1、第十章第43讲1(2017江苏卷)1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ，密度为1.36 gcm3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。步骤2：如下图所示搭建实验装置， 缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3: 将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。(1)仪器A的名称是_蒸馏烧瓶_
2、；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_防止暴沸_。(2)反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和_丙烯、正丙醚_。(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_减少1溴丙烷的挥发_。(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_减少HBr挥发_。(5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作： 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，_将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体_，静置，分液。解析 (1)蒸馏烧瓶的特征是“自带支管”；加入搅拌磁子的作用是搅拌、防暴沸。(2)正丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，反应过程中正丙醇会发生分子内脱水和分子
3、间脱水分别生成副产物丙烯和正丙醚。2硝酸是氧化性酸，其本质是NO有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。实验装置编号溶液X实验现象实验6 molL1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色实验15 molL1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色(1)实验中，铝片作_负_(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_2NOO2=2NO2_。(2)实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极_。查
4、阅资料：活泼金属与1 molL1稀硝酸反应有H2和NH生成，NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。(3)用上图装置进行实验：溶液X为1 molL1稀硝酸，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。实验室检验NH的方法是_取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH_。生成NH的电极反应式是_NO10H8e=NH3H2O_。(4)进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验：观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应_。A中生成NH3的离子方程式是_8Al3NO5OH2H2O=3NH38AlO_。(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由：_因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO无法被还原_。解析 (1)实验中，Al比Cu活泼，Al与稀硝酸反应被氧化，则Al作负极。NO在正极被还原生成NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2。(2)开始时，Al作原电池的负极，随后Al在浓硝酸中迅速生成致密的氧化膜后，Cu作负极，该过程中原电池的正负极发生了变化，故观察到电流计指针先偏向右边后偏向左边。
