1、诸暨市2020年12月高三诊断性考试试题化 学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1水溶液呈酸性的离子化合物是AHCOOH BH2SO4 CNaHCO3 DNaHSO42若想用下列装置直接分离少量溶液中的Fe3+和Cu2+，最佳的是A B C D 3下列物质属于电解质，但熔融状态不导电的是A乙醇 B乙酸 C纯碱 D葡萄糖
2、4下列物质对应组成不正确的是A石膏：CaSO42H2OB重晶石：BaSO4 C苏打：Na2CO3 D可燃冰：CH45下列表示正确的是A氢氧根的电子式： B：2-乙基丙烷C 硝化甘油分子式：C3H5N3O9 D葡萄糖的最简式：C6H12O66下列说法不正确的是A生物质能的热化学转换可通过汽化炉内加热固体生物质，同时通入空气或水蒸气，使之发生复杂的化学反应来实现B石油分馏产物沸点：汽油煤油沥青柴油C工业酒精中含有乙醇和甲醇 D高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式 7下列说法正确的是A18O2与16O2属于不同核素 B金刚石和石墨烯互为同素异形体C淀粉和纤维素属于同分异构体 D乙
3、二醇和丙三醇属于同系物8下列说法不正确的是AHClO不稳定，见光易分解BNa跟CuSO4溶液反应比与H2O反应更剧烈CNH3H2ONH4+OH-，氨水溶液呈碱性，所以不能用作化肥DH2在Cl2中燃烧，能观察到苍白色的火焰9下列说法正确的是A镁是优质的耐高温材料B分子筛常用于分离、提纯气体或液体物质，也能作干燥剂C碳酸氢钠适合于治疗具有胃溃疡症状的胃酸过多患者D硫酸铁可防治缺铁性贫血10反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比是A3:8 B3:1 C1:2 D6:111下列说法不正确的是A检验某氯代烷烃中含氯元素：与NaOH溶液共热后用硝酸酸化，再加AgNO3
4、溶液检验B火柴头中硫元素的检验：将火柴头削下“火药”放入试管，滴加稀KMnO4酸性溶液检验C在用浓酸浓碱时，应配备必要的护目镜D用移液管吸液时，左手拿洗耳球右手持移液管，放液时将移液管垂直放入稍倾斜的容器中12下列说法不正确的是AFeO在空气中加热可能得到Fe3O4固体B结合H+和Zn2+的放电顺序，电解ZnSO4溶液不能得到ZnCFeSO4分解可生成SO3，故在古代，曾用绿矾制取硫酸D合成氨厂利用反应CO+H2OCO2+H2除CO，故该条件下CO的还原性比H2强 13能正确表示下列反应的离子方程式是A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB锌铜原电池，电解质溶液为稀硫酸：
5、Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO3+Ba2+2OH= BaCO3+ 2H2O+ CO32-DCa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-14下列说法不正确的是A纤维素能与硝酸、乙酸酐反应是因为其结构单元上有多个羟基B蛋白质遇双缩脲试剂能呈现紫玫瑰色C蔗糖、麦芽糖、纤维二糖属于同分异构体，且都能发生银镜反应D乳酸（C3H6O3）含羟基和羧基，在一定条件下可以缩聚得到一种可降解材料聚乳酸（PLA）15紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
6、有关该化合物，下列叙述正确的是A分子式为C14H12O4 B含有四种含氧官能团C能发生消去反应，有机产物有多种 D1mol该化合物最多可消耗2mol NaOH 16一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），其中元素W、X、Z的原子序数依次增大。下列有关叙述错误的是AX的最高化合价氧化物的水化物不属于强酸 BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C化合物电子总数可为20或28 DX的氯化物XCl3中X不符合8电子稳定结构17下列有关说法不正确的是 A常温下，1mL pH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)约为10-7 B常温下，等体积与等pH的MgCl2溶液与盐酸的导电性是盐酸好 C常温下，0.1
7、mol/LNH4Cl溶液呈酸性，0.1mol/L醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸是弱电解质D常温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)= c(CH3COO-) 18血液中含有缓冲体系（H2CO3和HCO3-），当血液中OH-或H+升高时，会发生如下反应：CO2(g) + H2O（l） H2CO3(aq)H2CO3(aq) + OH-(aq) HCO3-(aq) + H2O（l）HCO3-(aq) + H+(aq) H2CO3(aq)。下列说法不正确的是A快速深呼吸，能使血液中的CO2浓度升高，血液的pH下降B用纸袋罩住嘴巴，反应都会正向移动C反应：K3= c(H2CO3)/c(H+)c(
8、HCO3-)，CO2浓度变化不影响K3D该缓冲体系能维持血液pH在一定范围内变化19设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A工业制硫酸时，沸腾炉中1molFeS2完全反应转移的电子数为10NAB7.1g氯气与足量水反应转移的电子数为0.10NAC常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液混合， 1L混合液中水电离出的H+数约为10-11NA D1.06gNa2CO3晶体中含有CO32-微粒数小于0.010NA20如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时， 在、中均加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X( ？)Y( ？)
9、 aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132，则下列说法一定正确的是Aa=1B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间不同D平衡时容器的体积小于VL21在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，观察到Y电极周围出现有色气体，下列说法正确的是A装置电极材料M可以选Cu，N可以选ZnBX电极有大量Al镀在石墨电极X上C电路上转移1mol电子时理论上XY两极共产生22.4L（标况下）气体D左侧装置阴离子交换膜换成阳离子交换膜，对右侧装置的电解效率没有影响 22平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物催化作用
10、改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程对能量变化如图。总反应O3+O2O2催化反应：O3+ClO2+ClO ClO+OCl+O2下列说法正确的是AEa=Ea1+Ea2B反应为吸热反应，反应为放热反应，因此反应速率：反应反应C对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应决定D对于总反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和2325时，用0.2molL-1的NaOH溶液，滴定浓度均为0.1 molL-1的二种弱酸HA和HB的混合溶液20mL。已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，下列判断不正确的是A氢氧化钠滴定前，HA和HB混合溶液中：c(A)c(B)B当滴入NaOH溶液10mL时，c(
11、Na+)=c(B)+ c(HB)C溶液的pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(A) +c(B)D当滴入NaOH溶液20mL时，2c(Na+)= c(A)+ c(HA)+ c(B) + c(HB)24铅室法制硫酸，常常会生成一种中间物亚硝基磺酸（HO-SO2ONO），结构式如图所示，下列说法不正确的是A亚硝基磺酸遇水发生水解，会生成NO和NO2B亚硝基磺酸的酸性比醋酸强C可发生反应：HO-SO2ONO+HNO3=H2SO4+2NO2D亚硝基磺酸溶于水后，不与Al2O3发生化学反应25某固体混合物X，含有Cu、KNO3、NaHSO3和FeCl3中的几种或全部，进行如下实验： X与足量稀硫酸作用，有
12、气体A冒出，得到有色溶液B，无固体剩余。下列结论合理的是AX中肯定含有NaHSO3，可能含有FeCl3B气体A可能为纯净物也可能是混合物C若有色溶液呈绿色，则固体混合物X一定不含CuD溶液B中加入盐酸酸化的BaCl2，若出现白色沉淀，说明X中含有NaHSO3。二、填空题（本大题共6小题，共50分）26（4分）（1）比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明： 。（2）光气（COCl2）各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式 。（3）结合图像中的微观结构，试解释试管液面呈凹液面的理由 。27（4分）为测定室内空气中甲醛的浓度，用移液管移取25.00mL1.00
13、10-4mol/L高锰酸钾溶液于如图的试管中，再加1滴稀硫酸，缓慢抽气每次100.0mL，抽气20次后，溶液颜色变浅，再用1.0010-3mol/L的FeSO4溶液滴定至溶液褪色且半分钟内不变色，平均消耗FeSO4溶液12.00mL（假设杂质离子不与参与反应）已知：MnO4-HCHOH+=Mn2+CO2 + H2O（未配平）（1）空气中甲醛气体的浓度为 mgm-3(保留小数点后两位)（2）写出简要计算过程：_28（10分）I化合物X由三种短周期元素组成，将3.7gX平均分成2份，固体X1和X2分别加入适量盐酸和NaOH溶液，恰好溶解。气体A在相同条件下是H2密度的8倍，溶液C中只有一种溶质。混
14、合气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。白色固体可溶于NaOH溶液。请回答：（1）组成X的三种元素是，X的化学式是。（2）溶液B和溶液混合生成白色沉淀的离子方程式为。（3）固体与适量盐酸反应的化学方程式为。II某兴趣小组为制得少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图，将分液漏斗中的适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热。请回答：（1）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_。（2）装置B的作用：_。29（10分）选择性催化还原(SCR)是处理氮氧化物最有效的方法之一，其原理是在催化剂的作用下，利用还原剂如 NH3等与NOx反应生成N2和H2O，从而达到脱硝的目的。（1）已知：2H2
15、 (g)+O2 (g) = 2H2O (g) H1 = -483.6kJmol-1N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H2 = -92.4kJmol-1N2 (g) +O2 (g) = 2NO (g) H3 = -180.5kJmol-1则反应4NO (g) +4NH3 (g) +O2 (g) 4N2 (g) +6H2O (g)的H=_。（2）在0.3L的密闭容器中通入0.4mol NO、0.4mol NH3 和0.2mol O2 ，在一定温度下发生反应4NO (g) +4NH3 (g) +O2 (g) 4N2 (g) +6H2O (g)。测得起始时容器内压强和平衡时压强之比为2
16、021，则此温度下该反应的平衡常数为 。若上述反应达到平衡后，保持恒温恒压，在t1时刻继续通入0.4mol NO、0.4mol NH3 和0.2mol O2 ，请在图一画出t1时刻后的v-t图。图一图二未通入O2NO去除率/%氧体积分数/%氧体积分数对NO去除效率的影响（3）研究发现还可利用烃类作为还原剂催化脱硝，图二为350时，在乙烯催化选择还原NO的过程中，氧气对NO去除率的影响，试分析通入氧气后NO的去除率迅速增大的的可能原因： 图三图三为恒压条件下利用乙烯催化选择还原NO，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化率，如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
17、下列说法正确的是 A该反应为吸热反应B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，改变乙烯的浓度不能改变NO转化率D当温度超过一定值时，NO的转化率突然下降，可能是催化剂活性下降E若将催化剂替换为一种更经济，但对催化还原NO的选择性比原催化剂差的催化剂M，在200时，NO的转化率介于上图实线和虚线之间30（10分）亚磷酸钠在化工和材料领域应用很广。某兴趣小组利用某生产废渣(主要成分CaHPO3、CaCO3和少量H3PO3等)为原料回收提取亚磷酸钠晶体（Na2HPO35H2O），流程如下：已知：a亚磷酸钠：易吸湿，易溶于水，难溶于甲醇，具有较强还原性。b甲醇的着火点比较
18、低，易挥发。c常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表：NaClNa2CO3NaOH水（g/100g）3621.8109甲醇（g/100g）1.31极小31不同温度下，Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：溶解度（g/100g）206090Ca(OH)20.1730.1217.610-2（1）步骤I：用甲醇洗涤可除去亚磷酸粗品中的试剂X，试剂X最佳选择为 （填“A”、“B”、“C”）A、NaCl B、Na2CO3 C、NaOH步骤I反应需加热的理由 。有同学建议用更廉价的CO2来代替步骤I中的N2，但是这样会导致产品可能混有新的杂质，新的杂质是 （2）步骤II中的多步操
19、作包含下列所有操作，请写出的正确顺序 。大晶种小晶种无晶种1612840产品体积分数/%产品粒径 / m晶种大小对产品粒径的影响80 100 120 140a投入晶种；b在50蒸发溶剂；c过滤；d在80100蒸发溶剂；e趁热过滤；f滤渣用热水洗涤3次，并合并滤液。（3）下列说法正确的是 步骤II：趁热过滤的滤渣主要是CaCO3 和Ca(OH)2。B步骤II：由右图可知，结晶时投入的晶种越大，得到的产品的颗粒越大且越均匀。C步骤III：亚磷酸钠粗品用甲醇浸洗可提高产率。D步骤IV：采用减压蒸馏，可在相对较低温度下分离甲醇，不容易出现安全事故。（4）步骤III，获得的产品可在65下如图装置中真空干
20、燥4h，即为亚磷酸钠产品。无水CaCl2的作用 控制温度65以下的理由是 31（12分）孟鲁斯特是一种抗过敏药物，其中间体的合成路线如下：已知：（1）下列说法正确的是： H的分子组成为C30H23NClO5BC中所有原子一定共平面CCD的反应过程可能有H2O生成DEF的反应类型属于还原反应（2）请写出X的结构简式： 。（3）请写出F生成G的反应方程式： 。 （4）写出有机物C符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 只有一个环状结构，苯环上的一氯代物只有两种；核磁共振氢谱显示有五个峰，且峰面积之比为22211；含有“N-Cl”键，且N直接与苯环相连；（5）请以B和为原料合成C，无机试剂以及
21、已知信息中作为反应条件的试剂任选，写出合成路线： 。 参考答案一.选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1-5 DCBDC 6-10 BBCBB11-15 BBDCD 16-20 DBACA21-25 CCDDB二、填空题（本大题共6小题，共50分）26.(4分）(1)CO2+AlO2-+H2O=HCO3-+Al(OH)3(2分）（2）(1分）（3）试管玻璃的SiO2与水分子间存在氢键作用，使水沿着试管壁上升，从而形成凹液面(1分）27.（4分）（1）1.88 （2分）（2）（2分）28.（10分）I.（1
22、）Al、C、N，Al5C3N（或者Al4C3(AlN)）（2分）（2）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）（3）Al4C3(AlN)+16HCl=5AlCl3+3CH4+NH4Cl（2分）II.(1)确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜。（2分）（避免产品中引入硝酸铜杂质等意思相近表述合理即给分） (2)防倒吸、确保所有的氮氧化合物都被吸收掉。（2分）29.（10分）（1）-905kJmol-1(2分）（2）33.75(2分）（2分）（3）加入氧气后，增大了催化剂的催化活性，降低了活化能，增加了活化分子百分数，增加了有效碰撞几率，从而使NO去除率迅速增加。(2分）BD(2分）30.（10分）（1）C；(1分）加快反应速率；温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，有利于废渣转换成产品，从而提高产率。(2分）Na2CO3 (1分）（2）e、f、d、a、b、c(2分）（3）ABD(2分）（4）吸收甲醇和水(1分）亚磷酸钠在65以上可能失结晶水或者分解。(1分）31.（12分）（1）C（2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （3分）（5）（3分）