1、弥勒一中2020-2021学年上学期高二第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C：12H：1第卷选择题（45分）一、单项选择题（每小题2.5分，共45分）1. 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C. 在农村推广使用沼气D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生【答案】B【解析】【分析】【详解】A开发太阳能、水能、风能等新能源，可以减少使用煤、石油等化石燃料，有利于环境保护，A正确；B煤和石
2、油等均是化石燃料，蕴藏量是有限的，需要合理开采，因此研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展是错误的，B错误；C沼气的主要成分是甲烷，属于清洁能源，在农村推广使用沼气有利于节约能源、保护环境，C正确；D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生有利于提高能源的利用率，D正确；答案选B。2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A. 硝酸铵B. 生石灰C. 氯化镁D. 食盐【答案】B【解析】【分析】分析反应为放热反应的即可满足要求。【详解】A. 硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低； B. 生石灰与水反
3、应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升；C. 氯化镁溶于水后温度变化不明显； D. 食盐溶于水后温度变化不明显。综上所述，B满足题意，选B。3. 如图是298K时SO2与O2反应过程中能量变化曲线图。下列叙述正确的是（ ）A. 该反应的热化学方程式为2SO2O22SO3H197 kJmol1B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该反应的反应热改变D. SO3分解的热化学方程式为2SO3（g）2SO2（g）O2（g）H197 kJmol1【答案】D【解析】【详解】A. 根据图像可知生成2mol三氧化硫放出的热量是602kJ405kJ197 kJ，因此该反应的热化学方程式为2S
4、O2（g）O2（g）2SO3（g）H197 kJmol1，A错误；B. b曲线活化能降低，因此b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B错误；C. 加入催化剂改变活化能，但该反应的反应热不改变，C错误；D. 正反应放热，逆反应吸热，则SO3分解的热化学方程式为2SO3（g）2SO2（g）O2（g）H197 kJmol1，D正确；答案选D。4. 下列反应中,不属于可逆反应的是( )A. 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI与2HIH2+I2C. CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2+H2OD. CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2【答案】D【解析】
5、【详解】A.反应物可以变为生成物，生成物也可以转化为反应物，反应条件相同，因此反应为可逆反应，A不符合题意；B.反应物可以变为生成物，生成物也可以转化为反应物，反应条件相同，因此反应为可逆反应，B不符合题意；C.反应物可以变为生成物，生成物也可以转化为反应物，反应条件相同，因此反应为可逆反应，C不符合题意；D.反应物变为生成物在室温下进行，而生成物转化为反应物需要在高温下进行，反应条件不相同，因此反应为不是可逆反应，D符合题意；故合理选项是D。5. 在2A（g）B（g）2C（g）D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A. v（A）0.8 molL1s1B. v（B）0.3 molL1s1C.
6、v（C）0.6 molL1s1D. v（D）0.5 molL1s1【答案】D【解析】【详解】如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知AD选项中的反应速率分别是molL1s10.8、0.6、0.6、1.0，因此反应速率最快的是选项D，答案选D。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。6. 已知N2O4(g)2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平
7、衡状态的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A反应混合物都是气体，气体质量不变，若混合气体的密度不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A正确； B对于一个特定的反应，H固定不变，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，B错误；C在t1时刻，2v正(N2O4)=v正(NO2)= v逆(NO2)，反应达到平衡状态，C正确；D某一组分的质量分数不变，说明反应达到平衡状态，D正确；故答案为B。7. 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：化学键NNNHHH键能(kJ/mol)9
8、42391b反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H= 93kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：A. 551B. 437C. 558D. 160【答案】B【解析】N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=942 kJmol-1+b kJmol-13 391 kJmol-16= -93 kJmol-1，b=437，故答案为B。8. 一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ）A. 2、6、3、5B. 3、1、2、2
9、C. 3、1、2、1D. 1、3、2、2【答案】B【解析】【详解】化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，根据平均反应速度v（C）=2v（B），可以知道p：n=2：1，达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m+n=p+q，A、m+n=p+q，但是p：n2：1，故A错误；B、m+n=p+q，且p：n=2：1，故B正确；C、m+np+q，故C错误；D、m+n=p+q，但是p：n2：1，故D错误；故选B。9. 一定条件下，恒压密闭容器中进行可逆反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），则下列叙述中表示一定达到化学平衡状态的是（ ）A. 单位时
10、间生成n mol NO，同时生成n mol O2B. 混合气体的压强保持不变C. v正（NH3）v逆（NO）D. 容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比为4：5：4：6【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。【详解】A. 单位时间生成n mol NO，同时生成n mol O2，根据方程式可知正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A不选；B. 反应在恒压密闭容器中进行，因此混合气体的压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B不选；C. 根据方程式可知
11、v正（NH3）v逆（NO）表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D. 容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比为4：5：4：6，不能说明正逆反应速率是否相等，不一定达到平衡状态，D不选；答案选C。10. 在C（s）CO2（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是压缩容器体积 增加炭的量 恒容下通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 升高温度A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析】增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强。【详解】缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故正确； C是固体，增加C的量，
12、不影响反应速率，故错误； 恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故正确；恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒容下通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，故正确。故选A。11. 在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为、，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是A. 为、为B. 为C. 、均为D. 为【答案】B【解析】【详解】根据极端假设法分析，分别假设反应正向或逆向进行到底。若全部转化为和，则、的浓度分别为、；若和全部化合成，则的浓度为。因为该反应是可逆反应，三种
13、物质必须同时存在，因此，体系中、的浓度范围分别是、，显然，A、D项不符合题意；C项中的数据表示和同时消耗而浓度减小，根据S原子守恒，可知这不可能实现，C项不符合题意。故选B。12. 在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+pC（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A. mn+pB. 物质A的转化率减小C. 物质B的质量分数减小D. 平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】【分析】采用假设法分析，假设m=n，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时B的浓度变相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐
14、项判断。【详解】采用假设法分析，假设m=n，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，由B的浓度是原来的60%可知平衡移动正向移动。A、C为固体，减小压强，平衡移动正向移动，m0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是( )A. 020 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化【答案】D【解析】【分析】由图像可得，反应过程中b减小，a增大，则b是N2O5的物质的量变化曲线
15、，根据n与化学计量数的关系可知，a是NO2的物质的量变化曲线。【详解】A020 s内反应的N2O5的物质的量为：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反应速率v(N2O5)=2.0mol2L20s=0.05molL-1s-1，故A错误；B10s时，反应物和生成物的物质的量相等，但只是这一时刻相等，反应并没有达到平衡，故B错误；C20s开始，反应物和生成物的物质的量不再变化，反应达到了平衡，正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D由上述分析知，曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，D正确。【点睛】本题考查化学平衡图像问题，主要考查对识图能力、化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，借助
16、图像获得信息很重要，要明确横纵坐标和特殊点表示的意义，如本题中横坐标是时间、纵坐标是反应物和生成物的物质的量，特殊点有起点、交点、平衡点，由起点判断反应物或生成物，交点表示其物质的量相等，平衡点表示已达到化学平衡状态。18. 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H1=-483.6 kJmol-1H2（g）+S（g）H2S（g） H2=-20.1 kJmol-1。下列判断一定正确的是A. 由反应可知，氢气的燃烧热H=-241.8kJmol-1B. 由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3，可知H3H1C. 若反应中改用固态硫，放出的热量将小于20.1kJD. 因为H2H1，故
17、H2O（g）没有H2S（g）稳定【答案】C【解析】【详解】A氢气燃烧热生成稳定的氧化物，由热化学方程式可知1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ，故A错误；Ba：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=-483.6 KJmol-1；b： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3，由盖斯定律a-b得： 2H2O（l）=2H2O（g）H4=H1-H30，则H1H3，故B错误；C固体变为气体，吸收热量，则若反应中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故C正确；D放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故H2O（g）比H2S（g）稳定，故D
18、错误；答案选C。第卷非选择题（55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）19. 在密闭容器中存在如下反应：COCl2（g）Cl2（g）CO（g）H0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t1时刻改变某一条件对上述反应影响，得出下列图像：请回答下列问题：（1）若改变的条件是增大压强，则对应的图像是_（填“I”、“”、“”或“”，下同）。（2）若使用合适的催化剂，则对应的图像是_。（3）若改变的条件是升高温度，则对应的图像是_。（4）若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是_。【答案】 (1). I (2). (3). (4). 【解析】【分析】正反应是体积增大的吸热反应，结合外界条件
19、对平衡状态和反应速率的影响分析解答。【详解】（1）若改变的条件是增大压强，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，则对应的图像是I。（2）若使用合适的催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动，则对应的图像是。（3）若改变的条件是升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，COCl2（g）质量分数减小，则对应的图像是。（4）若改变的条件是减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡逆向进行，则对应的图像是。20. 在一体积为10 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，在ToC时发生反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H20，CO和H2O的浓度变化如图所示。（l）04 min时的平均反应速率v（
20、CO）_molL1min1。（2）ToC时该反应的化学平衡常数K_。（3）若其他条件不变，第6 min时再充入3.0 mol H2O（g），则平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。【答案】 (1). 0.03 (2). 1 (3). 正反应【解析】【详解】（l）04 min内CO浓度减少了0.2mol/L0.08mol/L0.12mol/L，则04 min时的平均反应速率v（CO）0.12mol/L4min0.03 molL1min1。（2）根据图像可知平衡时CO和水蒸气浓度分别是0.08mol/L、0.18mol/L，生成二氧化碳和氢气浓度均是0.12mol/L，所以ToC时该反应的
21、化学平衡常数K。（3）若其他条件不变，第6 min时再充入3.0 mol H2O（g），增大反应物浓度，则平衡向正反应方向移动。21. 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，仍存在的缺陷是_。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_ H（填“”或“=”）。（3）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_。（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进。实验数据如下表。又已知0.
22、50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H =_（取小数点后一位）。（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度e实验当天气温较高【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平 (3). (4). NaOH(aq)+1/2H2
23、SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq) H= -57.3kJmol-1 (5). -43.5 kJ.mol-1 (6). acd【解析】【详解】(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是用于使反应混合物充分混合均匀的环形玻璃搅拌棒；测定中和热，要尽可能的减少反应过程中的热量损失，所以仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平；(2)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，由于一水合氨电离需要吸收热量，使反应过程放出的热量减小，反应放出是热量越小，则反应热就越大，所以若测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1H；(3)该反应的中和热的热化学方程式(
24、中和热为57.3 kJ/mol)是NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq) H=-57.3kJmol-1；(4)根据表格数据可知第三组实验数据偏差太大，应该舍弃，则反应放出热量使溶液的温度改变数据是3.25，则放出热量是Q=cmt=4.18J/(g)80g3.25=1086.8J=1.0868kJ，反应产生的水的物质的量要以不足量的NaOH为标准计算。n(H2O)=cV=0.50mol/L0.05L=0.025mol，所以H=-=-43.5 kJ.mol-1；(5)a实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，导致中和热产生偏差，正确；b量取NaOH溶液
25、的体积时仰视读数，则碱的物质的量增大，使反应放出的热量增大，减小了实验误差，错误；c分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中，导致由于热量散失使中和热测定结果不准确，正确；d用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度，则开始时溶液的温度高，减少了反应前后的温度差，使反应过程的热量产生的少，正确；e实验当天气温较高，与外界的热交换减少，使实验误差减小，错误。故选acd。22. （1）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：写出有关的离子方程式_。向盛有2mL的
26、上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2molL-1的NaOH溶液，试管中溶液呈_色。向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色。向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_。（2）现有反应：mA（g）nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：升高温度时，平衡向_反应方向移动，正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，平衡时B、C的浓度之比将_。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。减小压强时平衡向_反应方向移动， A的
27、质量分数_，且mn_p（填“”或“”）。若容积不变加入B，则B的转化率_，A的转化率_。若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数_。【答案】 (1). Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ (2). 黄 (3). 橙 (4). 向右移动 (5). 变浅或者变成无色 (6). 正 (7). 吸热 (8). 减小 (9). 逆 (10). 增大 (11). (12). 减小 (13). 增大 (14). 不变 (15). 不变【解析】【分析】（1）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，
28、溶液的颜色在橙色和黄色之间，K2Cr2O7和K2CrO4之间形成平衡；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀H2SO4，平衡向左移动，向生成K2Cr2O7的方向移动；溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42浓度降低，结合平衡移动原理解答；（2）升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，可知减小压强平衡逆向移动；容积不变加入B，平衡正向移动，但B的物质的量增加的多；催化剂对平衡移动无影响；恒温恒容时，通入氦气，平衡不移动，A质量分数不变。【详解】（1）K
29、2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，K2Cr2O7和K2CrO4之间形成平衡，离子方程式为：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液变黄色；向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀H2SO4，平衡向左移动，向生成K2Cr2O7的方向移动，溶液变为橙色；向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液，生成BaCrO4为黄色沉淀，导致CrO42减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅；（2）当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反
30、应方向移动，则正反应吸热，B浓度减小，C浓度增大，平衡时B、C的浓度之比将减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，且m+np；若保持容器体积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；若加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变；恒温恒容时，通入氦气，平衡不移动，A的质量分数不变。23. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式及填空。（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程_。（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.9
31、4kJ热量_。（3）已知0.5 molCH4与0.5mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量_。（4）1.5 L1.0mol/LH2SO4溶液与3.0L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出171.9kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_。（5）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为283.0kJmol1和726.5kJmol1。写出CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_。（6）同温同压下,H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）,在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2,H1_H2（填“”“”或“=”,下同）
32、。（7）已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中H的大小:H1_H2。P4（s,白磷）+5O2（g）= 2P2O5（s）H1 4P（s,红磷）+5O2（g）2P2O5（s）H2（8）盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:已知: C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=-Q1 kJmol-1H2O（g）H2O（l）H1=-Q2kJmol-1 C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=-Q3 kJmol-1若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温，则整个过程中放出热量为_kJ。【答案】 (1). C2
33、H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H1366.8 kJ/mol (2). C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H131.28 kJ/mol (3). CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2a kJ/mol (4). H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJ/mol (5). CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) H443.5 kJ/mol (6). (7). (8). Q33Q2Q1【解析】【详解】（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则
34、1molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出热量为341.7kJ41366.8 kJ，因此表示C2H5OH燃烧热的热化学方程为C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H1366.8 kJ/mol。（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则12g碳即1mol碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收的热量为10.94kJ12131.28 kJ，所以热化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H131.28 kJ/mol。（3）已知0.5 molCH4与0.5mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量，则1
35、 molCH4与1 mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收的热量为2akJ，所以热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2a kJ/mol。（4）1.5 L1.0mol/LH2SO4溶液与3.0L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出171.9kJ的热量，其中生成水是3mol，则中和热为57.3kJ/mol，因此表示其中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJ/mol。（5）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为283.0kJmol1和726.5kJmol1，则
36、CO(g)+O2(g)CO2(g) H283.0 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H726.5 kJ/mol，根据盖斯定律可知得到CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) H443.5 kJ/mol。（6）反应热与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，因此同温同压下,H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）,在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2,则H1H2。（7）已知：P4（s,白磷）+5O2（g）2P2O5（s）H1，4P（s,红磷）+
37、5O2（g）2P2O5（s）H2，依据盖斯定律即得到P4（s,白磷）4P（s,红磷）HH1H2，又因为常温时红磷比白磷稳定，这说明白磷的总能量高于红磷的，所以HH1H20，则H1H2。（8）盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:已知：C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3-Q1 kJmol-1H2O（g）H2O（l）H1=-Q2kJmol-1 C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=-Q3 kJmol-1依据盖斯定律3即得到C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H-(Q13Q2Q3) kJmol-1。若使46 g液态无水酒精（1mol）完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出热量为(Q33Q2Q1)kJ。