1、高考资源网（） 您身边的高考专家题型专练1甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不可能是()AAl(OH)3BFeCl3CCO DNa2CO3解析甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或分别为C、CO、CO2、O2，或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。答案B2下表各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项abcdAAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHBNaAlO2Al(OH)3AlCl3HClCNa2CO3NaHCO3NaOHC
2、O2DCl2FeCl3FeCl2Fe解析A中AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成Al(OH)3，A项中的转化关系正确。同理可得出B、D中的转化关系也是正确的。C项中NaHCO3与CO2不反应，且NaOH和Na2CO3也不反应，所以C中的转化不能实现。答案C3下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3常温遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CFe2O3FeCl3Fe(OH)3加入盐酸DCl2Ca(ClO)2H
3、ClO加浓盐酸解析本题主要考查了铝、铁、氯等元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对重要无机反应的掌握情况。CaCO3不能通过一步反应生成Ca(OH)2。答案A4AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是()A单质X与A反应的化学方程式：Al2O32FeFe2O32AlB检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3C单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物解析分析题中的转化关系图可推得单质X为Al，氧化物A为Fe2O3，单质Y为Fe，氧化物B为Al2O3
4、，C为Al2(SO4)3，D为Fe2(SO4)3，E为FeSO4。A项，单质X与A反应的化学方程式应该是Fe2O32AlAl2O32Fe；B项生成的Fe(SCN)3不是沉淀；D项，化合物C是硫酸铝，不是两性化合物。答案C5下表中各组物质不能实现如图转化的是()选项甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3解析Al与NaOH溶液反应不能生成Al(OH)3，而是生成NaAlO2，A错误。答案A6A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若A是一种两性氧
5、化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应和反应(由A一步转化为B或C)的离子方程式：_；_。(2)若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式：_；_。解析(1)高中阶段所学的典型的具有两性的氧化物为Al2O3，Al2O3与H反应生成Al3和H2O(反应)，Al2O3与OH反应生成AlO和H2O(反应)，AlO与过量的H反应生成Al3和H2O(反应)，Al3与过量的OH反应生成AlO和H2O(反应)。(2)金属元素中，铁的价态变化较复杂，所以首先联想到A为Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2(反应)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应)，FeCl3与F
6、e反应生成FeCl2(反应)，Fe与Cl2反应生成FeCl3(反应)。答案(1)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O(2)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2Br2=2Fe32Br)7下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，是工业上重要的反应之一。请回答下列问题：(1)H的电子式是_，其中含有的化学键类型是_。(2)写出反应的现象：_，有关反应的化学方程式为_。(3)已知I的燃烧热是285.8 kJmol1，则1 m3(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是_(计算结果
7、保留3位有效数字)。(4)25 时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在_(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是_(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：_。解析根据图示确定为铝热反应，为电解饱和食盐水的反应，D能与G反应，则D、G、J和K分别为Fe、Cl2、FeCl3和FeCl2，根据反应可确定H、I、M、N、B、A分别为NaOH、H2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3和Al。(1)NaOH属于离子化合物，含有
8、离子键和共价键。(3)1 m3 H2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJmol11.28104 kJ。(4)电解时阳极和阴极反应分别为2Cl2e=Cl2和2H2e=H2，阴极附近OH浓度升高，溶液将由无色变为红色；收集到0.2 g H2时转移0.2 mol电子，溶液中c(OH)0.1 molL1，则溶液的pH13。(5)Na2O2在溶液中能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3沉淀，同时生成O2。答案(1) 离子键和共价键(或离子键和极性键)(2)白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)1.28104 kJ(4)阴13(5)4Fe24
9、Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na8中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体，B是一种单质。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围_；(2)写出D的一种工业用途：_；(3)写出E的酸性溶液与H2O2反应生成F的离子方程式：_；写出BG的离子方程式_；写出E与NaClO和NaOH混合溶液反应生成H的离子方程式：_。(4)若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，ab57，则A的化学式为_。解析“将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H
10、为分散质的红褐色胶体”，则F为FeCl3、H为Fe(OH)3(以胶粒形式存在，粒子直径1100 nm)，逆推知C是铁、E是FeCl2；B、D都能够与NaOH反应，则A、B应为铝热剂，B是铝。(4)由相关反应可知：FeH2,2Al3H23O2，故A的化学式为Fe5O7。答案(1)1100 nm(2)电解冶炼铝，作耐高温材料等(其他合理答案也可)(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H22Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl(4)Fe5O7对点回扣1物质的特征反应现象及性质(1)焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。(2)在空气
11、中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。(3)使品红溶液褪色的往往是SO2，加热后可恢复；若加热后不能恢复可能是O3、Cl2气体。(4)能使淀粉变蓝的是I2。(5)与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中迅速变成灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2。(6)滴入SCN溶液显红色或滴入碱溶液生成红褐色沉淀以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3。(7)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。(8)能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。(9)两气体接近出现白烟且极易溶于水，一般是：HCl和NH3。(10)高中常见白色胶状沉淀是Al(OH)3、H2SiO3。(11)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、Fe
12、Cl3、碘水等。(12)与强碱反应放出气体的单质是Al和Si，化合物是铵盐。(13)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(14)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca(ClO)2、NaClO等。(15)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(16)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3的盐溶液。2. 物质之间的特征转化关系(1)连续氧化反应：ABCD(酸或碱)。NH3(g)NONO2HNO3；H2S(g)SSO2SO3H2SO4；CH4(g)CCOCO2H2CO3；Na(s)Na2ONa2O2NaOH。(2)X可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。(3)三角转化关系：3无机框图题解题策略推断题结论验证纠错易错点一 易错点二 - 8 - 版权所有高考资源网