1、第I 卷（选择题）一、单选题：共16 题每题6 分共96 分1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】试题分析：A、硅胶无毒，且具有吸水性，可作食品的干燥剂，正确；B、P2O5具有吸水性，但吸水后生成酸，不能作食品干燥剂，正确；C、六水氯化钙本身含有结晶水，不具有吸水性，不能作干燥剂，错误；D、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂，无毒，正确，答案选C。考点：考查干燥剂的判断2氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物
2、质。下列关于氯化钠的说法正确的是A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性C电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同D加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钠溶液中存在自由移动的离子，所以能导电，但氯化钠是电解质，氯化钠溶液为混合物，不是电解质，错误；B、氯化钠溶液可杀菌是因为可杀死细胞，破坏细胞组织，不是因为其具有强氧化性，错误；C、电解熔融氯化钠得到钠和氯气的单质，而电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，错误；D、加碘食盐是指加了碘的化合物的食盐，正确，答案选D。考点：考查氯化钠的有关知识3下列有关化学用语的
3、表示正确的是A钠原子的结构示意图为B过氧化氢的电子式为C聚乙烯的结构简式为D淀粉和纤维素的实验式都为CH2O【答案】B【解析】试题分析：A、原子结构示意图中原子核内的质子数带正电荷，所以11前有“+”，错误；B、过氧化氢为共价化合物，所以符合电子式的书写，正确；C、聚乙烯分子中不存在碳碳双键，错误；D、淀粉和纤维素都是混合物，二者的聚合度不同，所以不存在实验式，错误，答案选B。考点：考查化学用语的判断4有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2 个甲基，则甲的可能结构有A6 种B8 种C10 种D14 种【答案】C【解析】试题分析：根据该酯的分子式可知，该酯的结构中
4、只存在环和碳氧双键，不存在其它不饱和结构。分子中有2个甲基，则2个甲基可能在同一C原子上也可能不在同一C原子上。若不在一个C原子上，按照定一移一的方法有6种结构；若不在一个C原子上，则有4种结构，所以共有10种结构，答案选C。考点：考查同分异构体的判断 5下列表格中的对应关系正确的是【答案】C【解析】试题分析：A、久置的碘化钾为黄色是因为碘离子倍氧气氧化为碘单质的缘故，而氯化钠的焰色反应为黄色，是物理变化，错误；B、乙烯与氯气制取二氯乙烷的反应为加成反应，错误；C、四氧化三铁与强酸的反应及氢氧化钙与碳酸氢钠的反应均是复分解反应，正确；D、二氧化碳与过氧化钠的反应中，二氧化碳既不是氧化剂也不是还
5、原剂，错误，答案选C。考点：考查化学变化、反应类型的判断6一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH(g) CH3OCH3（g)+H2O(g) H=-25 kJmol-1下列有关该反应的叙述正确的是A该条件下，1 mol CH3OH(g)参加反应，放出的热量为25 kJB若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低C升高温度和增大压强(缩小容器容积)均可加快反应速率D反应过程中，2v(CH3OH)=v(CH3OCH3)【答案】C【解析】试题分析：A、根据反应的热化学方程式可知，1mol甲醇参加反应，则放出的热量是25/2=125kJ，错误
6、；B、催化剂只改变反应速率，不会影响转化率，错误；C、根据影响反应速率的因素可知，升高温度和缩小体积而增大压强，都会使反应速率加快，正确；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(CH3OH)=2v(CH3OCH3)，错误，答案选C。考点：考查化学反应与能量的关系、反应速率的判断7下列有关仪器的使用或操作正确的是A烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热B试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品C用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线D用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确【答案】A【解析】试题分析：A、烧杯、烧瓶、锥形瓶都是不能直接加热的仪器，均可加垫
7、石棉网加热，正确；B、试剂瓶可以用于存放药品，但不能溶解、稀释药品，错误；C、用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴至刻度线，错误；D、用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积并不一定准确，错误，答案选A。考点：考查仪器的使用8下列离子方程式正确的是A氯气溶解于水：Cl2+H2O HClO+Cl-+H+B沸水中滴入饱和FeCl3 溶液，溶液呈红褐色：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O CH3COOH+OHD、久置的H2S 溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+ 2S+2H2O【答案】A
8、【解析】试题分析：A、氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，不能拆开，正确；B、沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，溶液呈红褐色时得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，错误；C、醋酸根离子的水解反应是可逆反应，应用可逆符号表示，错误；D、硫化氢是弱酸，倍氧气氧化生成单质硫，硫化氢不能拆为离子形式，错误，答案选A。考点：考查离子方程式书写正误的判断9下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是甲同学将气体通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2 溶液，出现白色沉淀；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；丙同学将气体通入品红溶液，
9、溶液褪色，加热后又恢复红色；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A B C D【答案】B【解析】试题分析：甲同学将气体通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明该气体为二氧化硫；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是二氧化硫，还可能是氯化氢等；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是二氧化硫；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，
10、说明该气体一定是二氧化硫，被溴氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀，所以答案选B。考点：考查二氧化硫性质的判断10设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A28 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为01NAB标准状况下56 L N2O 气体所含的电子数为55NAC用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到01NA 个Cu 原子时，阳极生成224 L 气体D01 molL-1 的NaCl 溶液中，Na+与Cl-的总数目为02NA【答案】B【解析】试题分析：A、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，所以28g二者的混合气体的物质的量是1mol，但乙烯分子中含有2
11、个C原子，所以混合气体中的碳原子数不能确定，错误；B、标准状况下56LN2O气体的物质的量是56L/224L/mol=025mol，1个N2O分子中含有22个电子，所以含有的电子总数是025mol22NA=55NA，正确；C、用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴极是铜离子放电生成Cu，阳极是氯离子放电生成氯气，所以得到01NA 个Cu 原子时转移电子的物质的量是02mol，根据得失电子守恒，则生成氯气的物质的量是01mol，但未指明标准状况，所以氯气的体积不一定是224L，错误；D、只有氯化钠溶液的物质的量浓度，但溶液的体积未知，所以离子数目无法计算，错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的应
12、用11金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A金合欢醇与乙醇是同系物B金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2 反应D1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成05 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇为饱和一元醇，而金合欢醇分子中含有碳碳双键，二者的结构不相似，所以不是同系物，错误；B、金合欢醇分子中含有碳碳双键可发生加成反应，同时含有羟基，所以能发生取代反应，错误；C、金合欢醇含有3个碳碳双键，所以1 mol 金合欢醇能与3
13、mol H2 反应，也能与3 mol Br2 反应，正确；D、醇羟基不能与碳酸氢钠反应，错误，答案选C。考点：考查有机物结构与性质的判断12X、Y、Z、W 均为主族元素，其原子序数依次增大，且原子序数均小于或等于20。X、Z 处于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 为地壳中含量最多的元素，Y、W 在化合物中均只有一种化合价，分别为+1 和+2。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBX、Y 形成的化合物均为离子化合物，其结构中只有离子键C最外层电子数：X=ZWYD最高正化合价：X=ZWY【答案】C【解析】试题分析：X 为地壳中含量最多的元素，则X为O；X、Z 处于同一主族，则Z是S元素；Y、Z 处
14、于同一周期， Y、W 在化合物中均只有一种化合价，分别为+1 和+2，则Y为Na；W的原子序数大于Z，其化合价为+2价，所以W是Ca元素。A、根据原子半径的比较，X、Y、Z三种元素的原子半径的大小顺序是YZX，错误；B、O与Na形成的化合物可以是氧化钠还可以是过氧化钠，而过氧化钠中除含离子键外还含有共价键，错误；C、根据以上分析，最外层电子数X=ZWY，正确；D、O无最高正价，而S的最高价为+6，所以X与Z的最高价不相等，错误，答案选C。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用13科技工作者研究出以NH3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的
15、工作温度高达700900 ，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A电极甲为电池正极B电池总反应为4NH3+5O2 4NO+6H2OC电池正极反应式为O2+2H2O+4e-4OHD图示中的O2-由电极乙移向电极甲【答案】D【解析】试题分析：A、根据装置图可知，电极甲通入氨气，氨气反应后生成氮气，发生氧化反应，所以电极甲为负极，错误；B、反应生成物均为无毒无害的物质，所以该反应不可能生成NO有毒气体，错误；C、该电池中的电解质为熔融物质，不存在液态水，所以不会生成氢氧根离子，错误；D、在原电池中阴离子向负极移动，甲为负极，所以O2-由电极乙移向电极
16、甲，正确，答案选D。考点：考查原电池反应原理的应用14已知下列四个热化学方程式：其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是Ad0 Bc2a+b-d【答案】D【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，2(i)+(ii)-(iii)得BaO(s)+2HCl(g)=BaCl(aq)+H2O(l) H =2a+b-c，再与BaO(s)+2HCl(aq)=BaCl(aq)+H2O(l) H =d相减可得2 HCl(g)= 2HCl(aq) H =2a+b-c-d ，HCl气体溶解于水，溶液温度升高，说明该过程放热，所以2a+b-c-d2a+b-d，答案选D。考点：
17、考查反应热的计算15已知25 下，Ka(HCOOH)=17810-4，Kb(NH3H2O)=17910-5。保持25 不变，向一定体积01 molL-1 的氨水中滴加01 molL-1 的甲酸溶液。在滴加过程中A水的电离常数先增大后减小B当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO-)=c(NH4+)Cc(NH3H2O)与c(NH4+) 之和始终保持不变D始终保持不变【答案】D【解析】试题分析：A、温度不变，则水的电离常数不变，错误；B、当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好我去反应生成甲酸铵，但甲酸与一水合氨的电离常数不同，所以水解的程度不同，所以溶液变为中性，则c(HCOO-)与c(NH4+ )
18、不相等，错误；C、随着甲酸的滴入，溶液的体积逐渐增大，则c(NH3H2O)与c( NH4+)之和逐渐减小，物质的量保持不变，错误；D、一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离常数是K1= c(NH4+)c(OH-)/ c(NH3H2O)，甲酸的电离常数为K2= c(HCOO-) c(H+)/c(HCOOH)，水的离子积常数为Kw= c(H+) c(OH-)，所以c(NH4+) c(HCOO-)/ c(NH3H2O) c(HCOOH)= K1K2/Kw，三者均是温度常数，温度不变，则该比值不变，正确，答案选D。考点：考查电离平衡常数的应用 16Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶
19、解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是A若铜片为512 g，则生成02 mol NaNO3B常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为2016 LD反应过程中生成的Cu(NO3)2 既是氧化产物，也是还原产物【答案】A【解析】试题分析：A、512gCu的物质的量是512g/64g/mol=08mol，失去电子的物质的量是08mol2=16mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，氮的氧化物与05L2mol/L氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，相当于铜失去电子给了硝酸与氢氧化钠反应生成
20、亚硝酸钠，所以16mol=n(NaNO2) 2，所以n(NaNO2)=08mol，根据钠元素守恒，则生成硝酸钠的物质的量是05L2mol/L-08mol=02mol，正确；B、常温下，Cu与浓硝酸反应不会发生钝化，错误；C、常温下气体的物质的量为09mol，当在标准状况下时，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，则混合气体的物质的量一定不是09mol，所以氮氧化物的体积不是2016L，错误；D、Cu被氧化是铜离子，所以硝酸铜只是氧化产物，错误，答案选A。考点：第II 卷（非选择题）二、综合题：共5 题每题15 分共75 分17粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质。如图甲是工业上用电解法
21、提纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示。 （1）流程图中的硅氟酸(化学式为H2SiF6)是一种强酸，其中Si 的化合价为 ，其电离方程式为。（2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2 反应。电解粗锡可选取的电解槽有 (选填字母代号)。a玻璃电解槽b石英电解槽c塑料电解槽d蜡制电解槽（3）粗锡为电极(选填“a”或“b”)，该电极为 (选填“阳极”或“阴极”)，电极反应式为。（4）阳极泥中含有的主要物质为(写化学式)。（5）若电解时采用SnCl2溶液作为电解液，当阴极增重1190 g 时，电解质溶液减少的质量为054 g，则粗锡减少的质量为(结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质)。【答案】（1）+
22、4；H2SiF6=2H+ SiF62-（2）cd（3）b；阳极；Sn-2e-=Sn2+、Zn-2e-=Zn2+ （4）Cu、Ag、Au（5）1136 g【解析】试题分析： （1）由化合物中各元素化合价代数和为0 可知H2SiF6 中Si 的化合价为+4；H2SiF6 是强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式是H2SiF6=2H+ SiF62-。（2）硅氟酸能与二氧化硅反应，故不能选用含二氧化硅的玻璃电解槽和石英电解槽，玻璃和石英中均含二氧化硅，可以选取塑料或蜡制电解槽，所以答案选cd。（3）粗锡在电解池中作阳极，b与电源正极相连，所以b为阳极，则粗锡与b相连；粗锡中的金属Zn、Sn 失电子，电极
23、反应式是Sn-2e-=Sn2+、Zn-2e-=Zn2+。（4）粗锡中的杂质铜、银、金等不参与电解反应，形成阳极泥。（5）电解质溶液质量减少主要是因为阳极溶解了Zn，阴极析出了Sn。设阳极溶解了x g Zn，Zn Sn m65 119 54x g 054 g65：54=xg：054g，则x=065，故阳极溶解的Zn 为065 g，即001 mol，失去电子002mol。阴极得到119 g Sn，物质的量是01mol，得电子02 mol，根据得失电子守恒可知：阳极溶解的Sn为(02-002)mol/2=009 mol，其质量为009 mol119 gmol-1=1071 g，故粗锡减少的质量为06
24、5 g+1071 g=1136 g。考点：考查电解反应原理的应用、得失电子守恒规律的应用18高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4 的工艺流程图：请回答下列问题：（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为。（2）流程图中的吸收剂X 为 (选填字母代号)。aNaOH 溶液bFe 粉cFeSO4 溶液dFeCl2 溶液（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）K2FeO4 的净水原理是，该反应生成具有吸附性
25、的Fe(OH)3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是 。（6）测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：现称取198 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取2500 mL 加入稀硫酸酸化，用0100 0 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为1893 mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为。【答案】（1）点燃；Fe3+水解生成的Fe(OH)
26、3 胶体具有吸附性（2）d（3） Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O（4）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O 3：2（5）碱性溶液中，上述反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4 的损失（6）631%【解析】试题分析：（1）铁在氯气中燃烧生成FeCl3，所以条件为点燃；氯化铁可用于净水是因为Fe3+水解生成的Fe(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物质。（2）尾气为Cl2，与吸收剂FeCl2 溶液反应生成FeCl3，以备后续操作使用，所以选择d。（3）NaOH 溶液与Cl2 反应生成NaCl、NaClO、H2O，氧化剂Y
27、 为NaClO，离子方程式是Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O。（4）根据流程图可知，反应的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂为NaClO ，还原剂为FeCl3，二者的物质的量之比为32。（5）由题给的可逆反应可知，OH-为生成物，故在碱性溶液中，该反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4 的损失。（6）根据反应，可得关系式2FeO42-2CrO42-Cr2O72-6Fe2+，FeO42-Fe2+，则样品中K2FeO4的质量分数为01000mol/L001893L1/3250mL/25mL198g/mol/
28、198g100%=631%。考点：考查对制备K2FeO4 的工艺流程的分析及实验操作19【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3(Ti 为+4 价)，某钛铁矿中含FeTiO3 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下： （1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉(TiO2) t (计算结果保留两位小数，下同)，能否计算生成的绿矾(FeSO47H2O)的质量? (能则写出计算结果，不能则说明理由)。（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示
29、为FeTiO3+H2SO4 TiOSO4+X+H2O(未配平)。其中X的化学式为。（3）操作的名称是，操作包括冷却结晶、。操作中加入铁粉的目的是 (用离子方程式表示)。（4）写出操作中TiOSO4水解的化学方程式： 。【答案】（1）031 不能，因为没有给出操作和操作中Fe 的转化率（2）FeSO4（3）过滤；过滤、洗涤、干燥；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ （4）TiOSO4+2H2O=TiO(OH)2+H2SO4【解析】试题分析：（1）根据分析流程图可知，生成TiO2的质量为1t76%92%96%96%96% /152g/mol80g/mol gmol-1=031 t。要计算生成绿矾的质
30、量必须知道操作和操作中Fe 的转化率，所以不能计算生成绿矾的质量。（2）由元素守恒可知X为含Fe的化合物，FeTiO3中Ti 为+4 价，生成物TiOSO4 中Ti 的化合价也为+4，该反应中各元素的化合价均不发生变化，故属于非氧化还原反应，由此推知X为FeSO4。（3）操作后得到“未酸解微颗粒”，故该操作为过滤；操作是从溶液中得到绿矾，包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）根据流程图知，TiOSO4 的水解产物之一为TiO(OH)2，根据水解规律知另一产物为H2SO4，所以化学方程式是TiOSO4+2H2O=TiO(OH)2+H2SO4。考点：考查对流程图的分析、化学方程式的书写、基本操作的
31、判断20【物质结构与性质】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管(LED)”获得2014 年诺贝尔物理学奖。制作LED 首先在衬底上制作氮化镓(GaN)基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石(Al2O3)、碳化硅和硅，还有砷化镓(GaAs)、AlN、ZnO 等材料。回答下列问题：（1）氮和砷(As)位于同一主族，二者中电负性较大的是(填元素符号，下同)，第一电离能较大的是。（2）基态Zn 原子的价电子排布式为，价层电子占有的原子轨道数为。（3）Al2O3的熔点很高，Al2O3 属于晶体。Al2O3 的熔点比NaCl 高，其原因是。（4）碳化硅的晶胞结构如图
32、所示，其中白球代表的是原子，一个晶胞中含有该原子的个数为。【答案】（1）N N（2）3d104s2 ；6（3）离子；Al2O3 晶体中Al3+、O2-的电荷数大于NaCl 晶体中Na+、Cl-的电荷数，且O2-的半径小于Cl-的半径，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能；（4）Si(或硅) 4【解析】试题分析： （1）N 和As 位于同一主族，而同主族元素从上到下，电负性和第一电离能均逐渐减小，故电负性和第一电离能都是N 较大。（2）Zn 为30 号元素，其价电子排布式为3d104s2，d 能级有5个原子轨道，s 能级有1 个原子轨道，故Zn 的价层电子共占有6 个原子轨道。（3
33、）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝，所以氧化铝属于离子晶体；NaCl也是离子晶体，是因为Al2O3 的熔点比NaCl高， Al2O3 晶体中Al3+、O2-的电荷数大于NaCl 晶体中Na+、Cl-的电荷数，且O2-的半径小于Cl-的半径，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能；（4）Si的原子半径比C大，故白球代表Si，黑球代表C；根据均摊法可知，一个晶胞中Si 原子数目为81/8+61/2=4。考点：考查物质的结构与性质 21【有机化学基础】高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体。合成G 的一种路线如下：已知下列信息：G 的结构简式为。 。羟基直接与碳碳双键相连的结构不
34、稳定：请回答下列问题：（1）M 的化学名称为 ，D 的结构简式为，E 中含氧官能团的名称为。（2）B 生成C 的反应类型是，F 生成G 的反应类型是。（3）由M 生成A 的化学方程式为。（4）只含苯环一个环状结构且遇FeCl3 溶液不显紫色的B 的同分异构体有种(不包括B，不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3221 的同分异构体的结构简式为。【答案】（1）苯乙烯；羧基（2）加成反应；加聚反应（3）（4）5；【解析】试题分析：（1）根据B、C 结构中含有苯环，可知M 中也含苯环，由M 的分子式可知其不饱和度为5，苯环的不饱和度为4，则另外两个碳原子形成一个碳碳双键，故M
35、为苯乙烯。由C 的结构简式及C 生成D的反应条件可知D为。结合E的分子式及已知信息可知E为，其含氧官能团为羧基；（2）对比B、C的结构简式可知，B生成C的反应是B中的羰基与HCN发生的加成反应；F的结构简式为，F发生加聚反应生成G；（3）由B倒推A是，对比M、A的结构简式可知，苯乙烯与水发生加成反应生成A，化学方程式是；（4）只含苯环一个环状结构且遇FeCl3 溶液不显紫色的B的同分异构体中不含酚羟基，则符合题意的B的同分异构体中含有醛基或醚键，所以有5种；其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3221 的是对甲基苯甲醛，结构简式是。考点：考查有机合成与推断，结构简式的书写、同分异构体的判断
36、三、实验题：共1 题每题15 分共15 分22某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：【提出假设】假设1：气体生成物只有SO2；假设2：气体生成物只有H2；假设3： 。【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：（1）在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是。（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设 ，理由是 。（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设 成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为12，则在M 的硫酸盐中，M 元素的化合价为 （4）如果假设3 正确，填写下表中的
37、实验现象： （5）装置C 的作用是 ，装置D 的作用是 。（6）如果装置A 中放入的金属M 的质量为112 g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G 的质量增加了09 g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色。如果装置A 中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是 。【答案】【提出假设】气体生成物是SO2和H2 的混合气体【实验验证】（1）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A
38、的气密性良好（2）2 浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2（3）1 +2（4）品红溶液红色褪去黑色固体变成红色无水硫酸铜变蓝（5）除去可能未反应完的SO2 检验SO2 是否已除净（6） 4Fe+9H2SO4(浓) 2Fe SO4+ Fe2(SO4)3+4SO2+H2+8H2O考点：考查金属与浓硫酸的反应、二氧化硫性质的检验、化学方程式的计算与书写四、填空题：共1 题每题10 分共10 分23化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3 个热化学方程式(K 为平衡常数)： （2）工业合成氨所用的氢气主要来自
39、天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g) H”、“”或“=”)，NH3的平衡转化率为。（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的(NH4)2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的(NH4)2SO4可作肥料。常温下，01molL-1(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；若某工厂中使用的是室温下01 molL-1 的氨水，那么该氨水的pH= 。(已知【答案】（1）-9058kJ/mol；K12K2（2）降低温度；增大水蒸气的浓度(或减少生成物CO2的浓度等)（3） c(SO42-)c(H) c（OH）；1115考点：考查盖斯定律的应用、弱电解质的电离平衡常数的应用、化学平衡的计算等
