1、第八章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()。A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金答案:C解析:A项,雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体具有丁达尔效应,正确;B项,铁的活动性强于铜,该过程属于湿法炼铜,发生了置换反应,正
2、确;C项,青蒿素的提取用的是低温萃取,没有新物质生成,属于物理方法,错误;D项,铁中含碳量越高,硬度越大,含碳量越低,韧性越强,“剂钢”是铁与碳的合金,正确。2.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()。A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无须开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用答案:D解析:本题主要考查的知识点有化学物质与生活的关系,绿色化学的概念,化肥、农药对人类生活的影响。A项,为了提高农作物的产量和质量,应研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量;B项,绿
3、色化学的核心是利用化学原理和技术手段,减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质,实现从源头减少或消除环境污染;C项,化石能源是有限的能源,为了可持续发展,必须要开发新能源;D项,垃圾也是一项重要的资源。3.下列说法中不正确的是()。A.金属的冶炼原理,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.冶炼金属时,必须加入一种物质做还原剂C.金属由化合态变为游离态,都是被还原D.金属单质被发现和应用得早,其活动性一般较弱答案:B解析:金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质;有的物质在发生氧化还原反应冶炼金属的时候,自身既做氧化剂又做还原剂,不需要另加还原剂,例如HgO,所
4、以B错误;金属在化合物中一定显正价,当变成游离态后,化合价就变为0价,所以是被还原,C说法正确;金属被发现和应用得早,说明该金属的活动性越弱,越容易被发现和使用。4.下列变化中,属于物理变化的是()。石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实四氯化碳遇溴水蒸馏海水制取淡水A.B.C.D.答案:C解析:蒸馏和分馏利用的都是物质的沸点不同,过程中均不涉及化学变化;四氯化碳遇溴水的过程未发生化学反应,而是发生萃取。故均属于物理变化,其余各项均发生了化学变化。5.绿色化学概念自从提出就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产
5、各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是()。减少“三废”排放量考虑有关原材料的再生利用出现污染问题再治理回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料A.B.C.D.答案:C解析:对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴,不能体现绿色化学的内涵。6.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()。选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O72-的废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐
6、沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法答案:D解析:A项,FeSO4具有还原性,可与Cr2O72-发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+,故方法类别为化学法,错误;B项,纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物,错误;C项,硫酸铜可溶于水,所以不能通过沉淀法除去,错误;D项,含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理,利用的是生物法,正确。7.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()。A.煤和水煤气均是可再生能源B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.是将煤在空气中加强热使其分解的过程D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%答案:D解析:煤属于不可再生能源,A错误;
7、煤的主要成分是碳,苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物,B错误;煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程,C错误;水煤气的成分是H2和CO,甲醇CH4O,可以写成(H2)2CO,乙酸C2H4O2,可以写成(H2)2(CO)2,原子利用率均达到100%,D正确。8.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下,“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()。A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图所示,甲烷经一氯甲烷生成
8、低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用答案:B解析:A项,太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源,正确;B项,“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量,错误;C项,从图示分析,甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃,控制了二氧化碳的排放,体现了“节能减排”思想,正确;D项,让煤变成合成气,实现了煤的清洁、高效利用,正确。9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下,发生化学变化所生成的新污染物,如反应:2NO+O2
9、2NO2中,二氧化氮为二次污染物。下列三种物质:硫化氢,二氧化硫,汽油,其中能生成二次污染物的是()。A.B.C.D.答案:A解析:由2H2S+3O22SO2+2H2O,产生二次污染物SO2;SO2是形成酸雨的主要物质;汽油不是污染物,汽油燃烧生成CO等,是一次污染物,故答案为A。10.保护环境是每个公民的责任和义务。下列引起环境污染的原因不正确的是()。A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.大量燃煤会造成酸雨C.水体污染会导致地方性甲状腺肿D.CO2大量排放会造成温室效应的加剧答案:C解析:地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的,与环境污染无关。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共2
10、0分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.下列有关叙述不正确的是()。A.高分子化合物的特点之一是组成元素简单,相对分子质量大B.聚乙烯有固定的熔点C.相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量不相等D.油脂不是天然高分子化合物答案:BC解析:高分子化合物的相对分子质量在10000以上,相对分子质量较大,故A正确;因为化学式中n值不同,所以聚乙烯是混合物,没有固定的熔点,故B错误;乙烯和聚乙烯的最简式相同,则相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等,故C错误;油脂的相对分子质量较小,不是高分子化合物,故D正确。12
11、.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)。下列有关说法正确的是()。煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A.B.C.D.答案:C解析:煤粉加压气化是将煤变成以CO和H2为主要成分的合成气,此过程涉及化学变化和物理变化,减少了污染,提高了煤的利用率。13.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()。A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原
12、料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅答案:A解析:绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A项,nCH2CH2CH2CH2,符合题意;B项,CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl副产物过多;C项,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,NO2有毒,会产生污染;D项,SiO2制备高纯硅:SiO2+2CSi(粗)+2CO,Si(粗)+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HCl,会生成CO及HCl气体,污染环境,故正确答案为A。14.下列关于食品添加剂的说法不正确的是()。A.亚硝酸钠可以致癌B.我们应该禁止使用防腐剂C.苯甲酸钠
13、可以作饮料的防腐剂D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体都是有害的答案:B解析:添加剂只要用法、用量合适,对人体并不能造成危害,是食品生产中不可或缺的物品,答案为B。15.检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H+2I-+H2O2I2+2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是()。A.I2为氧化产物B.H2O2既做氧化剂又做还原剂C.氧化性强弱顺序为H2O2I2D.生成1 mol I2时转移1 mol电子答案:BD解析:,该反应中I2为氧化产物,H2O2做氧化剂,根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物,所以氧化性:H2O2I2;反应中每生成1molI2,转移2mol电子。三、非选择题(
14、本题共5小题,共60分)16.(10分)冶炼金属常用以下几种方法:以C、CO或H2做还原剂;用活泼金属Na、Mg等还原;利用铝热反应还原;电解法;热分解法。下列各金属采用哪种方法冶炼最佳?(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属:(填序号,下同)。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属:。(3)Hg、Ag等不活泼金属:。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属:。(5)K、Rb、Cs、Ti等金属:。答案:(1)(2)(3)(4)(5)解析:根据每种金属的特点选择最佳冶炼方案。其中K、Rb、Cs、Ti等的冶炼原理比较特别,不是用活泼金属置换不活泼金属,而是利用沸点不同进行分离,如Na+KClNaCl+
15、K,分离出钾蒸气使此反应得以继续进行。17.(10分)(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增,大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀,其原因是(用化学方程式表示)。(2)温室效应导致海平面上升,引起温室效应的人为原因主要是。(3)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底,以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化,可采取的措施是。A.减压、升温B.增压、升温C.减压、降温D.增压、降温(4)科学家研究发现,用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长,原因是它能。
16、加强呼吸作用加强光合作用改良碱性土壤,调节pH加强植物的蒸腾作用A.B.C.D.(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是。A.使用天然气等燃料B.控制全球人口的增长C.植树造林,保护森林D.立即减少使用煤等矿物燃料答案:(1)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2(2)大量燃烧煤等矿物燃料(3)D(4)B(5)C解析:本题以二氧化碳的性质为载体,综合考查同学们的环保意识,引导同学们关注社会、关注未来。题目选材新颖,涉及面广,起点高,落点低,具有很强的时代性。(1)二氧化碳微溶于水,溶于水后会与碳酸钙反应,使碳酸钙溶解。(3)增大压强或降低温度都会使气体的溶解度增大。(4)
17、植物的呼吸作用放出CO2,植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关,与CO2的浓度无关;植物进行光合作用需要吸收CO2,且CO2溶于土壤与水生成的碳酸电离出H+,可以改良碱性土壤,调节pH,促进植物对Ca2+、Mg2+的吸收,所以用“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。(5)随着社会的进步,对能源的消耗也将进一步增多,所以不可能立即减少煤等矿物燃料的燃烧,使用天然气等燃料也会产生CO2,只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2,且见效快。18.(14分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题
18、:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子为mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
19、(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式:。答案:(1)(2)53(3)Ca2+SO42-CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2Mg+2H2OMg(OH)2+H2解析:(1)海水中主要含有NaCl等盐,用混凝法不能除去NaCl,错误。(2)由方程式可知,Br2既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒可知,吸收1molBr2转移53mol电子。(3)由题给海水的主要成分可知,脱硫就是除掉硫酸根离子,发生反应:Ca2+SO42-CaSO4;由框图信息可知,产品2为Mg(OH
20、)2;1L浓海水中含有Mg2+28.8g,物质的量为1.2mol,则最多生成Mg(OH)21.2mol,质量为1.2mol58gmol-1=69.6g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁,若有水存在,则高温下镁与水反应。19.(14分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:(1)操作、操作的名称分别为、。(2)下列物质中沸点最高的是。A.汽油B.煤油C.柴油D.重油(3)在中属于取代反应的是;原子利用率为100%的反应是(填序号)。(4)写出下列物质的结构简式:A、F。(5)写出反应的离子方程式:。(6)作为家
21、庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为。答案:(1)分馏裂解(2)D(3)(4)CH3COOH(5)CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH(6)“白色污染”解析:石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品,上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品,而E是石油化工发展水平的标志,故E为乙烯,则F为聚乙烯,B为乙醇。由框图知C为乙醇与A发生酯化反应生成的酯,且A为家庭中常见有机物,故A为乙酸,C为乙酸乙酯,其他答案可依次推出。20.(12分)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图。请你参与分析讨论:(1)图中仪器B的名称是。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。(3)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?。(4)C中液体颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入饱和NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是。答案:(1)冷凝管(2)Br2腐蚀橡胶(3)控制温度计b的温度,并收集59 的馏分(4)深红色分液(或蒸馏)解析:橡胶中含有碳碳双键,可以与溴发生加成反应而被腐蚀。