1、专题综合检测(八) (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸钠来治疗。这说明()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是必需的营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性解析：选A。用NaHCO3、 酒石酸钠治疗胃酸过多，说明NaHCO3、酒石酸钠能与H反应生成弱电解质，碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2，胃有膨胀的感觉，会不舒服。2某合作
2、学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是()A醋酸的电离常数不变B溶液中c(H)持续增大CpH先减小后增大D醋酸的分子数不断减少解析：选B。电离常数只与温度有关，A正确；c(H)先增大后减小，B不正确，C正确；稀释过程中，电离平衡右移，CH3COOH分子数不断减少，D正确。3下列实验操作正确的是()A用100 mL容量瓶配制50 mL一定浓度的HCl溶液B中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比解析：选B。A项中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液。C项中硫酸钙是微
3、溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对比。4(2015高考重庆卷)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：选C。A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确
4、。B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正确。5(2018石家庄高三模拟)25 时，关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH )的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析：选B。A项，NH4Cl溶液中加适量水，若不考虑NH 水解，则c(NH)、c(Cl)成比例减小，c(Cl)/c(NH)不变
5、，但加水稀释促进NH 水解(NHH2ONH3H2OH)，c(NH )减小的更多，比值增大，错误；B项，NaOH溶液抑制水的电离，加水稀释，c(OH)减小，则c(H)增大，H均来源于水的电离，所以水的电离程度增大，正确；C项，加水稀释100倍，NaOH的pH变化2，NH4Cl pH变化小于2，错误；D项，溶液呈中性，由电荷守恒有c(Na)c(NH)c(Cl)，Cl均来源于NH4Cl，有c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，则c(NH3H2O)c(Na)，错误。6(2016高考全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3
6、COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析：选D。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以 c(NH)与c(Cl)的比值为1，C
7、项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，由于Ksp不变，故c(Cl)与c(Br)的比值也不变，D项正确。7常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时
8、刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp 增大解析：选C。由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，Pb2浓度增大，PbI2的溶解度减小，B错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数K51018，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D错误。8(2016高考全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，
9、下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：选D。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，298 K时，pH为7的溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C
10、项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水的电离度小于10%，故溶液的pHc(Y)c(X)，错误；D项，同浓度时，电离程度HZHYHX(0.9 mol/L HX的电离度为0.1，浓度越大，电离度越小，所以1 mol/L HX的电离度小于0.1)，相同温度下，Ka5Ka4Ka3，正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(9分)若用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。(1)当pH8时，溶液中的离子浓度大小顺序
11、为_。(2)滴定过程中，下列关系中正确的是_。ApH7时：c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba点时：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb点时：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1(3)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的pH会_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)由电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A项，由电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，错误。B项，a点时为等物质的量浓度的NaOH
12、和CH3COONa的混合液，有c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO )，错误。C项，b点时恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据物料守恒可知C项正确。(3)加入醋酸钠固体，抑制CH3COOH电离，c(H)减小，pH增大。答案：(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大11(14分)在25 时，对于0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，此时溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其
13、原因：_，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；(3)若向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式：_。解析：(1)NH3H2ONHOH，加入硫酸铵固体，虽然平衡向逆反应方向移动，OH浓度减小，但平衡常数不变，K，则增大。(2)两者恰好完全反应生成硫酸铵，则NH水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应生成硫酸铵，则NH水解溶液呈酸性，若要pH7，则硫酸的量要少一些。答案：(1)增大(2)小于NHH2ONH3H2OHc(NH)c(SO )c(H)c(OH
14、)(3)大于c(NH)c(H)2c(SO )c(OH)12(16分)现实验室用0.2 molL1 的KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定实验，滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待测的KHSO3溶液于锥形瓶中，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装配制的标准KMnO4溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视着_，直至滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫红色且30 s内不变色为止。后又重复做了两次平行实验，数据如下表。第一次第二次第三次起始读数/mL1.101.420.35终点读数/mL21.1221.4022.43(1)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取KHSO3溶液，KHSO3溶
15、液中各离子浓度大小关系为_。(2)滴定过程中反应的离子方程式为_，待测KHSO3溶液中c(KHSO3)_molL1。(3)若滴定过程中只出现下列情形之一时，会导致实验测定结果偏大的有_(填编号)。配制标准KMnO4溶液时，加硫酸酸化后未冷却至室温便注入到容量瓶中滴定完毕读数时呈俯视姿态滴定时过早地判断滴定终点(实验过后发现锥形瓶溶液变为无色)滴定前盛装KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有气泡未排尽，而滴定后消失盛装待测KHSO3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测KHSO3溶液润洗滴定时操作不当致使KMnO4溶液从活塞处流出少许KHSO3溶液中含有少量NaCl杂质解析：KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀
16、橡胶管，所以用酸式滴定管量取。滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫红色且30 s不变色，说明已达到滴定终点。(1)因为HSO的电离(HSOHSO )大于其水解(HSOH2OH2SO3OH)，所以KHSO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛装。KHSO3溶液中各离子浓度大小关系为c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)。(2)MnO在酸性条件下的还原产物为Mn2，HSO的氧化产物为SO ，利用电子守恒先配氧化还原反应：2MnO5HSO2Mn25SO ，再结合溶液呈酸性，进行缺项配平。上表中三组数据第三组误差较大舍去，所以得V(KMnO4)
17、20.00 mL。c(KHSO3) 0.500 0 molL1。(3)由于热溶液体积膨胀，冷却后所配溶液体积减小，KMnO4浓度比计算值大，滴定时消耗KMnO4溶液体积比理论值小，即所取V(KMnO4)偏小，可知c(KHSO3)偏小。滴定完毕后由于俯视读数，读数偏小，计算时则c(KHSO3)偏小。判断终点过早，即滴入KMnO4溶液体积偏小，致使c(KHSO3)的浓度偏小。操作中实际进入锥形瓶中的KMnO4溶液体积比读数小，则c(KHSO3)偏大。操作正确。中杂质Cl可被KMnO4氧化，多消耗KMnO4溶液，致使c(KHSO3)偏大。答案：酸式锥形瓶中溶液颜色变化 (1)酸式c(K)c(HSO)
18、c(H)c(SO )c(OH)(2)2MnO5HSO H=2Mn25SO 3H2O0.500 0(3)13(16分)(2018凉山州诊断)按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中不变(3)常温下，将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得
19、溶液的pH为1，则V1V2_。常温下，若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A若混合后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107mol/LB若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。AHCNB
20、HClOCH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODNaHCO3HCN=NaCNH2OCO2(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的
21、数目增多，A项错误；由于溶液体积比H数目增大的程度大，故H的浓度降低，B项错误；的分子、分母同乘以c(H)得，为常数，C项正确。(3)0.1，解得V1V211。常温下中性溶液中，c(OH)c(H)107mol/L，A项正确；V1V2时，若HA是强酸，两溶液混合呈中性，若HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C项错误，D项正确。(4)从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO。0.01 mol/L的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。(5)根据离子开始沉淀时的pH可知，Cu2最先沉淀，Fe2、Mg2开始沉淀时，溶液中OH的浓度分别为106.4 molL1、103.6 molL1，两种难溶物的结构相似，故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小。答案：(1)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(2)C(3)11AD(4)AAB(5)Cu2