1、专题十五富集在海水中的元素氯、溴、碘高考试题考点一 氯及其化合物的性质1.(2012年山东理综,8,5分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析:NaClO属于盐类,是强电解质,A错误;向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,可制备Fe(OH)3胶体,B正确;HCl是共价化合物,NaCl是离子化合物,C
2、错误;电解NaCl溶液的阳极反应式为:2H+2e-H2,当标准状况下产生22.4 L H2时,转移2NA个电子,D错误。答案:B2.(2011年江苏化学,9,2分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应解析:石灰乳与Cl2反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应中Cl2中Cl元素化合价既升高,又降低,故Cl2既
3、是氧化剂,又是还原剂,B项正确;干燥的Cl2在常温下不与铁反应,铁在加热条件下能与Cl2反应,C错;NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,不是氧化还原反应,D错。答案:B3.(2010年上海化学,18,4分)如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析:Cl2进入烧瓶中发生反应3Cl2+2NH3N2+6HCl,生成的HCl又发生反应:HCl+NH3NH4Cl,A项正确;烧瓶中只产
4、生N2不会生成NO2,B项错误;上述反应NH3生成N2,证明NH3有还原性,C项正确;Cl2有毒,烧杯中NaOH溶液是为了吸收过量的Cl2,D项正确。答案:B4.(2009年山东理综,10,4分)下列关于氯的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.、为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)解析:Cl2中的氯元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A错误;同位素原子的核外电子排布相同,所以化学性质几乎完全相同,B错误;通过实验室制得的Cl2中含
5、有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl易溶,C正确;没有指明标准状况,D错误。答案:C5.(2012年四川理综,26,13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族。(2)A在B中燃烧的现象是 。(3)D+EB的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。(4)G+JM的离子方程式是 。(5)Y受热分解的化学方程式是 。解析:电解产
6、物有三种的有两种情况:CuSO4型、NaCl型,这里生成两种气体,则是NaCl型,A、B是H2、Cl2,则D为HCl,E是氧化物且与HCl反应生成H2或Cl2,则E是MnO2,B为Cl2;C是强碱(NaOH、KOH等),地壳中含量最多的金属F是Al,则G是偏铝酸盐。M是Fe(OH)3,I是NO2,N是HNO3,Y是Fe(NO3)3,分解生成Fe2O3(H),与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与Al发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、Al (OH)3。(3)在4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O反应中,有2个HCl被氧化为Cl2,一个MnO2被还原为MnCl2,其比例关系为21
7、。答案:(1)三A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3Al+Fe3+6H2O3Al(OH)3+Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O26.(2010年广东理综,33,16分)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH。(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为。(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和S。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中
8、CO2的影响)。提出合理假设。假设1:只存在S;假设2:既不存在S也不存在ClO-;假设3: 。设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 molL-1 H2SO4、1 moLL-1 NaOH、0.01 molL-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:步骤3:解析:(1)NaOH过量,故生成的是正盐:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6,失去电子表现还原性,故还原剂为Na2SO3
9、。(3)很明显,假设3中应该只存在ClO-。加入硫酸的试管中,若存在S、ClO-,分别生成了H2SO3和HClO;要验证S存在,则验证H2SO3的还原性,要验证ClO-的存在,则验证HClO的强氧化性;在A试管中滴加KMnO4溶液来检验S的还原性;在B试管中滴加淀粉KI溶液来检验ClO-的强氧化性。答案:(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO-步骤2:在A试管中滴加12滴0.01 molL-1 KMnO4溶液(1)若溶液褪色,则假设1成立;(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立。步骤3:在B试管中滴加12滴淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色,则假设3成立;(2)若溶液不变蓝色
10、,结合步骤2中的(2),则假设2成立。考点二 卤素的性质与溴、碘的提取1.(2013年新课标全国理综,7,6分)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析:碘虽是人体必需微量元素,但摄入过少或过多都会影响身体健康,当人体缺碘时,补充碘的合理方式是在食盐中添加KIO3,而不是多吃富含高碘酸的食物,且高碘酸是一种强酸,对人体有害,故C项不正确。答案:C2.(2012年新课标全国理综,7,6
11、分)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:B中很多氧化性物质如臭氧都可以将I-氧化得到碘单质;C选项应该是碘单质;D选项不能排除S的干扰。答案:A3.(2011年天津理综,3,6分)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净
12、铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N解析:A中,生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl等,A项结论错误;B中,下层CCl4溶液显紫色,说明其中溶有I2,是I-被Cl2氧化所致,B项正确;C中,因Na+焰色能对K+产生干扰,无法判断有无K+,应透过蓝色钴玻璃观察,C错误;D中,只滴加稀NaOH溶液而不对溶液加热,即使存在N也无法产生NH3,试纸无法变蓝,D项错误。答案:B4.(2013年海南化学节选,14)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:(1
13、)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和Br,其离子方程式为 。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。解析:(1)该过程为海水提溴过程,则应通入Cl2氧化Br-,由题给信息Br2和Na2CO3溶液反应生成Br-和Br知,该反应为歧化反应,产生的H+被C吸收生成HC;(2)在 BrCl中,根据元素非金属强弱知Cl显-1价,Br显+1价,H2O看成H+和OH-的组合,根据异性电荷相吸,则H+和Cl-结合成HCl,Br+和OH-结合生成HBrO,即可写出对应的化
14、学方程式。答案:(1)Cl23Br2+6C+3H2O5Br-+Br+6HC(或3Br2+3C5Br-+Br+3CO2)(2)BrBrCl+H2OHCl+HBrO5.(2011年浙江理综,26,15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IFe3+I2;还原性:S2I-3I2+6OH-5I-+I+3H2OKI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;
15、第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: 。将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由: 。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失
16、。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: 。解析:(1)滴加KSCN溶液显红色,表明存在Fe3+,生成了Fe(SCN)3;加入KI后,溶液显淡黄色,生成了I2,可能是I 氧化了I-,也可能是Fe3+氧化了I-,生成了I2。(2)I-还原性较强,露置于空气中会被O2氧化为I2。O2+4KI+2H2O2I2+4KOH。KI3H2O作为加碘剂是不合适的,因KI3不稳定,易分解为KI和I2。KI易被氧化、I2有毒且易升华,所以不能用于
17、食盐加碘剂。(3)I-有还原性,且在酸性条件下更易被氧化,所以应该添加还原性物质和碱性物质。(4)可利用KSCN溶液和氧化剂(氯水、双氧水)来检验Fe2+。答案:(1)Fe(SCN)3 I+5I-+6H+3I2+3H2O2Fe3+2I-2Fe2+I2(2)O2+4KI+2H2O2I2+4KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI易被氧气氧化,I2有毒且易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显红色则该加碘盐中存在Fe2+6.(2010年北京理综,27,13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用
18、如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 。(5)过程实验的目的是 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。解析:(1)实验室中可以用浓盐酸和KMnO4反应制Cl2,因此A中黄绿色气体是Cl2。(2)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的
19、氧化性证明。(3)在B中Cl2将Br-氧化为Br2。(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象。(5)通过B与C的对比确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。(6)同一主族元素从上到下,电子层数越来越多,原子半径越来越大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,故氧化性逐渐减弱。答案:(1)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大模
20、拟试题考点一 氯及其化合物的性质1.(2013安徽黄山第一次质检)下列反应中氯元素被氧化的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3D.2KClO32KCl+3O2解析:A中氯元素从-1价转变为0价,发生氧化反应;B中氯元素价态没变;C、D中氯元素化合价降低,被还原。答案:A2.(2012浙江五校高三联考)在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是()A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明
21、有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在解析:加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,可能是氯水中的H+恰好与OH-中和,也可能是HClO漂白,A项错误;HClO有强氧化性,可使有色布条褪色,B项正确;氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色,C项正确;氯水中含有Cl-,与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀,D项正确。答案:A3.(2013安徽蚌埠第一次质检)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H
22、5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CC.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClOD.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 molL-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2解析:由于小苏打是少量的,所以Ca(OH)2只有部分OH-被HC中和生成C,然后与Ca2+生成沉淀,A正确;由于酸性:H2CO3C6H5OHHC,所以无论通入CO2少量还是过量,产物只能是HC,B错;由于S具有还原性,而HClO有较强的氧化性,两者会发生氧化还原反应生成S,C错;n(Cl2)=0.005 mol,n(FeBr2)=0.
23、01 mol,还原性:Fe2+Br-,则Cl2只能氧化Fe2+,D错。答案:A考点二 卤素的性质与溴、碘的提取4.(2013浙江金华十校模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-B.加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-解析:氯水在氧化Br-的同时也可氧化I-,使溶液颜色变深,A不能确定是否有Br-;只要溶液中存在还原性离子:Fe2+、S,都能够使KMnO4酸性
24、溶液颜色褪去,B不能确定是否有Br-;碘水中的碘会被CCl4萃取,而使CCl4层有色,C不能得出存在Br-的结论;加入足量FeCl3溶液后,I-会被氧化为碘单质,经萃取后在水层再加氯水,若有Br-,则Br-被氧化为Br2,显橙黄色。答案:D5.(2013四川成都一诊)从淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤包含萃取、分液和蒸馏解析:X试剂的作用是吸收溴单质,转化为Br-,
25、S+Br2+H2OS+2Br-+2H+,A正确;C中没有明确标准状况,无法计算出消耗Cl2的量,C错;D中Cl2+2Br-Br2+2Cl-,先萃取出Br2,然后分液,再用蒸馏方法分离萃取剂和溴,D正确。答案:C6.(2013四川乐山第一次调研)从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是()解析:从海带中获取碘单质,第一步是把海带烧成灰烬,应在坩埚中完成,C错;然后用水浸泡海带灰后过滤,D中需要用玻璃棒引流,D错;下一步通过在滤液中通入氯气,把I-氧化为I2,并用有机溶剂(苯)进行萃取、分液。苯的密度小于水,在上层,应从分液漏斗上口倒出,A错;得到碘的苯溶液后,通过蒸馏分离出碘单质
26、,B正确。答案:B综合演练7.(2013广东中山一模)对下列事实的解释正确的是()A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向50 mL 18 molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应解析:氯气使湿润的有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,A错;4HF+SiO2SiF4+2H2O,B正确;随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,而稀硫酸与铜不反应,所以被还原的H2SO4的物质的量Fe2+
27、,A合理;通过Cl2+2Br-2Cl-+Br2得出非金属性ClBr,B合理;比较金属元素的金属性应该通过与酸反应,比较反应的剧烈程度得出结论,C不合理;通过反应:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,得出氧化性KMnO4Cl2,D合理。答案:C10.(2013浙江杭州教学质量检测)氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。(1)氯水需临时配制的原因是: (用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是。
28、(3)图乙所示装置中,瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶A的名称叫,该仪器通常用于实验中(填基本实验操作的名称)。(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是 。分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是 。(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方
29、法是 。解析:(1)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。(2)烧杯内应该盛装能够吸收氯气的NaOH溶液。(3)注意到图乙装置中瓶A上有一个侧管,是吸滤瓶,是减压过滤的必需仪器。(4)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过试管上的小孔进入吸滤瓶内与水反应,此时吸滤瓶组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。如果加入盐酸过多,反应过于剧烈,吸滤瓶内压强过大,就可能冲开瓶口的橡胶塞。(5)取用氯水时可以打开活塞2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会通过导管流出。答案:(1)2HClO2HCl+O2(2)NaOH溶液(3)吸滤瓶减压过滤(4)氯气在瓶内产生较大
30、压强,增大了氯气的溶解度瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开(5)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气11.(2013安徽合肥第一次质检)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;I能被HS还原成I2。请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。限选试剂如下:1.0 molL-1 HNO3溶液、1.0 molL-1 H2SO4溶液、1.0 molL-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶
31、液、蒸馏水.提出假设假设1:该食盐样品中含I2;假设2:该食盐样品中含I-;假设3: 。 .设计方案与实验探究将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。实验步骤预期现象与结论步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡若溶液显,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2步骤2: 若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为 ;否则,假设2不成立,再进行步骤3步骤3: .问题与思考纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是 。解析:.根据题中提出的可能,则假设3应该是含有I。.步骤1直接向食盐溶液
32、中加入淀粉溶液是用来检验I2是否存在。如果假设1成立,则会变为蓝色。如果不变蓝色,则考虑I-、I的检验。步骤2,根据题中信息,I-能被H2O2或O2等氧化成I2,所以在假设1不成立的前提下,可以向步骤1中的试管中加入3% H2O2溶液和1.0 molL-1 H2SO4溶液来确认是否存在I-。若有I-存在,则会发生反应:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,也可以另取少量食盐溶液于试管中进行上述实验。步骤3,如果假设2不成立,则应该存在I,为了确认可以取少许食盐溶液于试管中后,滴加1.0 molL-1 NaHSO3溶液和少许1%淀粉溶液。如果溶液变蓝色,则假设3成立,不变蓝,则假设3不成立。.由于I-易被空气中的氧气氧化为I2,所以添加KIO3更好。答案:.假设3:该食盐样品中含I.实验步骤预期现象与结论蓝色取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 molL-1 H2SO4溶液和几滴3% H2O2溶液后,再滴入几滴淀粉溶液,振荡2I-+H2O2+2H+I2+2H2O取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 molL-1 NaHSO3溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡若溶液显蓝色,则假设3成立;否则,假设3不成立.KIO3KI在空气中易被氧气氧化成I2
