1、福州八中20112012高三毕业班第一次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 C12 Cl35.5 Na23 C12 第卷 （48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1某品牌消毒液的商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是ACl2BSO2 CH2O2DNaClO 1215.9Mpa, 473K 2白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确
2、的是A白磷转化为黑磷是吸热反应B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D 黑磷能导电 3升高温度，下列数据不一定同时增大的是A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw 4欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，方法是A加入氢氧化钠固体 B加水C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液 5下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在高温条件下与溴发生取代反应的是A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯 6下列关于有机物的正确说法是 A聚乙烯可发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、，煤油等。 C淀粉、蛋白质
3、完全水解的产物互为同分异构体 D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 7有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是AX的化学式C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 8下列实验操作正确且从安全角度考虑的是实验中,点燃乙炔前,应先检验乙炔纯度；处理含氨气的尾气，可将导管直接通入盛稀盐酸的烧杯里；给试管中的液体加热时可加入碎瓷片；在氯化氢气体中灼烧氯化镁晶体制得无水氯化镁；配制酒精与浓硫酸混合液:先向
4、烧杯里注入酒精,后注入浓硫酸,并不断搅拌；为了便于观察,将钠块放入装有水的试管里反应,并塞紧塞子。ABCD 9下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D 10 0.3 mol气态乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 1125时，KW=1.010-14；1
5、00时，KW=5.510-13。下列说法正确的是A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B25时，0.2 molL Ba(OH)2溶液和0.2 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7 D25时，0.2 molLNaOH溶液与0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 12某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是A滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，
6、为滴定终点B滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量C碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。D酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高 13Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是 A电池的负极反应为：4Li4e =4Li+B碳电极上的反应：2SOCl2 +4e =4Cl +S +SO2C组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D电池工作时
7、Li+向负极移动 14用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 15可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中c +
8、d a + bD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 16铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是A正极电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu 17已知：25C时，KspMg(OH)2=5.611012，KspMgF2=7.421011。下列说法正确的是 A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.
9、01 molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 18下列实验对应的结论不正确的是 C说明反应2NO2 N2O4，H0D白色沉淀为BaSO4B能证明非金属性ClCSiA能组成Zn、Cu原电池 19关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH4+)： B和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH) + c(NH3H2O)C水电离出的c(H+)：D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)20下列离
10、子方程式书写正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B用铜电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC硫化钠溶于水溶液呈碱性的原因：S2+ 2H2O H2S + 2OHD将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO 21表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g 22下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A由水电离出c(H+)=10-12 molL-1的溶液：
11、K+、Al3+、Cl-、SO42- B在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-C含大量Fe3的溶液：NH4、Na、SCN、ClD含大量Al3的溶液：K+、Ca2+、Cl、HCO3 232008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质5-羧基荧光素与5羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下列说法不正确的是 5-羧基二乙酸荧光素（5-CFDA）5-羧基荧光素（5-FAM）A5-FAM的分子式为：C21H12O7 B5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 C5-FAM和5-CFDA各1m
12、o1分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D实验室仅用碳酸氢钠溶液不能鉴别5-FAM与5-CFDA 24肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如下图。下列有关肾上激素的说法正确的是 A分子式为C9H12NO3B该分子中至少有9个原子共平面C可以发生加成、氧化、消去、加聚反应D可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应第卷 （52分） 二、填空题：（共52分）25（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 实验室用惰性电极电解1
13、00mL0.1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被所得溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。 （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见下表)。若只加入题（1）中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的
14、化学式为 ，最终控制溶液的pH值为 。物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.77.68.39.6沉淀完成3.79.69.811.1在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。 26(10分) （1）已知CaSO4的溶度积为2.510-5，如果用0.01 molL-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为 。（2）在温度T下，某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)= 10-amol/L，c(OH) = 10-bmol/L，已知a+b=12，向
15、该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH122.000.008222.00V7322.0022.006依据题意判断，T 25，b= ，原Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ， 表中V= 。 27（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5kJ/molN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=
16、483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 _T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是_（填字母）。)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3则该温度
17、下该反应的平衡常数为 。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ，在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。28（16分）已知：醛在一定条件下可以发生两分子加成： RCHO+RCH2CHO现有下列
18、转化关系（部分无机物和反应条件已略去），其中G属于酯类，分子式为C20H18O4 ，B是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C9H8O2 。 请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_；G_。（2）写出和反应的反应类型：_；_ 。（3）写出下列反应的化学方程式：BC _；EF_。（4）在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不包括C）的有以下几种：、_、_。福州八中20112012高三毕业班第一次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准二、填空题（共52分）28（共16分）（1） （每空2分）（2）消去反应；（2分） 加成反应 （2分）（3）+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O （2分）CH2BrCH2Br2H2OHOCH2CH2OH2HBr （2分） （4） （每空2分） 高考资源网w w 高 考 资源 网
