1、第2课时钠的几种化合物焰色试验夯实基础轻松达标1.(2020北京西城期末)有关Na2O2的叙述不正确的是()A.是淡黄色固体B.可以做供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价答案D解析Na2O2是淡黄色固体,A项正确;Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气,可以做供氧剂,B项正确;Na2O2易与水、二氧化碳反应,故需要密封保存,C项正确;根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可得Na2O2中氧元素的化合价为-1价,D项错误。2.下列关于焰色试验的表述确切的是()A.焰色试验是元素的性质B.焰色试验是单质的特有性质C.焰色试验是离子的特有性质D.焰色试验是化合物的特有性质答案A解析焰色
2、试验是金属元素的性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色。3.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是()A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠、氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B解析A项,二者长期露置于空气中,最终都生成Na2CO3,正确;B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应;C项,Na2O2、Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧
3、化物,正确。4.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁答案A解析U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色答案B解析Na2
4、O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性,A正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,B正确
5、;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,C正确;Na2CO3性质稳定,受热不易发生分解,D错误。7.AH为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“”代表化合物,“”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)G的化学式为。(2)反应中(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式:AB+C+D:。F+C:。答案(1)Na2O2(2)(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22Na+2H2O2NaOH+H2解析A可用于治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质,则可能是NaHCO3,由两种单质受热生成的
6、淡黄色固体是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。提升能力跨越等级1.(2020辽宁丹东期末)焰火让70周年国庆更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是()A.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝B.焰色试验一定发生化学变化C.焰色试验只能鉴别金属单质D.用光洁的铂丝蘸取某溶液,灼烧时观察到黄色火焰,说明一定含Na+,不含K+答案A解析焰色试验中需用稀盐酸洗净铂丝,A项正确;焰色试验是物理变化,并未生成新物质,是物质原子内部电子跃迁
7、所引起的光观象,不涉及物质结构和化学性质的改变,B项错误;焰色试验主要是根据某些金属或者它们的化合物在无色火焰中灼烧时会呈现出不同颜色的火焰,而对其所含金属元素进行检验的一种实验方法,C项错误;由于钾元素的焰色是紫色的,但需要透过蓝色的钴玻璃观察,所以当焰色试验中观察到黄色火焰时,则一定有钠元素,钾元素不能确定,D项错误。2.(双选)(2020山东济宁期末,改编)下列有关钠及其化合物说法不正确的是()A.实验室将Na保存在煤油中B.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为NaHCO3C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧,火焰为黄色D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液答案BD
8、解析实验室中Na常保存在石蜡油或煤油中,A项正确;金属钠在空气中长期放置,其物质转变过程为:NaNa2ONaOHNaOH(水膜)Na2CO310H2ONa2CO3,B项错误;钠元素的焰色试验中火焰显黄色,故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧,火焰为黄色,C项正确;澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成难溶物CaCO3,其现象一致,无法鉴别,D项错误。3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.N
9、a2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤答案D解析D项中,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且还增加了新的杂质NaOH。4.(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案BC解析A项中发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+
10、2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,两者均产生白色沉淀;B项加入等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C项Na2CO3与CaCl2溶液发生反应Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2溶液不反应;D项逐滴加入等浓度盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。5.将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,充分反应后,固体增加的质量为()A.a gB.3a4 gC.3a2 gD.4a3 g答案A解析CO、H2
11、分别与O2反应的化学方程式为2CO+O22CO2,2H2+O22H2O;CO2、H2O分别与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2,由4个化学方程式可得CO、H2燃烧时消耗的O2在其产物与Na2O2反应后,又都释放出去,其余的生成物都是固体,故参加反应的CO和H2混合物的质量即反应后固体增加的质量。6.(2020北京顺义期末)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白:(1)写出下列化学式:A,D。(2)以上反应中,不属于氧化还原反应的有(填序号)。(3)完
12、成下列化学方程式。AC反应的离子方程式:,BD反应的化学方程式:。答案(1)NaNa2CO3(2)(3)2Na+2H2O2Na+2OH-+H22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色,则A是Na;钠与氧气在点燃的条件下反应生成B,B是Na2O2;Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3,D是Na2CO3;钠与水反应生成NaOH,C是NaOH;NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3,E是NaHCO3。(1)根据以上分析,A是Na,D是Na2CO3。(2)没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应,图示反应中,
13、NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,填。(3)AC是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。BD是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。7.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应。常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。回答下列问题:(1)由实验现象
14、所得到的有关过氧化钠与水反应的结论是:a.有氧气生成;b.。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是。用以验证结论b的实验方法是。答案(1)反应放热(2)打开分液漏斗活塞,将带火星的木条靠近p处,若木条复燃,证明有氧气生成将q连接导管后插入水中,打开分液漏斗活塞,若导管口有气泡冒出,证明反应放热解析贴近生活拓展创新下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是(填“”或“”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是,通过实验甲可比较出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。
15、(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式:。棉花燃烧说明该反应的特点是。(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为。答案(1)Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2ONa2CO3(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热(3)32.8%解析(1)NaHCO3受热易分解产生CO2:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,CO2能使澄清石灰水变浑浊;而Na2CO3较稳定,受热不易分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2,并放出大量的热:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系:2NaHCO3CaCO3168g100gm(NaHCO3)4.0gm(NaHCO3)=6.72g则m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g,其质量分数为3.28g10.0g100%=32.8%。