fe2+Cu(4)Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2O(5)4FeCO3(s)
29、+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJmol-1 (6) NaOH过滤,向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝20.(10分)芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物,通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下:反应试剂、产物的物理常数:名称相对分子质量性状熔点()沸点()密度(gcm-3)水中的溶解性甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.866 9不溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.265 9微溶主要实验装置和流程如下:实验方法:将一定量的甲苯和KMnO4溶液混合在图1 装置中,在90 时,反应一段时间后,
30、停止反应,按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。 (1)白色固体B中主要成分的分子式为_。操作为_。(2)如果滤液呈紫色,需加入亚硫酸氢钾,用离子方程式表示其原因_。(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶瓶底、温度计等接触C.如图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D.冷凝管中水的流向是上进下出(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_,分液,然后再向水层中加入_,抽滤,洗涤,干燥即可得到苯甲酸。(5)纯度测定:称取2.440 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL 溶液,进行滴定,消耗
31、KOH物质的量为4.510-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_。【解析】(1)白色固体是苯甲酸,分子式为C7H6O2;有机层中物质互溶且沸点不同,所以可以采用蒸馏方法分离,则操作为蒸馏;(2)如果滤液呈紫色,说明高锰酸钾过量,要先加亚硫酸氢钾,除去未反应的高锰酸钾,发生反应的离子方程式为2Mn +5HS + H+2Mn2+5S + 3H2O;(3)A项抽滤时,瓶中压强较小,可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀,故A正确;B项为了防止搅拌器下端打坏三颈烧瓶瓶底或温度计,因此不能与它们接触,所以在搅拌时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶瓶底、温度计等接触,故B正确;C项沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀
32、,图1回流搅拌装置应采用水浴加热的方法,故C错误;D项冷凝管中水的流向与蒸汽的流向相反,则冷凝管中水的流向是下进上出,故D错误;(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液,甲苯与NaOH不反应,苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠,分液,苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸;(5)设苯甲酸的物质的量浓度为x molL-1,则25 mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物质的量为0.025x mol,C6H5COOH + KOH C6H5COOK + H2O1 mol 1 mol0.025x mol 4.5010-3 mol1 mol1 mol=0.025x mol4.5010-3 molx=0.18,则1
33、00 mL苯甲酸中苯甲酸的质量=0.18 molL-10.1 L122 g mol-1=2.196 g,其质量分数=100%=90%。答案:(1)C7H6O2蒸馏(2)2Mn +5HS+H+2Mn2+5S + 3H2O(3)A、B(4)NaOH溶液硫酸或浓盐酸酸化(5)90%21.(12分)(能力挑战题)酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物随雨下降到地面形成的,主要由化石燃料的大量使用造成,酸雨的治理响应了十九大报告提出的保护环境的基本国策。(1)煤燃烧烟尘中的锰、铁等可使SO2转化为SO3发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下将2.0 mol SO2和1.0 mol O2充入2
34、 L密闭容器中,若反应达平衡后,SO2的平衡转化率为0.6,则该反应的平衡常数为_。若升高温度,平衡常数减小,则该反应的H_0(填“”“=”“”)。(2)高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质,其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_。(3)洗涤含SO2的烟气,可以减少SO2排放,以下物质的溶液可作洗涤剂的是_。a.氨气b.苏打c.氨水 d.明矾(4)汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),则在恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是_。a.混合气体的压强保持不变b.混合气体的平均相对分子质量保持不
35、变c.NO质量分数保持不变d.氧气的浓度保持不变e.N2和NO正反应速率之比为12(5)SO2可以变废为宝,科学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如图所示),其阳极的电极反应式为_。【解析】(1)各物质的平衡浓度为c(SO2)=0.4 molL-1,c(O2)=0.2 molL-1, c(SO3)=0.6 molL-1,平衡常数=11.25。若升高温度,平衡常数减小,说明升温平衡左移,则该反应的H0。(2)高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质,其中一种为亚硝酸(HNO2),N的化合价降低,同时,S的化合价升高产生硫酸,该过程发生反应的化学方程式为2NO2+SO2+2H2OH
36、2SO4+2HNO2。(3)a.不发生化学反应,故a不可作洗涤剂;b.2SO2+Na2CO3+H2O2NaHSO3+CO2,故b可作洗涤剂;c.NH3+H2O+SO2NH4HSO3,故c可作洗涤剂;d.不发生化学反应,故d不可作洗涤剂。(4)a.该反应气体物质的量不变,混合气体的压强始终保持不变,故a不能说明该反应达到平衡状态;b.混合气体的质量和物质的量不变,混合气体的平均相对分子质量始终保持不变,故b不能说明该反应达到平衡状态;c.NO质量分数随着反应进行而改变,当NO质量分数保持不变时,说明反应达到平衡状态,故c能说明该反应达到平衡状态;d.氧气的浓度随着反应进行而改变,当氧气的浓度保持不变时,说明反应达到平衡状态,故d能说明该反应达到平衡状态。e.不能说明正反应速率等于逆反应速率,故e不能说明该反应达到平衡状态。(5)SO2在阳极被氧化为硫酸,阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2OS+4H+。答案:(1)11.25(2)2NO2+SO2+2H2OH2SO4+2HNO2(3)bc(4)cd(5)SO2-2e-+2H2OS+4H+关闭Word文档返回原板块
