1、福州市20 1 320 1 4学年第一学期高三期末质量检测化 学 试 卷(满分：1 00分；完卷时间：90分钟)解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、P-31、C1-355、Cu-64第I卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包含l 8个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分) 1化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等 C医用酒精的浓度通常为95 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是 A雾霾 B内河发臭 C垃圾泛滥 D噪音
2、污染 3下列装置工作时实现化学能转化为电能的是 A干电池 B光伏电池 C离子交换膜电解槽 D风力发电机 4为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 A氨水 B氢氧化钠 C碳酸镁 D碳酸钠 5现有溴化钠溶液和溴水的混合溶液、乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B蒸馏、分液 C分液、萃取 D萃取、分液高三化学一1一(共6页)6下列化学用语表示正确的是ANaCl的电子式为Na+：Cl：- B钠离子的结构示意图CHCIO分子的结构式HOCl D含78个中子的碘的放射性核素I7属于非氧化还原反应的是A分解反应
3、 B复分解反应 C吸热反应 D银镜反应8下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是A标准状况下22.4L乙醇中的分子数B48g臭氧中的原子数C常温常压下6mL水的原子数D1 L l molL。氨水中的离子数9熔融状态可以导电的化合物是 ACCl4 BH2S04 CNaOH DHg10能用离子方程式CO +2 H+：H2 O+C02表示的反应是 A纯碱溶液中加入浓盐酸 B小苏打溶液中加人稀硫酸C石灰石溶于稀硝酸 D碳酸钾溶液中加入醋酸溶液 11处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变Ks5uB升
4、高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 l 2新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2 Si3 N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是A压强增大，平衡向逆反应方向移动BSi02是氧化剂，CO是氧化产物C上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小D上述反应中每生成1 molSi3 N4，氮元素得12mol电子 高三化学一2一(共6页)1 3下列离子反应方程式正确的是A金属钠投入蒸馏水2 Na+2 H2 o2 Na+ +2 0H- +H2B
5、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S03 2- +2 H+ =S02+ H2 oC用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4 H+2 C1- = Mn2+ + 2 H2 O+Cl2D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2+2H+H2 02 = Fe3+2 H2 o 14短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图： 地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是A最高价氧化物对应水化物的酸性ZYB原子半径XY C一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液D元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首15A1-H2 02电池功率大，可作为许多机械的动
6、力电池， 其结构如右图所示。下列说法不正确的是A铝作负极，电池工作时将不断溶解B该电池不是二次电池，不可充电C碳纤维电极的电极反应是H2 02+2 e一 +2 H+ = 2 H2 O D电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极16常温下，往c1mo1L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则A酸碱恰好中和 Bc1=c2C滴人酚酞溶液呈浅红色 D所得溶液c(Na+)12(CH3 COO一)17下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸
7、变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气高三化学一3一 (共6页)1 8室温下，将0.1molLH2 S04溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1molL一的溶液，各指标随加人H2 S04溶液体积变化曲线图错误的是第卷(非选择题 共46分)二、填空题(本题包含3个小题，共46分) 19(17分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。(1)若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构
8、示意图为_；F的分子构型为_；反应的化学方程式为_。 (2)若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应的化学方程式_；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为_；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为_，写出电解B的水溶液的离子方程式_。高三化学一4一(共6页) 20(1 6分)向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCI5，在温度为T时发生如下反应PCI5(g) PCI3(g)+C12(g) H=124kJmol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCL3）
9、/mol00.160.190.20.2回答下列问题(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=_。 (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数=_。(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_。(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI平衡时PCI5的转化率仍为20，则a=_。(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是_。若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加人AgN03溶液，先产生的沉淀是_ 已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10。(6)
10、一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为_。 21(1 3分)实验室用NaOH固体配制0.1 000molL-16NaOH溶液500mL (1)用托盘天平称取NaOH固体_g溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是_ (填仪器选项符号) A玻璃棒 B胶头滴管 C烧杯 D500mL容量瓶 (2)用所配制的0.1000molL-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是_。滴定的实验数据记录：滴定次数NaOH溶液体积（mL）V
11、1V213.054421.4541.537.6547.6处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为_。高三化学一5一 (共6页) (3)上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是_(填选项符号)A滴定管用待装液润洗B锥形瓶用待装液润洗C滴定前滴定管末端气泡没赶尽D滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数E所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高(4)用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=_。高三化学一6一 (共6页)福州市2013-2014学年第一学期高三期末质量检测化学试卷参考答案与评分标准说明：1.填空题出现其它合理答案也给相应分数。2
12、.化学方程式书写气标有误扣1分，化学式有误、反应条件有误均以零分计。一、选择题（本题包含18个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分）题序123456789答案BAACDCBCC题序101112131415161718答案ABBADCDD*AA或D都给分！19.（化学方程式3分，其余每空2分，共17分） 142 8 4（1） 直线型（答“直线”给满分）2C+SiO22CO+Si （2） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显颜色变化，再滴加氯水呈血红色 1.68 L （不带单位不给分）2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 +
13、 4H+20.（化学方程式3分，其余每空2分，共16分）（1）0.0016 molL-1s-1（2）0.025（3）升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）（4）0.1（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HClAgCl（填名称“氯化银”也给满分）（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NOKs5u21.（最后一空3分，其余每空2分，共13分。数据处理结果暂不作有效数字规范要求）（1） 2.0 （“2”也给满分）CADB （2） 溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去。 0.2000 molL-1（0.2 molL-1、0.2016 molL-1、0.202 molL-1都给满分*） （3） BC（错选以零分计；答“B”或“C”给1分） （4） 5.00010-2a（答“510-2a”给满分）*试题没有显示第一次滴定存在失误，故按三组数据平均计算也给分。Ks5u