1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：合理选择饮食（解析版）1、以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）A长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B因为自来水都是氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的，所以可直接饮用C最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学与生活的相关知识。2、有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是（）A调味剂 B着色剂 C防腐剂 D营养强化剂【答案】D【解析】在一些食物中加入维生素C
2、作为食品的添加剂，可补充人体必需的维生素，使食品的营养价值增强。D项正确。3、某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸属于（ ）A氧化物 B无机物 C有机物 D混合物【答案】C 【解析】 4、滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ）A醋和味精可用作调味剂 B亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C国家禁止在面粉中使用增白剂 D长期食用含人造奶油食品不会影响健康【答案】D 【解析】 5、下列做法正确的是（ ）A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些
3、亚硝酸钠B.食品添加剂都是有害的，必须禁止使用C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果【答案】C 【解析】 6、最近，食品安全问题引起广泛关注。下列做法正确的是（）A用硫黄熏制白净的粉丝B用福尔马林保鲜海产品C用三聚氰胺作食品添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标D腌制食品中严格控制NaNO2的用量【答案】D【解析】本题考查食品安全问题。用硫黄熏制白净的粉丝是利用二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，A选项错误；福尔马林的主要成分是甲醛，而甲醛是一种高刺激性有毒气体，B选项错误；三聚氰胺能够导致结石，不能够提高蛋白质含量，C选项错误。7、2
4、008年12月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是( )A海参（甲醛） B白酒（甲醇） C奶粉（三聚氰胺） D食盐（KIO3）【答案】D【解析】8、为了健康，提倡发展“绿色食品”。下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是（）A不施用化肥 B多种植绿叶菜C生物防治害虫 D人工控制气候【答案】C【解析】“绿色食品”要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。因此生物防治害虫最有可能。9、下列同学饮食习惯科学的是（） A多吃肉，少吃蔬菜 B合理
5、摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C为防止变胖，炒菜时不放油 D多饮用纯净水，少喝矿泉水【答案】【解析】10、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中【答案】C 【解析】 11、下列做法合理的是（） A增加亚硝酸钠的添加量，以使火腿肠颜色更鲜红 B儿童适当多吃动物性食物，
6、以起到补锌、促进生长发育的作用C在儿童食品中多加着色剂，以使儿童对食品产生浓厚兴趣 D多吃肉，少吃蔬菜和水果，以确保人体摄取足够的营养【答案】B【解析】12、广西将重点整顿滥用食品添加剂等问题对于食品添加剂的叙述中，合理的是()A绝大多数食品添加剂在过量使用时，对人体有害，所以应禁止使用食品添加剂B防腐剂能延长食品的保质期，减少食品的浪费与变质，所以应大量使用防腐剂C食用新鲜食物比食用用防腐剂储存的食物有益，所以禁止使用防腐剂D对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量，都应有严格的规定【答案】D【解析】在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为是无害的，但超标使用会损害人体健康13、食品卫生
7、与身体健康密切相关下列做法会导致食品对人体有害的是()在沥青公路上翻晒粮食香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤直接烧烤鸡、鸭用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪用小苏打做发酵粉，加入面包中用酵母制作馒头ABC D【答案】B【解析】沥青中含有的有毒物质、过量亚硝酸钠、生活用煤燃烧时生成的SO2、“瘦肉精”含有的禁用激素，均会导致食品对人体有害14、 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox？ 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的
8、是 AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 B若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应【答案】C【解析】15、合成结构简式为的高聚物，其单体应是()苯乙烯丁烯丁二烯丙炔苯丙烯A.B.C.D.【答案】D【解析】判断高聚物的单体一般原则，“单变双，双变单”。如果有双键以双键为中心，四个一组，其余单键两个一组可推出单体为和CH2=CHCH=CH2。16、某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl36H2O晶体。主要步骤如下：洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量
9、的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将得到的滤液放入试剂瓶B中。在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl36H2O晶体。请回答下列问题：（1）A中的X极应连接电源的 极,A中发生化学反应的方程式 ；B中溶液颜色的变化 ，（2）C烧杯中应该盛放的是，其作用是 。（3）试剂瓶B中的溶液由步骤制得FeCl36H2O晶体，需要进行的操作依次是（填序号） 。A加热浓缩 B洗涤 、干燥 C过滤 D冷却结晶 （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。【答案】（1）负，2NaCl+2
10、H2OCl2+H2+2NaOH，由浅绿色变为棕黄色（2）NaOH溶液，吸收Cl2，防止污染环境。（3）A D C B （4）抑制Fe3+水解（或抑制FeCl3水解）【解析】（1）利用废铁屑制取FeCl36H2O晶体，A中的Y极应连接电源的正极作阳极，产生氯气，那么X极连电源负极。A中发生化学反应就是电解食盐水；B中溶液颜色的变化就是二价铁被氯气氧化成三价铁的变化。（2）C烧杯是尾气吸收装置，应该盛放NaOH溶液吸收Cl2，防止污染环境。（3）试剂瓶B中为FeCl3溶液，要制得FeCl36H2O晶体需要进行的操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 、干燥 。（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持
11、过量，是为了抑制FeCl3水解。17、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于
12、此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。【答案】（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他
13、合理答案） （3）检验是否除尽（4） （5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可用分析天平称量D或E的差量【解析】18、在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L。试求：(1)用H2浓度表示的2 s 内的平均反应速率。 (2)N2的转化率。(3)平衡时NH3的体积分数。【答案】(1) 3 mol/（Ls） (2) 50% (3) 33.3%【解析】19、如图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相
14、似的，D、E外均含有A的元素（1）试推测A 、C 、F （写化学式） （2）试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：BA ； C+EF （3）在B+碳A+D的反应中，碳的作用是 ，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为 【答案】（1）Si；Na2SiO3；H2SiO3； （2）SiO2+2CSi+2CO；SiO32+2H2O+2CO2H2SiO3+2HCO3；（3）4mol【解析】解：A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似，则A为Si，D、E外均含有A的元素，由转化关系可知，B为SiO2，E为CO，C为Na2SiO3，D为CO，E为CO2，F为H2SiO3
15、，G为SiCl4，（1）由上述分析可知，A为Si，C为Na2SiO3，F为H2SiO3，故答案为：Si；Na2SiO3；H2SiO3； （2）BA是SiO2与碳在高温下反应生成Si和CO，反应的方程式为：SiO2+2CSi+2CO， C+EF是硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸与碳酸氢钠，反应离子方程式为：SiO32+2H2O+2CO2H2SiO3+2HCO3，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；SiO32+2H2O+2CO2H2SiO3+2HCO3；（3）B+碳A+D的反应为：SiO2+2CSi+2CO，反应中C元素化合价升高，碳其还原剂作用，Si元素化合价由+4降低为0价，当成1 mo
16、l Si时，转移电子的物质的量为1mol4=4mol，故答案为：4mol20、课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。请回答：（1）有机物C7H7Br的名称为 。（2）产品的摩尔质量为 。（3）在的反应中属于取代反应的有 。（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有 种。遇到FeCl3溶液出现显色现象；能发生水解反应；能发生银境反应；无CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原
17、料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 。【答案】（1）3溴甲苯或对溴甲苯（2）168 gmol1（3）（5）3 【解析】（1）由反应的产物可判断C7H7Br分子中，溴原子的位置在甲基的对位，名称是3溴甲苯或对溴甲苯；（2）对羟基苯甲酸乙酯中-18OC2H5，所以其摩尔质量是168g/mol；（3）在的反应中只有是氧化反应，其余反应从反应前后的产物判断都是取代反应；（4）对羟基苯甲酸发生脱水缩合反应，生成酯类高聚物，化学方程式为；（5）遇到FeCl3溶液出现显色现象，说明分子中存在酚羟基；能发生水解反应；能发生银境反应；说明存在酯
18、基和醛基，无CH3结构，因此是甲酸某酯结构，苯环上有两个取代基，所以符合以上条件的同分异构体有邻、间、对3种；有5种氢原子的只能是对位结构，结构简式为；（6）根据产物的结构简式可得该物质是加聚反应得产物，所以前身分子中有碳碳双键，碳碳双键一般用消去反应得到，能发生消去反应的是卤代烃或醇类，因此苯环需变成环己环，所以开始先发生甲苯的对位卤代，再加氢、消去、加聚即得，流程图是。21、下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）（1）反应I需在500进行，其主要原因是 。（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）工业上，向析出K的母液中通氨气
19、，加人细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。a增大NH4+的浓度，使J更多地析出 b使K更多地析出c使K转化为M，提高析出的J的纯度（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。【答案】【解析】22、下表是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字. 请仔细阅读后回答以下问题: (1)包装标签上钙含量是指_(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”). (2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙, 在家庭厨房里可选用的物质是_. (3)为了测定此盐中的钙元素含量, 取10 g这种盐溶于水, 加入足量盐酸, 生成0.132 g二氧化碳. 请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数_. 【答案
20、】(1)钙元素(2)醋或水(3)1.2%【解析】(1)钙的含量是CaCO3中的钙元素而不是单质钙. (2)加醋有气泡生成, 食醋的主要成分是CH3COOH, 与CaCO3反应生成CO2气体, 方程式为CaCO32CH3COOHCa(CH3COO)2CO2H2O; 或加水, 有不溶物证明含CaCO3, 因为CaCO3不溶于水. (3)设钙的质量为m g. CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Ca2 CO2 40 g 44 g m 0.132 g所以 m0.12 g, 钙元素的质量分数为1.2%.23、下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。配料中，富含维生素的是 （填序号，下同），属
21、于着色剂的是 ，属于防腐剂是 ，属于调味剂的是 。品 名浓苹果汁配 料 浓缩苹果汁 蔗糖 柠檬黄 山梨酸钾果汁含量80%生产日期标于包装封口处【答案】、【解析】解：维生素包括脂溶性维生素、水溶性维生素，脂溶性维生素来源动物肝脏，水溶性维生素来源水果、蔬菜，因此富含维生素；着色剂：食用天然色素、胭脂红、柠檬黄、日落黄等，因此是着色剂；防腐剂常用：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾，因此属于防腐剂；调味剂常用的有：咸味剂、甜味剂、酸味剂、鲜味剂、辣味剂、食用香料，因此属于调味剂。24、家庭厨房是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。（1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素
22、、矿物质和。从科学的角度讲，一日三餐应以富含 的食物为主食。（2）绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。根据此分类，花生油属于_食品。（3）食物的选择要注意其酸碱性。蛋白质属于（填“酸性”或“碱性”）食物。这_（填“是”或“不是”）因为这类食物在味觉上有酸味。（4）请写出常用食品防腐剂的化学式或名称（只写出一种）。【答案】（1）水 糖类 （2）绿色 （3）酸性 不是（4）氯化钠（或NaCl，其他合理即可）【解析】试题分析：（1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质和水。从科学的角度讲，一日三餐应以富含糖类的食
23、物为主食。（2）绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。根据此分类，花生油属于绿色食品。（3）食物的酸碱性的划分是依据不同的食物在进入人体内经新陈代谢作用后所形成的最终产物的酸碱性来确定。酸性食品是指食品中氯、硫、磷等非金属元素的含量较高的食物，碱性食品是指食品中钙、铁、钾、镁、锌等金属元素含量较高的食物。据此可知蛋白质属于酸性食物，而并不是因为这类食物在味觉上有酸味。（4）常用食品防腐剂的化学式或名称有氯化钠（或NaCl）、苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸等。考点：考查常见营养物质、食物的酸碱性以及防腐剂点评：本题是基础性试题的考查，主要是检验学生对基础知识的熟悉掌握程度，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的学习兴趣和学习积极性。