1、首师大附属育新学校中学部 20192020 学年度高一第二学期期末考试试卷高一化学班级 姓名 学号 成绩 2020.07.01考生注意：本试卷共 8 页，共两道大题、道小题，卷面满分 100 分，答题时间 90 分钟。可能用到的式量：Na-23Mg-24 Al-27Fe-56H-1 O-16 S-32N-14C-12Cu-64Zn-65Cl-35.5Mn-55卷（共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合或最符合题意）A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中
2、 ，主要发生了化学变化的是2. 甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于A氧化物B无机物C有机化合物D碱3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AFe(OH)3 胶体BK2SO4 溶液C蔗糖溶液DNaCl 溶液4. 下列元素中，原子半径最小的是ANaBAlCSiDCl5. 下列物质中与水反应最剧烈的是ALiBNaCMgDK6. 下列物质属于共价化合物的是ANaClBCO2CCaCl2DNa2O27. 下列物质中，属于电解质的是A金属铜B稀硫酸C氯化钾D乙醇8下列元素中，非金属性最强的是AClBSCPDF 9下列化合物中，只含离子键的是AHClBCH4CNaOHDNaCl
3、 10下列关于氨气性质的描述中，不正确的是A无色、有刺激性气味气体B 极易溶于水C相同条件下，密度比空气的大D能与水反应生成碱性物质1711. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 与水反应，Cs 比Na 剧烈B酸性：HClH2CO3C碱性：NaOHAl(OH)3D与 H2 反应，F2 比 Cl2 容易11612. 国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第 116 号元素 Lv 命名为“鉝”（l）。下列关于293Lv的说法中，不正确的是A. 中子数为 293B质子数为 116116C核外电子数为 116D与290 Lv 互为同位素13. 下列反应中，属于吸热反应的是AAl 与盐酸的反应
4、BNa 与H2O 的反应CNaOH 与盐酸的反应DBa(OH)28H 2O 与 NH4Cl 的反应14. 下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是A. 观察颜色B通入紫色石蕊溶液C通入水中D通入酸性 KMnO4 溶液15. 下列反应中，属于加成反应的是A. 乙烯与氢气反应生成乙烷B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙醇与氧气反应生成乙醛D乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯16. CO2 可与 H2 催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:CO2 (g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g); 下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是ACO2、H2、CH3OH、H2O 在容器中共存B
5、CO2、H2、CH3OH、H2O 的浓度相等C正、逆反应速率相等且等于零DCO2、H2、CH3OH、H2O 的浓度均不再变化17. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶 段反应速率最快的是ABCD锌的状态块状块状粉末粉末c(H2SO4) / (molL1)1212t / 2040204018. 下列物质的电子式书写正确的是AH:O:HB CD+17 2 8 719. 某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A. 元素符号是ClB. 在周期表中的位置是第 3 周期，第A 族C. 原子半径大于SD. 在化学反应中易得电子20. 在实验室或生产
6、生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符 合要求的是A. 点燃氢气前，必须检验气体的纯度B金属钠着火时应立即用沙土盖灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去21. 下列说法中，正确的是A30 g NO 含有的原子总数为 6.021023 B标准状况下，18 g H2O 的体积为 22.4 L C常温常压下，22.4 L CO2 物质的量为 1 molD100 mL 1 molL-1 NaCl 溶液中含有 0.1 mol Cl-22. 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是22A. 向 FeCl 溶液中通入氯气，溶
7、液变为黄色：2Fe2+ + Cl2Fe3+ + 2Cl42322B向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO Cu2+ + 2NO + 2H O C向 CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+ + 2OHCu(OH) 2 22 222DNa O 是重要的供氧剂：2Na O + 2H O4Na+ + 4OH+O 23. 科学家用X 射线激光技术观察到 CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是ACO2 含有极性共价键B上述过程中 CO 断键形成C 和O C上述过程表示 CO 和O 生成 CO2D从状态到状态，有能量放出24
8、. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下 图表示：下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是A. 海洋中不存在游离态的氮 B中的含氮物质转化属于氮的固定C中的含氮物质转化属于氮的还原D向海洋中排放含NO3-的废水不会影响 NH4+的含量25.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是选项实验操作及现象解释或结论A.将氯水滴入 KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2 的氧化性强于 I2B将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸烧杯外壁感觉变热镁条与稀盐酸的反应是放热反应C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是 Na2C
9、O3D.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入Ba Cl2 溶液，有白色沉淀生产2该溶液中一定含有 SO4第二部分非选择题（共 50 分）1（4 分）生活中的四种有机物：甲烷、乙烯、乙酸、乙醇。其中，属于食醋主要成分的是 （填序号，下同），可作植物生长调节剂的是 ，常作清洁能源的是 ，可用于配制医用消毒剂的是 。2（4 分）选择装置，完成实验。100 mL20（1） 分离水和植物油，选用 （填序号，下同）。（2） 配制 100 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液，选用 。（3） 鉴别Na2CO3 和NaHCO3 固体，选用 。（4） 用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用 。3（4 分）
10、铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3（1） 上述反应中，作为氧化剂的物质是 ，化合价升高的元素是 。（2） 若反应中消耗了 0.2 mol Al，生成 Fe 的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。4（4 分）化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。（1） 将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片做 极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为 （填“CuZn”或“ZnCu”）。（2） 若将装置中的稀H2SO4 用 CuSO4 溶液替代，则相应原电
11、池的总反应的化学方程式为 。AZnCu（3） 下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。NaOH + HClNaCl + H2OCH4 + 2O2 CO2 + 2H2OFe + Cu2+Cu + Fe2+稀 H2SO45（3 分）汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为2 种无毒气体。T时，将 0.8 mol NO 和 0.8 mol CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中， 模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变化如图。（1） 将 NO、CO 转化为 2 种无毒气体的化学方程式是 。（2） 反应开始至 10 min，v
12、(NO) mol/（Lmin）。（3） 下列说法正确的是 。a. 新型催化剂可以加快 NO、CO 的转化b. 该反应进行到 10 min 时达到化学平衡状态c. 平衡时 CO 的浓度是 0.4 mol/ L族周期AAAAAAA02ab3cdefg6（6 分）2019 年是化学元素周期表问世 150 周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。（1）e 的元素符号是 （2）f、g 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。（3）c 的金属性强于d 的金属性，用原子结构解释原因： ，失电子能力 c 大于 d。（4
13、）下列对于a 及其化合物的推断中，正确的是 （填序号）。a 的最高正价和最低负价绝对值相等a 的氢化物的稳定性强于 f 的氢化物的稳定性单质 a 比单质b 难与氢气反应7（8 分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO）制备绿矾（FeSO47H2O）的流程如下：已知：FeS2（S 的化合价为-1）难溶于水。（1） 中加入的酸为 ，滤渣 2 的主要成分是 。（2） 中生成 Fe3+的离子方程式为 Fe3O4 + 8H+2Fe3+ + Fe2+ 4H2O、 。（3） 检验中 Fe3+已经完全转化成 Fe2+的实验方法：取适量溶液 2， 。（4） 通过得到绿矾晶体的实验操作：
14、加热浓缩、冷却结晶、 。K58. （7 分）实验小组为验证 NO2 与水反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。【实验过程】实验步骤实验现象打开 K1、K3、K5，关闭 K2、K4， 通入一段时间N2，关闭 K1打开 K2，放入足量浓 HNO3，同时-打开 pH 传感器和 NO3 传感器，记录数据圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解， 溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出III5 min 后，打开 K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色步骤 II 中，传感器记录数据如下图所示：【解释及结论】图 1图 2（1） NO
15、2 与水反应的离子方程式为 。（2） 步骤 I 中，通入N2 的目的是 。（3） 将步骤II 中圆底烧瓶内的实验现象补充完整： 。（4） 该实验验证NO2 与水反应产物的实验证据包括 （填序号）。A. 圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色B. 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色C. pH 传感器记录所得数据D. NO3-传感器记录所得数据（5） 有同学认为该实验不严谨，因为 也可能导致传感器所记录的数据结果。9（8 分）将浓度均为 0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行
16、探究。【资料】该“碘钟实验”的总反应：H2O2 + 2S23+ 2= S4+ 2H2O反应分两步进行：反应A： H2O2 + 2I+ 2H = I2 + 2H2O反应B：（1） 反应B 的离子方程式是 。对于总反应，I的作用相当于 。（2） 为证明反应 A、B 的存在，进行实验。a向酸化的H2O2 溶液中加入试剂 X 的水溶液，溶液变为蓝色。b再向得到的蓝色溶液中加入 Na2S2O3 溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X 是 。（3） 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为 0.01 mol/L）试剂序号用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI 溶液(含淀粉)
17、H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是 30 min、实验是 40 min。 实验中，x、y、z 所对应的数值分别是 。 对比实验、实验，可得出的实验结论是 。（4） 为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为 0.01 mol/L）试剂序号用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI 溶液(含淀粉)H2O实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A 与反应 B 速率的相对快慢关系， 解释实验未产生颜色变化的原因： 。参考答案1-10 DCAAD BCDDC11-20 BADDA DDBCC21-25 DBBBC第二部分非选择题（共 50 分）1. 2. 3.（1）Fe2O3 Al （2）0.2 0.64.（1）正 ZnCu （2）A Zn + CuSO4= ZnSO4 +Cu （3）5.（1）CO + NO =N2 + CO2 （2）0.02 （3）a b6.7.8.9.（1） ； 催化剂 （2） 淀粉、碘化钾 （3） 8、3、2 ；其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率