1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：原子结构（解析版）1、下列说法错误的是（）Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量，所以选项A是不正确，其余选项都是正确的，答案选A。2、下列关于粒子半径的说法正确的是（）A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径B核外电子
2、层结构相同的单核粒子的半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大【答案】C【解析】A项，A族元素原子的半径不一定比上一周期A族元素原子的半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；B项，Na与F的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na)r(F)；C项，质子数相同的单核粒子，是同一元素的不同粒子，它们所具有的电子数越多，半径越大；D项，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大；同一周期中，则是原子序数越大，原子半径越小。3、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是N
3、e3s23p6。下列说法正确的是（ ）A两粒子的1s能级上电子的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同【答案】D 【解析】 4、下列有关表述正确的是 （ ） A次氯酸的电子式： B N原子的电子排布图为：C硫原子的价电子排布式：3s23p4 D二氧化硅的分子式： SiO2【答案】C 【解析】 5、现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A电负性： B原子半径：C第一电离
4、能： D最高正化合价：=【答案】C 【解析】 6、下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A. B. C. D.【答案】C 【解析】 7、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 A. 一个黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少C. 表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少【答案】D 【解析】 8、在CCTV1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是（）A铊的元素符号为TlB铊原子的中子数20481123C铊位于第六周期A族D
5、铊的金属性比铝的金属性强【答案】B【解析】卡片上的204.4表示铊元素的平均相对原子质量，它不能代表某一同位素原子的质量数。9、下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是察院 ()【答案】A【解析】10、电子排布式为Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素【答案】B 【解析】 11、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5【答案】C【解析】H2O中H原子满足最外层2个电子结构，BF3中B原子最外层为6电子结构，PCl5中P原子最外层为10电子结构，只有CCl4中C与Cl都满足最外层8电子结构。12
6、、下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。【答案】C【解析】试题分析：同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查能层与能级关系的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养的训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。13、下列各组表述中，
7、两个微粒属于同种元素原子的是（）A3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子CM层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5【答案】D【解析】试题分析：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，二者核外电子排布不相同，不为同一原子，故错；B、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子
8、或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故错；C、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故错；D、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；
9、若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2
10、4p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故正确。故选D。考点：原子核外电子排布点评：考查核外电子排布规律，难度中等，理解核外电子排布规律是解题的关键。14、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）AN：1s22s22p3BS2：1s22s22p63s23p6CNa：1s22s22p53s2DSi：1s22s22p63s23p2【答案】C【解析】A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级
11、，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确故选：C15、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（）AR的氧化物一定能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3CR是非金属元素DR的氧化物一定能与NaOH溶液反应【答案】C【解析】短周期元素中，p能级上有2个未成对电子的元素的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63
12、s23p4(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。16、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程a试剂是 ，操作和现象是 【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32+H2O
13、HSO3+OH向着正向移动，故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深17、某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F.从分液漏斗口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H.静置、分层。
14、就此实验完成下列各题：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AG_EF。(2)上述E步骤的操作中应注意：_。(3)上述G步骤操作的目的是：_。(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_。【答案】(1)CBDH(2)当下层液体流尽，上层液体流下前迅速关闭活塞，以免上层液体混入(3)使分液漏斗内与大气相通，使液体顺利流下(4)CCl4与H2O互不相溶，且I2易溶于CCl4而不易溶于水【解析】萃取是物质分离的常用方法，利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，需要注意的是萃取操作中用力振荡，以使萃取溶剂与原溶液充分接触，将溶质充分溶解。18、在实验室将16.8 g固体NaH
15、CO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。请你通过计算回答下列问题：(1)有多少克NaHCO3发生了分解反应?(2)继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ L【解析】(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 m(固) 168 106 62m(NaHCO3) (16.8 g13.7g ) 解得：m(NaHCO3) =8.4g(2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 168 116.8 n(Na2CO3)解
16、得：n(Na2CO3) =0.1 mol c(Na2CO3) =0.1 mol/ L19、A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息A原子半径最小的原子B其原子最外层电子数是内层电子数的3倍C非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物D单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的N层上有1个未成对的p电子E常见金属元素、基态原子M层有4个未成对的电子，有两种黑色氧化物(1)D元素基态原子的电子排布式是_。(2)B、D的气态氢化物的稳定性顺序为：_，C与B的电负性大小顺序为_。(3)在水溶液中D的单质可以氧化S的一种氧化物，试写出化学方程式
17、：_。(4)ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HDO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式_。1 mol ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)H2OHBrON(3)Br2SO22H2O=H2SO42HBr(4)3FeBr222HNO3=3Fe(NO3)36HBrO313NO8H2O13NA【解析】由题意可知A为氢元素、B为氧元素、C为氮元素、D为溴元素、E为铁元素。(1)Br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5
18、。(2)由于非金属性O大于Br，则气态氢化物的稳定性H2OHBr，非金属性O大于N，即电负性ON。(3)方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr。(4)根据信息，方程式为3FeBr222HNO3=3Fe(NO3)36HBrO313NO8H2O,1 mol FeBr2反应时转移的电子数为13NA。20、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，
19、A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是 ，反应的化学方程式是 。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。【答案】（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2） （3）2C+SiO2Si+2CO 【解析】21、X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4
20、和63.64；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X3+最外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 。（填化学式）（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象） 。（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。【答案】（1）3s23p1、13、Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3) （2）8H+5Fe2+Mn
21、O4-=4H2O+5Fe3+Mn2+(3)方法一：将气体通入品红溶液，溶液褪色，然后加热，溶液又现红色；方法二：将气体通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（其他答案合理也可得分）（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)= 4 Al2O3(s)+9 Fe (s);？=-3331.2kJ/mol【解析】本题以原子结构和元素周期表为依托，考查元素性质的变化规律及化学用语的使用，能力层面考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的逻辑性、深刻性。S、p能级分别有一个、三个轨道，现W基态原子有7个轨道填充了电子，则1s2s2p3s共6个轨道填满了电子，3p只能有一个电子，所
22、以W为Al ，最外层电子排布为3s23p1；Y与Z原子最外层的电子数相同，说明同主族又Y的原子半径比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型，推知Y、Z分别为O 、S；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子，推知X为Fe不是Al，Fe3+最外层电子数为13，Fe2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)= 72.4/56:27.6/16=3/4 ，甲为Fe3O4；n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1，乙为FeS；丙是FeSO4。Y、Z、W
23、三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质分别为O2(或O3)、S、Al、Al2O3 ，其中Al2O3为原子晶体熔点最高，Al为金属晶体熔点次之，O2(或O3)、S为分子晶体，熔点从高到低的排序是Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3)，SO2的检验可用品红溶液或用溴水（或氯水）将其氧化为SO42-，再检验SO42-即可，高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ，则生成9 mol Fe转移24mol e-，放热3331.2kJ。22、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X
24、的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期_族，W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。【答案】(1)二A弱(2)Ne3s23p4或1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O【解析】判断出这四种元素是解题的关键。导致酸雨的主要物质是SO2和NOx，据原子序数WN，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)
25、NH3。(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(A族与A族例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。23、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJmol1 I2=1451kJmol1 I3=7733kJmol1 I4=10540kJmol1D原子核外所有p轨道全满或不满E元素的主族序数于周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5
26、为离子化合物，写出其电子式： （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，该元素的核外电子排布式为 （5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： 【答案】（1）；（2）3；纺锤；（3）泡利原理；（4）B；d；3d54s2；（5）sp3；三角锥；（6）焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子电子从较高能量的激发态跃迁到较低
27、能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量【解析】解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于A族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第A族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性
28、最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H两种粒构成，电子式为，故答案为：；（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3；纺锤；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；（4）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第B族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，故答
29、案为：B；d；3d54s2；（5）PCl3中心原子P原子成3个键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：sp3；三角锥；（6）F为K元素，检验F元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量24、铜单质及其化合物在很多领域有重要的
30、用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。（2） SO42中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42互为等电子体的分子 。（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 键与 键之比为 （4）该化合物Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）A离子键 B金属键 C配位键 D非极性键 E极性键（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。【答案】（1）NOS （2）SP3杂化，CCl4 （3）141（4）ACE （5）1S22S22P63S23P63d10或Ar 3d10 【解析】