1、 1近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是：使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，下列说法正确的是 A均为氧化反应 B均为化学变化C均为物理变化 D前者为化学变化，后者为物理变化 2物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 AC60、O3 BH2O2、N2O4 CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4 3下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 AZnH2 BCaOCaSO4 C
2、CO2CaCO3 DCuCu(OH)2 4下列属于电解质并能导电的物质是 A熔融的NaClBKNO3溶液CNa D酒精 5已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为 A2:4:5 B1:1:1 C5:4:2 D1:2:3 6下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 AIL溶液中K离子浓度是0.4mol/L B500mL溶液中含有0.1NA个K+离子CIL溶液中所含K、SO42总数为0.3NA D2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L 7容量瓶上标有下列五项中的哪几项 温度 物质的量浓度 容量 压强 刻度线 ABCD 8下列化学反应中，不属于氧
3、化还原反应的是 AKClO+CO2+H2O = KHCO3+HclOBH2CuO Cu + H2OCFe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2D2CO + O2 2CO2 9下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是 A氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小 D溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 10下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HClC. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2 二、选择题（每小题3分，共30分
4、，每小题只有一个正确的答案） 11NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18g水中含有的原子数为2NA B11.2L O2一定含有NA个原子C标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 12火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中N2O4做还原剂 DR的分子式为C2H8N2 13下列操作中正确的是 A蒸
5、发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 14试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 15在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、Mg2+、ClBBa2+、K+、OH、CAl3+、Cu2+、Cl DNa+、Ca2+、Cl、CH3COO
6、16下列反应的离子方程式不正确的是 A碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3 + H+ = H2O + CO2 B硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2+ BaSO4 C氢氧化铝中和胃酸： Al(OH) 3+3HAl3+3H2O D硝酸银溶液中加入铜粉： Ag+Cu=Cu2+Ag 17现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl2 18下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是A利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来B要分
7、离汽油和水，最好使用蒸馏法C从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度随温度变化的差异采取结晶法D要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，应使用分液漏斗进行分离 19将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.03 mol/L，c(Al3)0.005 mol/L，c(H)0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO)，则c(K)为 A0.045 mol/L B0.035 mol/L C0.005 mol/L D0.040 mol/L20a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种
8、，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3CAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 DBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl第卷（非选择题 共50分） 三、填空题（12分） 21（6分）（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为 ，（2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44
9、.8 L HCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为 ；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积 （标准状况）。 22（6分）过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应。 四、实验题（18分） 24（6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与Cu
10、O均无剩余），得到如下结果：实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。X中两元素的质量比是14：3。问：（1）C中收集到的液体，物质的量是 mol；（2）在实验中看到的现象是 。（3）B中反应的化学方程式是 。 五、推断题（14分）25有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ； （2）向实验（1）滤出的白色沉淀
11、中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。 该反应的离子方程式为 ；（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。 六计算题（6分） 26浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O。8.7g MnO2与
12、足量的200mL 10 molL-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl的物质的量浓度是多少？福州八中20142015学年第一学期期中考试高一化学 试卷参考答案及评分标准第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确的答案）题号12345678910答案BBDABAAAAB二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确的答案）题号11121314151617181920答案DCDDADBCBB第卷（非选择题 共50分）三、填空题（12分）24（6分）(1)0.01mol； (2)黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动。 (3)2NH33CuO3Cu十N23H2O （每空各2分）25（1）可能是CaCO3、BaSO4；不含有CuSO4 （2） CaCO3； CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3）HCl和CO2（4）BaCl2、KOH（每空各2分）26 (1)2.24L (2)9 molL-1 （不按照格式解题不给分）解：依题意可得： MnO2 Cl2 2 Cl 87g 22.4L 2mol 8.7g V（Cl2） n（Cl） 2分 1分 1分 剩余的Cl浓度为：