1、高考化学理综模拟综合试题01可能用到的元素原子的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cl:35.5 S：32 Cu：64 Na:23 Mg:24选择题（每小题只有一个正确答案，86=48分）6背景材料：2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法不正确的是( A )A钠是活泼金属，常常保存在煤油中,
2、人们每天可以摄取量少于2000mg的金属钠BAgI和干冰都可用于人工降雨C加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设D. 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( A )A在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NAB假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NAD标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA8下列反应的离子方程式正确的是(B)A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO3+
3、Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3B、1moL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1 的盐酸等体积混合： 2AlO2 + 5 H=Al(OH)3+ Al3 + H2 OC、亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO3- + H2O2 = SO42- + H2O + H+D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 :Fe2+ + 2H+ + H2O2 =Fe3+ + 2H2O9关于下列各装置图的叙述中，错误的是(C)A装置中，c为阳极，d为阴极B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多
4、余的氨气10对下列四种有机物的分析，正确的是（ B ）COOHOH水杨酸维生素C乙酰水杨酸茉莉醛A水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应D四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应11. 下列实验事实与图像对应正确的是( D)n沉淀/moln(CO2)0n(AlCl3)n沉淀/mol0c(H+)V(H2O)0n(Cl2)pH7 -0 A.I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B.II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C.III表示向KOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D.表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl
5、3溶液并不断振荡12.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的。 电池的总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S下列叙述中错误的是( C ) A. 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极 B. 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4113. 在环境检测中常用检气管法来测定空气中S02的含量，原理是S02与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平
6、）：KIO3 + SO2 + H2O I2 + H2SO4 + KHSO4 KIO3 + SO2 + H2O KI + H2SO4则下列说法正确的是 ( A)A检气管法是按照反应原理设计的 B检气管法是按照反应原理设计的C反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3 消耗SO2少，所以检气管法是按设计的D反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3 消耗SO2多，所以检气管法是按设计的26（13分） AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS
7、等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E的电子式：E 。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为 _。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因 。 26（1） （2分）（2）Cl22OHClC1OH2O （3分）（3）4AlCl36Na2O26H2O4Al(OH)312NaCl+3O2 （3分）（4）2C12eCl2（2分） 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH)c(H+)，所以阴极附近溶液变红 （3分）27（10分）某校学生为探究苯与溴发生反应
8、的原理，用如图装置进行实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在（III）中可能观察到的现象是 。（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有 （填装置序号）。（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（II）中。这样操作的目的是 。简述这一操作方法 。（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 。27（12分）（1）小试管中有气泡，液体变棕黄色（2分）；有白雾出现（1分）；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分） （2）III和IV （2分） （3）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使
9、I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分） 开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞（2分）。 （4）苯跟液溴以发生取代反应（2分）。28（16分）有机物A的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（-R-代表某种烷基），A在一定条件下还有如图2所示的反应关系，D不能发生银镜反应。 (1)C中含有的官能团为 ，EF的反应类型为 ；(2)写出A的结构简式 ；(3)写出CE的化学方程式 ；(4)H的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有 种(5)G显酸性，M（B），M（G）分别表示B、G的相对分子质量，试求：M(G)M(B)= 。铜丝甲乙丙 镁条甲乙
10、丙29（16分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00 mL1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量
11、筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： _。本实验中应选用 (填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm 。简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 28（16分）（1）OH、COOH，（或名称）（2分） 加聚反应（或聚合反应）（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）4种 （3分） （5）144.5（3分）29（16分）酸式滴定管 (1分) 0.12 (1分) 反应起止时间 (1分) 将量筒缓缓向下移动，使乙、
12、丙中液面相平（2分）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）（3分）B（2分） 0.2V Lmol1 （2分） 酸的浓度相同时c(H+)不同 （2分） 防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2分）28(14分)X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水。(1)X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为_。(2)若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为_；若Y为化合物，用石墨电极电解Y
13、的水溶液，其电解反应为_。(3)若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：_。(4)w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C3H4所含的电子数相等，则W的化学式为_。28(14分)(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4分)(2)(2分) 2HClH2+C12(4分) (3)Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O(2分) (4)CH3F(2分)27（14分）饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A
14、、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。回答下列问题：（1）X、Y的化学式是：X ，Y 。（2）A的电子式是 ，B的晶体类型是 。（3）反应的离子方程式是 。（4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是 。（5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式 。27（每空2分）（1）Fe, Al2O3（2）,分子晶体（3）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+电解（4）2NH4Cl Cl2+H2+2NH3（5）2H2（g）+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/mol26、
15、某校为了改进碳与HN03反应的实验，设计了如下图所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HN03，反应即可连续进行。(1)由于浓HN03易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HN03顺利滴下? _.(2)写出试管I中的化学方程式:_.(3)试管上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花其作用是_.(4)试管中的现象：_.27(16分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。(1)若用装置制取NH，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_
16、。 (2)若用装置制取并收集干燥的NH，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。 证明氨气已收集满的操作是_ 检验装置的气密性的方法是_ (3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂组合/NH体积(mL)6.0gCa(OH)(s，过量)6.0NaOH(s，过量)6.0g CaO(s，过量)5.4g NHCl(s)/1344/1568/17925.4(NH)SO(s)13641559/1753从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的_其原因是_28(14分)AJ为中学化学中常见的几种物质。它们有如图转
17、化关系： 常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34。H既能与酸反应，又能与碱反应。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_，C_； (2)写出工业上冶炼D的化学方程式：_； (3)写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：_；(4)证明G中含有B元素的方法是(写出操作、现象及结论)_ (5)从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是_，然后的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥12(16分) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，
18、进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。A碳酸氢钠难溶于水 B碳酸氢钠受热易分解 C碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置
19、中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 。（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。12.（共16分） C（2分） （）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收末反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤。（每空2分,共6分）（）a、 NH3，b、 CO2； （每空1分,共4分）（）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）用碳酸氢铵与适量饱
20、和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）（2分）15已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题 (此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数) ：（1）该厂生产后废液中所含金属离子有_；（2）该厂原来使用的FeCl
21、3溶液的物质的量浓度 （反应前后溶液的体积变化忽略不计）；（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）_；（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 。15（共14分）2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ (2分) （1）Fe3+、Fe2+、Cu2+ （少写或多写均不得分）（2）2.00 mol/L （没有单位不得分） （3） c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) = 4:6:3 （只有“4:6:3”不
22、得分，要表示出4:6:3对应的离子）（4）1.20 n(Fe2+)1.50（此题的计算结果注意有效数字，即两位小数表示，否则整题扣1分）27.（16分）下图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物。根据下图填空：A (C3H6O3)葡萄糖F (C6H8O4)六元环状化合物EBCD浓硫酸，浓硫酸，浓硫酸，CH3OH，乳酸菌3545催化剂催化剂（1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式： 。（2）A中的官能团有 （写结构简式）。（3）E在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是 。 a.E是一种线型高分子 b. 由A生成E的反应属于加聚反应 c.E的相对分子质量
23、为72 d.E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染 （4）在反应 中，属于取代反应的是 。写出反应和的化学方程式： ， 。（5）A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0%，其结晶水的含量为 。27.（16分）（1）CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O（2分） （2）OH，COOH（2分） （3）a d（2分）（4）（2分） nCH2CHCOOCH3 （2分） 2 2H2O（3分）（5）29.2%（3分）27.（14分）已知：卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰
24、基（ ）的化合物反应生成醇：RBrMgRMgBr 苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应： HCl有机物E可经下述路线合成：CH2CH2BMg，乙醚CDE(C10H14O)H+，H2OAa，AlCl3E与钠反应放出氢气，但通常不能被催化氧化生成醛或酮；E与硫酸共热到一定温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而G却不可。回答下列问题：（1）E、F、G的结构简式分别是：E ，F ，G 。（2）写出下列化学反应方程式： ， 。（3）E是E的同分异构体且与E属同一类别。若E不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E可能的结构简式为 ；若E与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，则E可能的结构简式为 。27.（14分，每空2分）（1） E： F： G：（2）CH2CH2HBrCH3CH2Br（3）