1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高效演练直击高考1.(2018大连模拟)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体C.ClO-、Na+、K+、S,通入CO2气体D.HC、Na+、I-、S,加入AlCl3溶液【解析】选B。Fe3+能够氧化SO2气体,反应生成的S能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;Ca2+、Cl-、K+、Na+之间不反应,通入二
2、氧化碳后也不发生反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;ClO-与二氧化碳气体在溶液中反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故C错误;HC与Al3+发生互促水解反应,在溶液中不能大量共存,故D错误。2.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OB.b反应:HC+OH-C+H2OC.c反应:H+OH-H2OD.d反应:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N【解析】选D。A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,N也与OH-反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。3.(2018商丘模拟)下列离子
3、方程式与所述事实相符且正确的是()A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+ Al+2H2OB.稀硝酸与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+Fe2+H2SC.向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+D.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+H2O+4H+【解析】选A。向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O,A正确;硝酸是氧化性酸,稀硝酸与难溶于水的FeS固体发生氧化还原反应,得不到硝酸亚铁
4、和H2S,B错误;向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应,C错误;强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+4OH-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+5H2O,D错误。【加固训练】下列方程式不能正确解释实验事实的是()A.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OB.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红:C+H2OHC+OH-C.0.1 molL-lCH3COOH溶液的pH1:CH3COOHCH3COO-+H+D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)【解析】
5、选A。铁溶于稀硝酸,溶液变黄,二者发生氧化还原反应生成硝酸铁,离子反应为Fe+4H+NFe3+NO+2H2O,A错误;Na2CO3溶液中碳酸根水解,溶液显碱性,因此能使酚酞试液变红,B正确;醋酸是一元弱酸,因此0.1 molL-lCH3COOH溶液的pH1,醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,C正确;氢氧化铁比氢氧化镁更难溶,因此向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,即氢氧化镁转化为氢氧化铁,反应的离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),D正确。4.(新题预测)某溶液中含有S、Br-、Si、S、C
6、、Cl-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有两种有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A.B.C.D.【解析】选B。某溶液中含有S、Si、Br-、S、C、Cl-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,S可以被氯气氧化为硫酸根离子;Si和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;C和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体;Na+、S、Cl-不反应,但反应中生成S和Cl-,溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+,故错误;Si和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀,有胶状物质硅酸生成,故正确;C和氯水中的盐酸反应
7、生成二氧化碳气体,故正确;氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化,由无色变化为橙红色,故正确;共发生了氯气与水反应、氧化S、Br-3个氧化还原反应,故错误。5.(新题预测)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【解析】选B。Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则
8、证明存在Fe3+,但并不能证明无Fe2+,A项错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2OCuSO45H2O,CuSO45H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,Na+焰色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为Na+的黄色对K+的焰色反应具有干扰作用,故需透过蓝色的钴玻璃观察K+的焰色反应,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是CO2,D项错误。6.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、N、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag
9、+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、N、S、C,已知:五种盐均溶于水,水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。把A的溶液分别加入B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题:(1)五种盐中,一定没有的阳离子是_;所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_,D溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_;E和氨水反应的
10、离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是_。【解析】由于盐溶液没有颜色,所以没有Cu2+和Fe3+;根据实验现象可知,A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;检验N常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热,看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案:(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3C+H2OHC+OH-(3)Ag+Cl-AgClAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则含N关闭Word文档返回原板块