1、课时 4 溴、碘的提取【基础梳理】1. 欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是 ( )A溶解、过滤 B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3、过滤 D加热使其升华2下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是 ( )A苯 B汽油 C酒精 D四氯化碳3溴(Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ） A溴单质只具有氧化性 B溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气C溴单质可以和烧碱溶液反应 D溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验4在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，
2、不能使溶液变蓝的是 ( )A氯化氯 B溴水 C氯气 D碘的酒精溶液5向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是 ( )ANaCl和KCl BKCl与NaBr CNaCl和KI DNaCl、KCl与I26已知苯是一种不溶于水,密度比水小的有机溶剂。下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是 ( )ABCD加萃取液放出苯层放出水层处理废液7鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂组是 ( )溴水和淀粉溶液AgNO3溶液和稀硝酸氯水和CCl4氯水和KI淀粉溶液 A B C D8下列物质与其用途相符合的
3、是 ( )Cl2作消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A B C D全部9海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示:(1)步骤反应的离子方程式是 。(2)步骤反应的化学方程式是 。(3)步骤蒸馏的过程中,温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因。 。(4)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏,得到液溴? 。【运用提升】10海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺
4、序是 （ ）A B C D11除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是 ( )A.加入适量的KI溶液 B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液 D.加入适量的溴化钾溶液12向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示,则原混合液中NaI的质量为 ( )A.52.5 g B.60 g C.45 g D.37.5 g13在淀粉碘化钾溶液中加入少量KClO溶液，一段时间后，溶液逐渐变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 ( )A氧化性：ClOI2SO B漂白粉
5、溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向溴水中加入Na2SO3溶液，溴水褪色 D在水溶液中，NaClO可以与Na2SO3共存【选做题】14海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。海带灰悬浊液 MnO2H2SO4(稀)请填写下列空白：(1)步骤的实验操作名称是_ _；步骤的实验操作名称是_ _；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(2)步骤中，其学生选择用苯来提取碘的理由是 。(3)若含I溶液为KI溶液，试写出步骤反应的化学方程式： 。15某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实
6、验仪器的组装并回答问题。(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是g接,接,接。(填各接口的字母符号)(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为 。(3)装置中的现象是 , 装置的作用是 。(4)装置中反应的化学方程式为 。(5)若将反应后的中的溶液滴入到KI溶液中,产生的现象是 。(6)向反应后的中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是 ,反应的方程式是 。课时 4 溴、碘的提取1D解析：NaCl与I2分开也可用其他方法，但加热升华是最简单的方法。2C解析：酒精可与水互溶。3B 解析：Cl2既有氧化性又有还原性，例如：Cl2和氢氧化钠的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。所以，可以类推出
7、溴单质既有氧化性又有还原性。其它类推均正确。4A解析：Br2、Cl2可置换KI中的碘生成I2，D项中本来就有I2，I2遇淀粉可使溶液变蓝。5D解析： 充分反应会使KBr和NaI生成KCl和NaCl，同时产生Br2和I2，Br2,是液体，I2是一种很容易升华的固体，当充分灼烧之后都会挥发出去，只剩下KCl和NaCl。6D解析：酒精能与水互溶,不能用作萃取剂,故A错误;苯的密度比水小,溴的苯溶液在水的上方,所以溴的苯溶液从上口倒出,故B错误;为防止液体飞溅,漏斗的下端应紧靠烧杯的内壁,故C错误;单质溴可以和氢氧化钠反应,所以可用氢氧化钠溶液来处理废液,故D正确。7B解析：区别这三种离子可用AgNO
8、3/HNO3法和Cl2水/CCl4法。8D9 (1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)温度过高,大量水蒸气随溴排出,蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,收率低(4)“溴水混合物”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了解析：(1)海水中的溴元素以Br-的形式存在,氯气氧化可发生如下反应:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(2)结合步骤可推知Br2被还原为Br-,所以SO2应为还原剂,氧化产物为H2SO4。(3)由于水的沸点也较低,所以温度过高
9、时,大量水蒸气随溴排出,蒸气中水增加;而温度过低时,溴则不能完全蒸出,收率过低。(4)一般情况下,溴元素须富集,使其浓度变大后,再进行相应蒸馏收集,这样做的目的是节约成本,提高经济效益。10.B 11.D 解析：A项发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2,虽然除去了氯气,但是引入了杂质；B项,溴蒸气无法除去氯气；C项,氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D项发生反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,既除去了氯气,又不会引入新的杂质。12. D 解析：含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,先发生Cl2+2NaI=2NaCl+I2,后发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,充分反应后将所得的
10、溶液蒸干、灼烧,得到的固体为NaCl,由图像可知,29.25 g为NaCl的质量,其物质的量为=0.5 mol,由氯原子守恒可知,则2.5V体积的氯气的物质的量为0.125 mol,即发生Cl2+2NaI=2NaCl+I2,所以NaI的物质的量为0.25 mol,其质量为0.25 mol150 gmol-1=37.5 g。13D 解析：根据氧化性：氧化剂氧化产物；淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝，说明ClO-氧化I-为I2。加入亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明I2氧化SO32-为SO42-。所以，氧化性：ClOI2SO，A正确；漂白粉含次氯酸钙，也能将碘化钾氧化为I2，所以，B正
11、确；溴的氧化性比碘强，能将Na2SO3氧化，所以，C正确；ClOI2SO ，ClO能将SO32-氧化为SO，在水溶液中，所以NaClO可以不能与Na2SO3共存，D错误。14(1)过滤萃取蒸馏(2)苯与水不互溶，不反应，碘在苯中的溶解度比在水中的大 (3)2KIMnO22H2SO4=I22H2OMnSO4K2SO415答案:(1)cdabe (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(3)溶液变蓝色吸收剩余Cl2 (4)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl(5)溶液变棕黄色 (6)蓝色褪去I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O解析：根据卤素单质的氧化性强弱来验证,应该将Cl2通入到NaBr和KI-淀粉溶液中,观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理,故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2,溶液应变为橙黄色,Cl2通入到KI-淀粉溶液中置换出I2,溶液应变蓝色。中加入NaOH溶液,因反应：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O,会使蓝色褪去。