1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：氧化还原反应的应用（解析版）1、已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是（ ）A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16【答案】A【解析】 A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据所给的化学方程式可得出氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2，正确
2、；B.依据化合价的改变进行相应的判断。反应中KCl是还原产物，KBr 发生氧化反应，错误；C.中1mol氧化剂（KBrO3 ）参加反应得到电子的物质的量为5mol,错误；D.反应中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，错误；选A。2、某同学在学习了氯气和铁的反应后，预测卤素单质和铁反应时都能将铁氧化成3价，在探究铁和碘单质反应时，生成一种Fe3I8的化合物，根据元素化合物知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是()A2 B3C2、3都有 D无法判断【答案】A【解析】此题考查了氧化还原反应的知识，I2的氧化性较弱，只能把铁粉氧化成2价的Fe2，所以Fe3I8中铁元素
3、的化合价是2价，A正确。在I2把铁粉氧化的同时，一个I2自身又发生了歧化反应，生成了一个I，所以生成的化合物分子式是Fe3I8。3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是ABCD【答案】A【解析】4、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判断合理的是（）AFe（NO3）x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0
4、，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误； C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol（52）=0.9mol，故D正确故选D5、在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成对于该反应的说法一定正确的是（）A氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3BAuS既作氧化剂又作还原剂C每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD反应后溶
5、液的pH值降低【答案】D【解析】根据在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应为2AuS+3Fe2+4H2OFe3O4+2Au+2H2S+4H+，其中AuS中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，A、根据以上分析，AuS中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，又3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3？FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：2=1：1，故A错误；B、AuS中Au化合价降低只作氧化剂，故B错
6、误；C、未标明标况，体积无法计算，故C错误；D、根据反应方程式2AuS+3Fe2+4H2OFe3O4+2Au+2H2S+4H+，生成氢离子，所以反应后溶液的pH值降低，故D正确；故选：D；6、已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C【答案】B【解析】根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl
7、2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2S故选B7、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量、OH-、的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为、OH-、B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
8、C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,离子反应发生的先后顺序为KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+【答案】B【解析】A项,OH-先反应,错误;B项,氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+,顺序正确;C项,反应开始有BaCO3沉淀生成,先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D项,还原性I-Fe2+Br-,反应顺序为I-、Fe2+、Br-,错误。8、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的
9、量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A降低 B不变C升高 D无法确定【答案】C【解析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol（54）=8mol，氧原子失去的电子为1mol20（2）=4mol二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高故选：C9、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、C
10、l2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是（） ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14C当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD由此反应可知还原性HClCrCl3【答案】B【解析】10、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，有关反应为：O3 + 2KI + H2O=2KOH + I2 + O2，对此反应说法正确的是:A、反应中，1mol O3得2mol电子B、反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂C、氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为11
11、D、由此反应推知，氧化性强弱顺序为：O3I2O2【答案】A【解析】11、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.任何化合物既有氧化性又有还原性B.金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性C.根据氯气与水的反应可推出氧化性：Cl2强于HClOD.硫与KOH溶液反应，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为2：1【答案】A【解析】试题分析：A.任何化合物中的元素，正化合价的有氧化性，负化合价的有还原性，因此都既有氧化性又有还原性，正确；B.金属单质只有还原性，而非金属单质可能既有氧化性也有还原性，错误；C.一般情况下氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，但是也有例外，如在氯气与水的反应氧化性：Cl2弱
12、于HClO，错误；D.硫与KOH溶液反应，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为1：2，错误。12、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B每生成2 molCu2S，有8mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D每转移2.4 mol电子，有04 mol硫被氧化【答案】D【解析】A、Cu2S是还原产物，故错误。B、每生成2 molCu2S，有2mol硫被氧化，故错误。C、CuFeS2既作还原剂，又作氧化剂，故错误。 13、分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的
13、分类以及依据正确的是（ ）AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素BNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间【答案】D【解析】酸是指电离出的阳离子全部为H的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故A错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，B错误；Na和H2O的反应是离子反应，因为有离子生成，C错误；分散质粒子直径为1 nm100 nm之间的分散系为胶体，D正确14、软锰矿(主要成分为MnO2)与
14、过量KOH和KClO3固体加热熔融时反应，可生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl其反应方程式如下： （未配平) 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A1 ：2 B3：1 C1：6 D1：3【答案】D【解析】15、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）A Cl-Cl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO4【答案】A【解析】16、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后再用_洗涤(填入编号)已知：AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液 【答案】上层C【解析】环己烯难溶于水，且密度比水小，
15、应浮在液体的上层；环己烯中含有碳碳双键，能被KMnO4溶液氧化，稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的；Na2CO3溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，能达到实验目的17、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=
16、2KCl2MnCl25Cl28H2O)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，在此反应中，HCl表现的性质有_。b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClN
17、aClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。18、实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl MnCl
18、2 + Cl2+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反应时，有多少摩氧化剂被还原？有多少摩还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？【答案】【解析】设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z 的氧化产物。 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O 87 146 126 71 X 146g Y Z （1）87g87g/mol=1mol （2）146g36.5 g/mol2=2mol （3）还原产物126g （4）71g71g/mol22.4L/mol=22.4L 19、下列各组物质在溶液中能否发生反应（不考虑与水的反应）
19、？能发生反应的，写出化学方程式。属于氧化还原反应的，要指出氧化剂、还原剂；不能发生反应的说明原因。、NaCl+Br2；、NaBr+Cl2；、NaI+Br2；、NaBr+I2；、NaCl+KBr；、NaCl+AgNO3；【答案】能发生反应；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；NaBr为还原剂、Cl2为氧化剂；2NaI+Br2=2NaBr+I2；NaI为还原剂、Br2为氧化剂；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；【解析】20、物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下
20、列有关问题：（1）A在元素周期表的位置 周期 族（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 （用编号填写）（3）写出反应的化学方程式： ；（4）写出引发反应的实验操作 写出该反应一种重要的工业用途 （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应： 。【答案】（1） 四 （2） （3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （4） 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃，焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（5）2H2O2e=2OHH2【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na 和O2。
21、结合反应条件是高温，马上就推出，E是O2，F是Na（Na活泼不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH2Al2H2O =2NaAlO23H2，总方程式减去负极反应式2Al+8OH-6e2AlO2+4H2O即为正极反应式：6H2O6e=6OH3H2。21、AG表示中学化学中常见的物质，其中
22、D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，它们之间有如下所示关系。(1)用化学式表示AG的组成：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)用化学方程式表示上述有关反应。_；_；_；_。【答案】(1)浓H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2(2)NaClH2SO4(浓)NaHSO4HClMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22KI=2KClI2NaHSO4BaCl2=BaSO4NaClHCl【解析】解答框图题最关键的是选好突破口，在一般情况下，一道题一般有多个突破口，一定要从自己最熟悉的实验或现象开始，步步深入地进行分析而得到答案。我们选择“黄绿色气体
23、G”为突破口。我们学过的气体中，只有氯气为黄绿色，即G为Cl2；制取氯气的常用方法是二氧化锰(黑色粉末)与浓盐酸共热，故得F为MnO2，C为HCl；由钠盐D能与Na2CO3反应生成CO2，且与BaCl2反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，知D为NaHSO4；故得A为浓硫酸，B为NaCl，E为BaSO4。22、今有两种溶液A、B，含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、和Cl、OH、NO3、S2、SO32十种离子，在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是 ，其余离子在B溶液中，它们是 。【答案】与H+能大量共存的离子分在一组，它们是：Mg2+、Fe
24、3+、Cl、NO3与OH能大量共存的离子分在一组，它们是：K+、Na+、S2、SO32【解析】23、在S2-；Fe2；Cu2；Mg2；S；I-；H中：（1）只有氧化性的是_（填数码代号，下同）；（2）只有还原性的是_；（3）既有氧化性，又有还原性的是_。【答案】（1） （2） （3）【解析】处在最低价态的元素只有还原性，没有氧化性；处在最高价态的元素只有氧化性，没有还原性；处在中间价态的元素，既有氧化性，又有还原性。24、回答下列问题:(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧
25、化还原反应、置换反应的字母分别是 。 (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。错误观点“否定的”离子方程式所有离子方程式中的反应物必须都是离子所有酸碱中和反应均可表示为:H+OH-H2O【答案】 (1)C、A、B(2)错误观点“否定的”离子方程式所有离子方程式中的反应物必须都是离子Fe+Cu2+Cu+Fe2+(合理即可)所有酸碱中和反应均可表示为:H+OH-H2O2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O(合理即可)【解析】依据置换反应与氧化还原反应的关系:所有置换反应都是氧化还原反应,故可确定A为氧化还原反应,B为置换反应。则C为离子反应。
