1、河北省邢台一中20112012学年高一下学期第三次月考化学试题可能用到的原子量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Na:23 Zn:65第卷（选择题共54分）1下列关于物质及其变化的说法不正确的是: （ ）A各种物质都储存有化学能 B化学能要先转化成热能才能再转化成电能C化学反应往往伴随有能量变化 D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化2.下列有关化学平衡状态的说法中正确的是（ ）A当可逆反应达到平衡状态时，v正 = v逆 = 0B当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变C对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率D对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡
2、状态不会改变3有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ） A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）4废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用5一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在
3、外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水6. 已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)27在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1
4、kJ；若生成液态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是（ ）:AQ1Q2 BQ1 Q2 CQ1= Q2 D不能确定8. 反应4A(g )+3B(g) =2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 9100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，
5、一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。 A碳酸钠固体 B硫酸铜固体 C浓硝酸 D.醋酸钠固体10下列说法正确的是( )。A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率11. 一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ） A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molYC. X、Y
6、、Z的浓度相等 D. X、Y、Z的分子数比为1:3:2 12.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）。A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C B的物质的量浓度 D 混合气体平均相对分子质量13合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的逆反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2
7、)不一样D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同14. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-= Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀15工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ） A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池
8、的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极的反应式为Cl22e=2Cl16下列各选项中错误的是 （ ）A、离子半径：Li+Na+H2SHFC、酸性：H2SiO3H2CO3HNO3HClO4 D、碱性：Be(OH)2Mg(OH)2NaOH17有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）Abanm BabnmC离子半径Ym-Xn+ D原子序数YX18下列叙述正确的是（ ）A非金属原子形成的化合物都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物第卷（非选择题共5
9、6分）19、利用Fe CuSO4 Cu FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图：并指出：正极为 ，电极反应： ；负极为 ，电极反应： 。20下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是(填元素符号) （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；(填化学式)（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ；的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化
10、学方程式）： 。21有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为_极，发生的电极反应为_；该电池工作时（放电）的总化学方程式为_；电池工作时溶液的pH值将_（填“不变”、“变大”、“变小”）。22. 在某温度时,在2L的容器中,X、Y 、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图.该反应的化学方程式为_。反应开始至2min,Z的平均反应速率为_. 在反应进行到1 min时V(正) V (逆)（填“”“”或“” ），条件不变， 在反应进行到10 min时V(正) V (逆) （同上）23A、B、C、D、E都是短周期元
11、素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。24. 由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是
12、相同条件下反应前压强的0.8倍，求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比 ； （2）平衡混合气体中NH3的物质的量 ；H2的物质的量 ；（3）达到平衡时N2的转化率 高一化学月考答案1-5 BBDDB 6-10 CBABA 11-15AADBB 16-18BBD19.(8分)略20(12分)（1）Na， （2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （3）（略） （4）Cl2，2NaBrCl22NaClBr2 21（8分）负、CH4-8e+10OH=CO32+7H2O、CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O、变小 22.（8分）(1)3X+Y 2Z (2)0.05 molL-1min-1 (3) 23.（8分）（1）第三周期第A族 略 （2）ONAlMgNa （3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 24.（12分） (1)2:3(2)0.1mol 0.15mol(3)25%
