1、北京十二中 2019-2020 第二学期高一年级化学（等级）期末考试试题考生须知1.本试卷共 8 页，分为两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。2.选择题答案直接在智学网上提交。3.大题每道题答案拍一张清晰的照片，上传至智学网相应题号位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5第 I 卷（选择题 共 40 分）120 题为选择题，每道题只有一个正确选项，每道题 2 分，共 40 分。1.垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。矿泉水塑料瓶对应的垃圾分类标志是A B C D2.下列化学用语或图示表达正确的是A氯离子的结构示意图
2、： B质量数为 16 的O 原子：16OCCO2 的电子式：DCH4 的空间填充（比例）模型： 3.下列说法不正确的是A.利用盐析可分离提纯蛋白质B.用碘水检验淀粉是否发生水解C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A原子半径：SCl B还原性：IBrC热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D酸性：H2SO4H3PO45.下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是A.石油分馏和裂化都能得到汽油（C5C11 烃）B.煤焦油是煤的干馏产物之一C.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D.乙烯、丙烯等小分子
3、是石油分馏的产物6.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2O2 中阴离子数为 0.2 NAB1 mol OH含有的电子数为 10 NAC常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为 0.4 NAD0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05 NA7.下列说法不正确的是ACH3CH2CH3 与 CH3CH2 互为同分异构体B.烷烃分子中碳原子之间都以单键结合，其余价键均与氢原子结合C.乙烷和正戊烷互为同系物DC6H14 存在五种同分异构体8.“辛烷值”用来衡量汽油抗爆震能力。汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为 10
4、0， 如右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A.1,1,3,3四甲基丁烷 B.2甲基庚烷C.2,4,4三甲基戊烷 D.2,2,4三甲基戊烷9.关于乙烯和苯的相关反应，下列说法正确的是选项反应物试剂和条件反应现象反应类型A乙烯溴的四氯化碳溶液褪色取代反应B乙烯酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应C苯溴水褪色加成反应D苯酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应 10.下列生活事实与原因的对应关系中，不正确的是选项生活事实原因AK2Cr2O7（橙色）遇到乙醇变成 Cr3+（绿色）乙醇有还原性B醋酸可用来除去水垢醋酸有酸性C酒香不怕巷子深有机物的挥发性D可燃冰被公认为是石油的接替能源可燃冰含有大量氢气11.下列
5、聚合物与合成该物质的小分子对应不正确的是选项小分子有机化合物高分子聚合物ACH2=CH2BCH2=CH-CNCCH2=CHClDCH2=CH2 ，CF2=CF212.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项物质所用试剂方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏13.自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是A.生石灰和水反应生成熟石灰放出热量B.熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+
6、Na2CO3=CaCO3+2NaOHC.过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极D铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e+ 4H+ =2H2O14.短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 5 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，Z 的原子半径是短周期元素原子中最大的，W 与Y 属于同一主族。下列说法不正确的是A.Z、X、Y 对应的最高正价依次升高B.对应氢化物的稳定性：YXC.简单离子半径：YZD.Z 和W 两种元素组成的物质为离子化合物15.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程吸收能量，过程、
7、释放能量C. 反应中有非极性键断裂、极性键形成D. 催化剂可改变反应的能量变化16.锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A.两者正极材料不同B.两者负极反应式均为 Zn 失电子C.MnO2 的放电产物可能是 KMnO4D.原电池中Zn 与稀H2SO4 存在自放电现象 17.催化氧化产物是 的醇是A B C D 18.下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案实验目的探究温度改变对化学平衡2NO2N2O4 是否有影响分离乙酸和水实验室制备乙酸乙酯收集乙烯并验证19
8、.维生素 A 的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是 A.维生素 A 属于烃B.维生素 A 不能与金属钠反应产生氢气C.维生素 A 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色D.维生素 A 能发生取代、加成、酯化反应20.实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与 CaCl2 反应生成 CaCl24C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是A.制取乙酸乙酯的反应为
9、：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5+ H2O B.步骤 有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤C.步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来D.步骤目的是除去乙醇第 II 卷（非选择题 共 60 分）21（12 分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 （1）A 的结构简式为 ； AB 的反应类型为 ；（2）BC 反应的化学方程式是 。（3）写出乳酸的官能团名称 。（4）写出两分子乳酸在一定条件下反应生成链状酯的化学方程式 。（5）1mol 乳酸与足量金属
10、钠反应，可得气体 V1 L（标况）；1mol 乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体 V2 L（标况），则 V1:V2= 。22.（13 分）探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。I. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (任答两种)；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/
11、mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4 溶液 /mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。II 某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，三种气体 X、Y、Z 物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为 。(3)以下说
12、法能表示该反应已达平衡状态的是 。A单位时间内生成 0.03 mol Z 的同时生成 0.02 mol 的 YBX 的消耗速率和Z 的消耗速率相等C.混合气体的压强不变D.混合气体的密度不变23.（19 分）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。（1）汽油是以 C8H18 为主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是 。（2）汽车尾气中含有 NO，CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图 1。由该图形数据计算可得，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。图 1 图 2（3）通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图 2 所示：NiO
13、电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）外电路中，电子流动方向是从 电极流向 电极（填“NiO”或“Pt”）。Pt 电极上的电极反应式为 。（4）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4 +Li LiFePO4 。 放电时，Li 做电池的 极。 Na 也可以做电池的电极，但 Li 做电极更有优势。试解释原因 。（5）安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。推测 Fe2O
14、3 的作用是 。结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用 。结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有 （填代号，可多选）。a.反应速率b. 反应限度 c气体的量d. 气体毒性 e.反应的能量变化24（16 分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以 Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气 产品溴【资料】常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式）。（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2 具有脱氯作用的离子是 。 溶液失去脱氯作用后，补加 Fe
15、Br2 或加入 ，脱氯作用恢复。（3）富集、制取 Br2：A 溶液吸收了 Br2 后，Br2 歧化为 BrO3- 和Br-。，则 A 是 （填序号）。aNaCl 溶液 bNa2CO3 溶液 cSO2 气体再用H2SO4 酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为 。（4）探究（3）中所用 H2SO4 浓度对 Br2 生成的影响，实验如下： 序号ABC试剂组成1 mol/L NaBr20% H2SO41 mol/L NaBr98% H2SO4将 B 中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅 B 中溶液呈棕红色说明产生了 。 分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同
16、学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案： 。 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。 北京十二中 2019-2020 第二学期高一年级化学（等级）期末考试试题答案I卷1234567891011ADBCDBADBDB121314151617181920BDADCDADBII卷21.12 分；（无特殊说明，每空 2 分）（1）CH2=CH2 ； 加成反应（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）羟基、羧基（4）+H2O（5）1:122.
17、13 分（无特殊说明，每空 2 分）I（1）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)。（2）V1=30V6=10V9= 17.5 （每空 1 分）当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质铜会沉积在 Zn 的表面降低了 Zn 与溶液接触的面积。II(1)3X2Y 3Z(2)0.125 mol/(Lmin)(3) ABC23.19 分（无特殊说明，每空 2 分）（1）2C8H18 +25O216CO2+ 18H2O（2）吸热（3）氧化； NiO；Pt（各 1 分）；O2 + 4e = 2O2（4）负极 （1 分） 单位质量的 Li 提供的电子比 Na 的多（5） Fe2O3 氧化金属 Na 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + H2O吸收热量，同时释放 CO2 abcde（少选不给分）24.16 分（无特殊说明，每空 2 分）（1） Cl2 + +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O （其它答案合理均可）（2）Fe2+ 、 Br- 铁粉（3）bBrO3-+ +5Br-+6H+ +=3Br2 + +3H2O （4） Br2 理由： SO2 + +Br2 + 2H2O = H2SO4 + +2HBr或方案：用CCl4 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 稀硫酸
