1、 2020 年高考天津卷化学真题试卷（含答案）第 I 卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1O 16S 32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是ANaOHBNaClC NaClOD Na2CO32晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科
2、学家是A屠呦呦B钟南山C侯德榜D张青莲3下列说法错误的是A淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B油脂的水解反应可用于生产甘油C氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4下列离子方程式书写正确的是ACaCO3 与稀硝酸反应：2322CO2HH O COBFeSO4 溶液与溴水反应：2322FeBr2Fe2BrCNaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应：2224242H C O2OHC O2H ODC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：265226532C H OCOH O2C H OH CO5下列实验仪器或装置的选择正确的是配制 50.00 mL0.1000 mol.L
3、1除去 Cl2 中的 HCl蒸馏用冷凝管盛装 Na2SiO3 溶液的试剂瓶 Na2CO3 溶液ABCD6检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2 气体澄清石灰水C溶液中的 Cu2+氨水D溶液中的 NH4+NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸7常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则aa(HCOOH)(HF)KKB相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中3CH COONaHOHccccCFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸
4、，则spsp(FeS)(CuS)KKD在121mol L Na S溶液中，212SHSH S1mol Lccc8短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是最高价元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO410.1mol L溶液对应的 pH（25）1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XZ9关于的说法正确的是A分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子B分子中共平面的原子数目最多为 14C分子中的苯环由单双键交替组成D与 Cl2 发生取代反应生成两种产物10理论研究表明，在 101kPa 和
5、298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 AHCN 比 HNC 稳定B该异构化反应的159.3kJ molH C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热11熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为22NaSNa Sxx放电充电（x=53，难溶于熔融硫）。下列说法错误的是ANa2S4 的电子式为.2Na:S:S:S:S:NaB放电时正极反应为2S 2Na2eNa SxxCNa 和 Na2Sx 分别为电池的负极和正极D该电池是以23NaAl O为隔膜的二次电池12已知226Co H O呈粉红色，24
6、CoCl 呈蓝色，24ZnCl 为无色。现将 CoCl2 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：222426Co H O4ClCoCl6H OH用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A等物质的量的226Co H O和24CoCl 中 键数之比为 3:2B由实验可推知H0C实验是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D由实验可知配离子的稳定性：2244ZnClCoCl第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分13（15 分）Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题:（1）Fe、Co、Ni 在周期
7、表中的位置为，基态 Fe 原子的电子排布式为。（2）CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为gcm3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。（3）Fe、Co、Ni 能与 Cl2 反应，其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物，由此推断 FeCl3、CoCl3 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)3 与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。（4）95时，将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图 2 所示，当 24H SO大于 63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能
8、原因为。由于 Ni 与 H2SO4 反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用 H2SO4 和 HNO3 的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加 HNO3 的方式为（填“一次过量”或“少量多次”），此法制备 NiSO4的化学方程式为。14（18 分）天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已知：(Z=COOR，COOH 等)回答下列问题：（1）A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：。（2）在核磁共振氢谱中，化合物 B 有组吸收峰。（3）化合物 X 的结构简式为。（4）DE 的反应类型为。（5）F 的分子式为，G
9、 所含官能团的名称为。（6）化合物 H 含有手性碳原子的数目为，下列物质不能与 H 发生反应的是_(填序号）。aCHCl3bNaOH 溶液c酸性 KMnO4 溶液d金属 Na（7）以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图（无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选）。15（17 分）为测定 CuSO4 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：.甲方案实验原理：4242CuSOBaClBaSOCuCl 实验步骤：（1）判断 SO42沉淀完全的操作为。（2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。（3）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。（4）固体质量为 w g，则 c（CuSO4）=molL
10、1。（5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。.乙方案实验原理：44Zn+CuSO=ZnSO+Cu2442ZnH SOZnSOH实验步骤:按如图安装装置（夹持仪器略去）在仪器 A、B、C、D、E 中加入图示的试剂调整 D、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录。将 CuSO4 溶液滴入 A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D、E 中两液面相平，读数并记录处理数据（6）步骤为。（7）步骤需保证体系恢复到室温的原因是（填序号）。a反应热受温
11、度影响b气体密度受温度影响c反应速率受温度影响（8）Zn 粉质量为 a g，若测得 H2 体积为 b mL，已知实验条件下 12Hd g L，则c(CuSO4)_molL1（列出计算表达式）。（9）若步骤E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，则测得 c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（10）是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4 溶液的浓度：（填“是”或“否”）。16（14 分）利用太阳能光解水，制备的 H2 用于还原 CO2 合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物（1）图 1 为该催化剂在水中发生光
12、催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为。（2）若将该催化剂置于 Na2SO3 溶液中，产物之一为2-4SO，另一产物为。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式。.用 H2 还原 CO2 可以在一定条件下合成 CH3OH(不考虑副反应）2232CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H O(g)Cl FeCl2322+22Co(OH)6HCl2CoCl6H O（4）随 H2SO4 质量分数增加，Ni 表面逐渐形成致密氧化膜少量多次243423Ni+3H SO2HNO3NiSO2NO4H O 或434222NiH SO2HNONiSO2NO2H O 14
13、（共 18 分）（1）22H C=CHCH CHO（2）4（3）（4）加成反应（5）13123C H O羰基，酯基（6）1a （7）15.（共 17 分）（1）向上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全（2）AgNO3 溶液（3）坩埚（4）40w233（5）偏低（6）检查装置气密性（7）b（8）33abd 1065225 10（9）偏高（10）否16（共 14 分）（1）光能转化为化学能（2）H2AgeAg（3）224b27a(1 b)（4）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高210（5）平面（正）三角形12a110K24a1a210KK