1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：化学键（解析版）1、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A硝酸铵 B氯化钠 C二氧化碳 D氖气【答案】A【解析】2、下列各对元素之间反应能够形成共价键的是 （ ）A.铯和溴 B.磷和氯 C.钠和硫 D.钙和氧【答案】B【解析】3、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl【答案】D 【解析】4、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳【答案】C【解析】5、下列物质中，有极性共价键的是（ ）A.单质碘 B.氯
2、化镁 C.溴化钾 D.水【答案】D 【解析】 6、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素B石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为23C石墨烯含有极性共价键和非极性共价键D石墨烯的熔点比C60的熔点低【答案】B【解析】A项，四种单质都由碳元素组成，它们互为同素异形体，A选项错误；B选项，选取一个正六边形，一个点(碳原子)被3个正六边形分摊，一条边(一个碳碳键)被2个正六边形分摊，即一个正六边形净占：N(C)61/32，N(碳碳键)61/23，碳原子数与碳碳键数之比为23，B选项
3、正确；石墨烯中只含非极性键，C选项错误；石墨烯熔化时破坏共价键，而C60是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，石墨烯的熔点高于C60的熔点，D选项错误。7、下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： NN【答案】D 【解析】 8、下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和CaO BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O【答案】D【解析】9、下列化合物中所有化学键都是共价键的是( )ANa2O2； BNaOH； CBaCl2； DH2SO4【答案】B【解析】10、下列说法不正确的是（）非金属元素构成的
4、单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A B C D【答案】C【解析】11、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4ClNH3+ HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2C
5、O22Na2CO3+O2【答案】D【解析】12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.5 mol雄黄(As4S4，结构如下图)含有NA个SS键【答案】C【解析】2Fe3Cl22FeCl3，因此物质的量相同的铁与氯气反应时，铁过量，A项错误；He为单原子分子，因此B项中的电子数为2NA；Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，均为78 gmol1，且均为离子化合物，其阴离子分别为S2和O22，
6、即阴阳离子的个数比均为12，C项正确；根据图像可知，形成两条共价键的白色球表示硫原子，因此判断此物质中没有SS键，D项错误。13、下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是（）A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl【答案】A【解析】A项Na2O2中既含有共价键，也含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。14、在以下分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结
7、构的是（）ACO2 BPCl3 CCCl4 DNO2【答案】D【解析】试题分析：ACO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；BPCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B不选；CCCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故C不选；DNO2中，N原子的最外层电子为：5+4=9，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故D选。故选D。考点：原子核外电子排布点评：本
8、题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度。15、下列叙述错误的是( )A使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键【答案】D【解析】16、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】A【解析】1
9、7、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6
10、mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）【解析】18、某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：实验序号abc合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672通过计算求：（1）该盐酸的物质的量浓度？（2）合金中镁的质量分数？（3）在c组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？【答案】（1）盐酸的浓度为2mol/L （2）合金中镁的质量分数为47
11、.06%（3）在c组实验后，还需向容器中加入15mL同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解【解析】解：（1）c组实验中盐酸完全反应，n（H2）=0.03mol则c（HCl）=2mol/L答：盐酸的浓度为2mol/L （2）设0.510合金中Mg？Al的物质的量分别为x？y，由于a组实验中金属完全反应，生成氢气n（H2）=0.025mol，由合金质量知：x24g/mol+y27g/mol=0.510g 由反应得失电子数相等得：2x+3y=0.025mol2 解得：x=y=0.01 mol则合金中镁的质量分数=答：合金中镁的质量分数为47.06%（3）c组实验合金中n（Al）=n（Mg）=0.01
12、mol=0.018mol与盐酸恰好反应后，溶液中只有AlCl3和MgCl2溶解0.918g合金共需要n（HCl）=0.018 mol30.018 mol2=0.09molV（HCl）= 答：在c组实验后，还需向容器中加入15mL同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解19、X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断()下列元素分别是：Y_、Z_、F_。(用元素符号表示)()其中原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是（
13、填元素符号）()X、Z、E形成化合物的电子式为_，所含有的化学键有_；它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。【答案】()C、O、S ()a ； H () 离子键、极性共价键 离子【解析】试题分析：X只含有一个质子，属所以X是H元素。Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定，则X应该是第A族元素的碳元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z是氧元素。F与Z同主族，则F是S元素。E与X同主族，且E的原子序数大于氧元素的，而小于S元素的，因此E是Na元素。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及电子式和化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基
14、础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。20、AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的
15、同一种元素在周期表中的位置是 ，其原子的结构示意图为 （2）B的化学式： ，K的电子式： 。（3）写出的离子方程式： 。【答案】【解析】G为主族元素的固态两性氧化物，则G必为Al2O3，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，故J为NaAlO2；Al2O3电解产生Al和O2，I可与NaOH反应生成J，则I为Al，H为O2；F是一种红褐色固体，且化合物E和O2反应可生成F，则F为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2；由图中转化关系，B、C、D均含有Fe元素，A为金属单质，则A必为Fe，Fe与水蒸气高温反应生成的B为Fe3O4，B与稀盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，故C为FeCl2，D为FeC
16、l3，气体K为碱性气体，则K为NH3。【考点定位】无机推断，元素化合物，物质结构，方程式书写。无机推断是传统题目，该类型题综合性强，知识容量较大，解答此类题的步骤一般为：1、审：从题干 问题 框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。2、找：找“题眼”，即找到解题的突破口，包括结构特征、反应特征、现象特征、其他特征等，此步非常关键。3、析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。4、验：将结果放入原题，完全符合才算正确。5、答：按题目的要求写出答案。21、甲、乙、
17、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。请回答：(1) 写化学式：丙_，E_。(2)X的电子式为_。 （3） 写出A与H2O反应的化学反应方程式：_ _ _ 。（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：_ _ _。（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。【答案】 (1) O2 SO3 (2)Na2S电子式(3) 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2(4) HCO3 + OH=CO32 + H2O (5) 【解析】试题
18、分析：由A、G的焰色反应为黄色可判断出都含有Na元素，而多次出现的丙，常伴随着点燃这一条件，且其为单质，可以判断出，丙为O2，A由O2和甲单质反应生成，且能与CO2和H2O反应，也都能生成O2，说明A为Na2O2，甲为Na，以此为突破口，可推断出乙为S，B为NaOH,C为Na2SO3，D为SO2，E为SO3，F为Na2CO3,G为NaHCO3,X为Na2S。考点：Na相关物质推断点评：此题考核了以Na元素为核心的推断，主要是找到突破口，然后将各种物质推断出来，在根据题目所问，解答，难度中等。22、下列几种物质中 Ar HCl NH4Cl N2 Na2O2 CaCl2 H2OKOH只存在共价键的
19、是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 （填写序号）。【答案】 【解析】23、在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比 。【答案】【解析】24、根据下列10种物质的化学式与序号，填空。O2H2NH4NO3K2O2Ba（OH）2CH4CO2NaFNH3I2（1）由非极性键形成的非极性分子是。（2）由极性键形成的非极性分子是。（3）由极性键形成的极性分子是。（4）只由离子键形成的离子晶体是。（5）既有离子键又有非极性键的是。（6）既有离子键又有极性键的是。（7）以分子间作用力相互结合而成的晶体是。（8）以离子键结合而成的离子晶体有。【答案】，【解析】本题考查化学键、晶体类型及极性分子、非极性分子的基本概念，只有紧扣概念、细致分析，才不会误选、漏选。
