1、二一五学年第 二 学 期宁海中学 高一期中考试化学试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换 技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料 废电池进行集中回收处理 （ ） A B C D +14 2 8 42下列化学用语正确的是（ ）A硅的原子结构示意图：
2、 B原子核内有8个中子的氧原子：OC二氧化碳分子的电子式： D甲烷分子的比例模型：3下列变化属于吸热反应的是 （ ） 碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 Zn与稀硫酸反应 氯酸钾分解制氧气 Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 甲烷与氧气的燃烧 A B C D4下列各项比较中，正确的是（ ） A原子核外电子数：HOAl B元素非金属性：FClBr C热稳定性：PH3H2SHCl D碱性：LiOHNaOHKOH5通过一步反应不能直接完成的是（ ） N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2来源:学科网ZAB C D来源6下列说法中不正确的是
3、 （ ） A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C共价化合物中不可能存在离子键 D某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键7下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ） AHCl KCl BCO2 SiO2 CNH4Cl CCl4 DNaOH Na2O2 8下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小C水分解成氢气和氧气吸收热量 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-
4、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正 确的是 （ ） A原子半径ABDC B原子序数 d c b a C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC10在25，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。 能表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ） A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H259.92 kJ/mol B2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H259.92 kJ/mol C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol D2C2H2(g)
5、5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol11短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最 外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 （ ） A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YXW C氢化物的稳定性XY来源Com DX和Y形成的化合物升华破坏的是共价键2H2(g) O2(g)2H2O(g)4H+2O1852kJ1368kJ484 kJ反应过程)能量12右图为反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应过程B由2molH2和1molO2变成4molH、2molO
6、原子需要放出能量C2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量13如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱14在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4
7、mL NO2、4 mL NO、5 mL O2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有（ ） ANOBO2 CNO2和O2DNO和O215如图所示进行实验，下列说法不正确的是 （ ）A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e-Zn2+16下列说法正确的是（ ） AMgF2晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程
8、只需克服分子间作用力17碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 () I2(g) + H2(g)=2HI(g) H=9.48 KJ/mol；() I2(s) + H2(g)=2HI(g) H= +26.48KJ/mol 。下列判断正确的是 （ ）A物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高 B反应()和反应()均为放热反应 C反应()的产物比反应()的产物稳定 D1mol H2(g)通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ 18W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A原子半径：YZW B单质的还原性：
9、XY C溴与元素M同主族，最高价 氧化物的水化物的酸性比M的强 D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料19 已知某物质X能发生如下转化， 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是 （ ）A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 20已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时 吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mo
10、l H-H键断 裂时吸收热量为 （ ） A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ21Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如 下。 下列说法不正确的是 （ ） A石墨电极是该电池的正极 B石墨电极上发生还原反应 CMg电极的电极反应式：Mg-2e-Mg2+ D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流 向Mg电极22如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入足量0.05 molL1的CuCl2 溶液，B池中加入足量0.1 molL1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的
11、物质的物质的量之比是( ) A2241 B1121 C2111 D212123钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是( )A放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeI
12、II(CN)62Na2e2Na2NiFeII (CN)6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变24足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL25如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( ) AM连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL
13、（标准状况）时，则生成0.001molNaOH B去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围 溶液变红 CM连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶 液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 DM连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液 换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜二、填空题（4小题，共50分）26U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随 原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层
14、电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题： （1）指出Y元素在周期表中的位置_； （2）写出W的简单离子的结构示意图_； （3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）： ； （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构， 写出该化合物的电子式 ； （5）UZ2的结构式为 ； （6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为 4：2：3，则该物质含有的化学键类型为 ； （7）V与W
15、两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。27氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电
16、时，负极的反应式为 。28已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1) A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是_。29甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图： （1）理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算 成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ； （2）原NaCl溶液物质的量浓度为 ；原CuSO4溶液物质的量浓度为 。30将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的物质的量为_。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液 中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。
