1、2022届名校高三精品卷化学试卷可能用到的相对原质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1. 下列有关化学与生活的说法中，错误的是A. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B. 聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 50 g质量分数
2、为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAB. 在0.1mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NAC. 常温常压下，22.4L CH4含有的分子数为NAD. 1mol Na2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA3. 下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的是A. 液氯、氯水、HClO、B. 生石灰、碱石灰、石灰石、C. 胆矾、漂白粉、D. 乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH、HCOB. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、Cl-、C
3、OC. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、D. =0.1mol/L的溶液：Mg2+、K+、5. 下列离子方程式书写正确的是A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：B NaClO溶液中通入少量SO2：C. FeI2溶液中通入少量Cl2：D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：6. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A. Cu3P既氧化产物也是还原产物B. 11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为65D
4、. CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应7. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2（SO4）3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A. B. C. D. 8. 把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为A. 2.925 gB. 5.85 gC. 6.56 gD. 无法确定9. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成的沉淀质量m与通入CO2的体积V关系如图所示。下列
5、说法正确的是A. 当VV1时，发生反应的离子方程式为Ca2+4OH-+2CO2=CaCO3+2H2OB. 当VV3时，发生的总反应离子方程式为OH-+CO2=C. 当V=时，溶液中的阴离子为和OH-，且两者的物质的量浓度之比为1:2D. 图中各点通入CO2的体积一定满足V1:V2:V3=1:2:310. 现有和的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中与的物质的量之比为 A. 4：3B. 2：3C. 1：4D. 1：311. 现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分
6、反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+ Cu2+下列有关叙述正确的是A. 反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB. 反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C. 反应后残留固体为3.2 gD. 反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉12. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达正确的是A. NaOH溶液与SO2反应时溶液中的B. NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C. Fe在Cl2中燃烧产物D. 分散质粒子直径与分散系种类13. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应
7、后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是A. V1V3V2B. V2V1V3C. V1V2V3D. V1V3V214. 下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是 A. 图A可用于制备氢氧化亚铁B. 图B可用于制备NaHCO3C. 图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性D. 图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应15. 二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是A. 相同条件下生成等量的O2，反应和
8、中转移的电子数之比为1：2B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3C. 反应中MnO2均作催化剂D. 反应中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运16. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液在F极附近显红色。则下列说法正确的是 A. 电源B极是正极B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C. 欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17. 矾
9、是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。（1）蓝矾(CuSO45H2O)属于的物质类别有_(填序号)。a混合物 b电解质 c氧化物 d离子化合物（2）绿矾(FeSO47H2O)溶于水后水溶液显_性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关离子方程式：_。（3）黄矾FexS2OyzH2O中Fe，S的化合价分别为+3、+6，x=2时，y=_，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为_。18. 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。（1）铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体
10、健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述正确的是_(填字母)。A. 可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶B. 污水中铬一般以存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬C. 人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D. 1mol 得到6 mol电子时，还原产物是（2）工业上利用铬铁矿(FeO、)冶炼铬的工艺流程如图所示：“水浸”的浸出液的主要成分为，向浸出液中加入进行“还原”操作，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为_。（3）常温下的溶度积，若要使完全沉淀pH为_降至 可认为完全沉淀。（4）操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是_、铝热反
11、应。（5）是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_。（6）+6价铬的化合物毒性较大，必须进行无害化处理。用亚硫酸钠处理含的酸性废液，将其还原为+3价的铬离子。请写出离子方程式：_。工业上也常用电化学方法处理含的废液。用铁作电极电解废液，被阳极区生成的离子还原为，生成的与阴极区产生的结合生成沉淀除去。若要处理含1.6mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_g。19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO2具有纯度
12、高的优点。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时会析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题（1）装置A用来制取，发生反应的离子方程式为_。（2）装置B的作用是_。（3）研究测得C装置吸收液中与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为_，_。（4）C装置采用“冰水浴”的目的是_。（5）充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_干燥。a趁热过滤 b50水洗涤 c加热蒸发结晶 d冰水洗涤e55恒温减压蒸发结晶（6）准确称取所得亚氯酸钠样品 g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再
13、滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为 mL。(已知：、)达到滴定终点时的现象为_。该样品中的质量分数为_(用含、的代数式表示，结果化成最简)。20. 氮氧化物()造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知： 则反应 _（2）可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为： ，在3 L密闭容器中，通入0.1mol 和0.2mol ，在
14、一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内的物质的量(n)数据见下表：反应时间/min246810的物质的量n/mol0.040.060.070.0750.075由表中数据，计算04min内：_，的转化率为_。该温度下的平衡常数K的值为_。（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，反应的离子方程式为_。溶液的pH对NO去除率影响的原因是_。2022届名校高三精品卷化学试卷可能用到的相对原质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 3
15、2 Cl 35.5 Fe 56第卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1. 下列有关化学与生活的说法中，错误的是A. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B. 聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放【答案】B【解析】【分析】【详解】A高温易使蛋白质变质，疫苗的主要成分为蛋白质，所以应冷藏存放，避免变质，A正确；B油脂的分子量较小，不是高分子化合物，B错误；C小苏打和氢
16、氧化铝碱性较弱，对人体无害，且可以中和胃酸，可以作内服药治疗胃酸过多，C正确；D“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳的排放；用太阳能替代化石燃料可以减少CO2的排放，减少温室气体的排放，D正确；综上所述答案为B。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAB. 在0.1mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NAC. 常温常压下，22.4L CH4含有的分子数为NAD. 1mol Na2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A50 g质量分数为46%的乙
17、醇水溶液中含有5046%=23g乙醇，含27g水，所以含有的氧原子物质的量为+=2mol，个数为2NA，A正确；B0.1mol NaHSO4晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根，阳离子与阴离子总数为0.2NA，B错误；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L甲烷物质的量小于1mol，C错误；D1mol Na2O2与过量的CO2反应生成0.5molO2，有1molO原子由-1价变为0价，转移1mol电子，D错误；综上所述答案为A。3. 下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的是A. 液氯、氯水、HClO、B. 生石灰、碱石灰、石灰石
18、、C. 胆矾、漂白粉、D. 乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷【答案】C【解析】【分析】【详解】A液氯、均是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C胆矾化学式是，属于纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；是强电解质；在水溶液中部分电离，属于弱电解质；自身不能电离，是非电解质，故C正确；D乙酸在水溶液中部分电离，乙酸是弱电解质；乙醇不能电离，乙醇是非电解质，故D错误；选C。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH、HCOB. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、Cl-、COC.
19、使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、D. =0.1mol/L的溶液：Mg2+、K+、【答案】B【解析】【分析】【详解】A能溶解Al(OH)3的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，酸性环境中HCO不能大量存在，碱性环境中NH、HCO不能大量存在，A不符合题意；B使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B符合题意；C使甲基橙呈红色的溶液显酸性，不能大量存在，且硝酸根会将亚铁离子氧化，C不符合题意；D=0.1mol/L溶液显碱性，镁离子不能大量存在，D不符合题意；综上所述答案为B。5. 下列离子方程式书写正确的是A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：B.
20、 NaClO溶液中通入少量SO2：C. FeI2溶液中通入少量Cl2：D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：【答案】D【解析】【分析】【详解】A饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na+CO+CO2+H2O=2NaHCO3，A错误；BSO2少量时会有HClO生成，正确离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=SO+Cl-+2HClO，B错误；CI-还原性强于Fe2+，通入少量Cl2先和I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误；DCa(OH)2少量，二者1：1反应，化学方程式为离子方程式为Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2
21、O，D正确；综上所述答案为D。6. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A. Cu3P既是氧化产物也是还原产物B. 11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为65D. CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应【答案】D【解析】【分析】【详解】11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，反应中，P的化合价既升高又降低，其中5molP化合价降低，6molP化合价升高，Cu的化合价降低；ACu3P中Cu的化合
22、价为+1，P的化合价为-3，Cu的化合价从+2降低到+1，P的化合价从0价降低到Cu3P中的-3价，生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A错误；B11molP参与反应时，其中有6molP化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30mol电子发生转移，故B错误；C11molP参与反应时，其中有5molP化合价降低，发生还原反应，6molP化合价升高，发生氧化反应，发生还原反应和氧化反应物质的量之比为56，故C错误；D反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D正确；答案选D。7. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是AlCl3溶液
23、和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2（SO4）3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以选项中滴加顺序不同，现象不同。同样中也不同的，因为将氨水滴入硝酸银中则产生银氨溶液，反之得到白色沉淀。中和顺序不同，都是形成白色沉淀，答案选A。8. 把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为A. 2.925 gB. 5.85 gC. 6.56 gD. 无法确定【答案】A【解析】【分析】【
24、详解】根据物料守恒，最终溶液的溶质是NaCl，n(固体)=n(Na+)=cV=100 mL 0.5 mol/L 10-3= 0.05 mol，m(NaCl)=nM= 0.05 (23g/mol+ 35.5g/mol) = 2.925g，答案选A。9. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成的沉淀质量m与通入CO2的体积V关系如图所示。下列说法正确的是A. 当VV1时，发生反应的离子方程式为Ca2+4OH-+2CO2=CaCO3+2H2OB. 当VV3时，发生的总反应离子方程式为OH-+CO2=C. 当V=时，溶液中的阴离子为和OH-，且两者的物质的量浓度之比为1:2D. 图
25、中各点通入CO2的体积一定满足V1:V2:V3=1:2:3【答案】B【解析】【分析】向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，以此解答。【详解】A. 由分析可知，向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当VV1时，发生反应的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaC
26、O3+H2O，故A错误；B. 当VV3时， 溶液中的OH-都转化为，总反应相当于CO2和OH-反应生成碳酸根，总反应离子方程式为OH-+CO2=，故B正确；C. V1-V2时发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，当V= 时，NaOH刚好完全反应，溶液中的阴离子为，故C错误；D. 0-V1发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；V1-V2时发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；V2-V3时发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；则V1=V
27、3-V2，由于NaOH和Ca(OH)2的比例未知，无法比较V1和V2的关系，故D错误；故选B。10. 现有和的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中与的物质的量之比为 A. 4：3B. 2：3C. 1：4D. 1：3【答案】B【解析】【分析】首先写出发生镁离子和铝离子与氢氧根反应的离子方程式，然后发生反应氢氧化铝的溶解，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol，根据离子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.5mol，计算沉淀Mg2+消耗的氢
28、氧化钠溶液的物质的量，据此确定溶液中SO与Cl-的物质的量之比。【详解】首先发生反应Mg2+2OHMg(OH)2、Al3+3OHAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OHAlO+2H2O，由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol，根据离子方程式Al3+3OHAl(OH)3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.4mol，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.4mol0.3mol=0.1mol，Mg2+2OHMg(OH)2、Al3+3OHAl(OH)3，则n(Mg2+)
29、:n(Al3+)=: =1:2，根据MgCl2和Al2(SO4)3的化学式，故Cl与SO的物质的量之比为：(12)：(2)=2:3，B项符合题意；答案选B。11. 现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+ Cu2+下列有关叙述正确的是A. 反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB. 反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C. 反应后残留固体为3.2 gD. 反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉【答案】C【解析】【分析】【详解】n(FeCl3)=cV=1mol/L0.1L
30、=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L0.1L=0.1mol， n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)=0.1mol，根据氧化性Fe3+Cu2+，铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和Cu2+反应，A反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 + 0.05 = 0.2 mol，故A错误；B反应后的溶液中不存在Fe3+，但是还剩余0.05 mol Cu2+，故B错误；C反应后残留固体为生成的铜单质，其质量为0.05 mol 64 g/mol = 3.2 g，故C正确；D反应后残留固体只有铜单质，铁粉已经反应完全，故D错误；答案选C。12. 研究反应物
31、的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达正确的是A. NaOH溶液与SO2反应时溶液中的B. NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C. Fe在Cl2中燃烧产物D. 分散质粒子直径与分散系种类【答案】A【解析】【分析】【详解】A当n(NaOH):n(SO2)1，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，当n(NaOH):n(SO2)2时，发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，当1n(NaOH):n(SO2)2时，Na2SO3和NaHSO3同时存在，A正确；B当溶液中铝元素只以Al3+的形式存在时，发生的反应应为4HCl+NaAlO2=AlC
32、l3+NaCl+2H2O，此时应满足n(HCl):n(NaAlO2)4，B错误；CFe在Cl2中燃烧时只生成FeCl3，不会生成FeCl2，C错误；D分散系按照分散质粒度大小可以分为溶液分散质粒子直径小于10-9m(1nm)，胶体为10-910-7m(1nm100nm)，浊液大于10-7m(100nm)，D错误；答案为A。13. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准
33、状况下的体积为V3。下列说法正确的是A. V1V3V2B. V2V1V3C. V1V2V3D. V1V3V2【答案】A【解析】【详解】假设每份含2mol铝，能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，铁和盐酸反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2mol铝与
34、盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气；所以V1=V3V2，故选A。14. 下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是 A. 图A可用于制备氢氧化亚铁B. 图B可用于制备NaHCO3C. 图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D 图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A图中左侧盛放稀硫酸的试管侧面导管应有一个止水夹，其次导管应插入液面以下，这样才能利用氢气排尽空气，之后关闭止水夹，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中制取氢氧化亚铁，故A错误；B氨气极易溶于水，应有防倒吸装置，且应先通入氨气，再通入二氧化碳，故B错误；C碳酸氢钠稳定性较差，应放在温度较低的小试管
35、中，故C错误；D将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应，则气球会鼓起来，可以达到目的，故D正确；综上所述答案为D。15. 二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是A. 相同条件下生成等量的O2，反应和中转移的电子数之比为1：2B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3C. 反应中MnO2均作催化剂D. 反应中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运【答案】A【解析】【分析】反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，为2H2O22H2O+O2，为2KClO3
36、2KCl+3O2，为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，为3Mn+2O2Mn3O4，据此分析解答。【详解】A相同条件下生成3molO2，反应和转移的电子数之比为612=1:2，故A正确；B反应中氧化剂(MnO2)与还原剂(Al)的物质的量之比为34，故B错误；C反应中MnO2作氧化剂，反应、中MnO2作催化剂，故C错误；D反应生成的Cl2经干燥后，常温下与Fe不能发生反应，所以可用钢瓶贮运，故D错误；故选A。16. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液在F极附近显红色。则下列说法正确的是 A. 电源B极是正极B. (甲)(乙)装置的C、D、
37、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C. 欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷【答案】C【解析】【分析】【详解】A根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，A错误；B甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生
38、成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，B错误；C若用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，H是Cu，电镀液是AgNO3溶液，C正确；D丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，Fe(OH)3胶体是不带电的，D错误；故选C。第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17. 矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。（1）蓝矾(CuSO45H2O)属于的物质类
39、别有_(填序号)。a混合物 b电解质 c氧化物 d离子化合物（2）绿矾(FeSO47H2O)溶于水后水溶液显_性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式：_。（3）黄矾FexS2OyzH2O中Fe，S化合价分别为+3、+6，x=2时，y=_，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为_。【答案】（1）bd （2） . 酸 . （3） . 9 . Fe2S2O910H2O【解析】【分析】【小问1详解】CuSO45H2O属于盐，为电解质、属于离子化合物，故选bd；【小问2详解】FeSO47H2O溶于水产生Fe
40、2+，亚铁离子水解使溶液显酸性；久置出现红褐色沉淀，说明亚铁离子被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁成，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为【小问3详解】各元素化合价之和为0，所以3x+62-2y=0，其中x=2，解得y=9；该物质的化学式为：Fe2S2O9zH2O，将样品加热到110时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，所以有100%=10.8%，解得z=10，所以黄矾的化学式为：Fe2S2O910H2O。18. 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。（1）铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述正确的是_(填字母)
41、。A. 可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶B. 污水中铬一般以存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬C. 人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D. 1mol 得到6 mol电子时，还原产物是（2）工业上利用铬铁矿(FeO、)冶炼铬的工艺流程如图所示：“水浸”的浸出液的主要成分为，向浸出液中加入进行“还原”操作，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为_。（3）常温下的溶度积，若要使完全沉淀pH为_降至 可认为完全沉淀。（4）操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是_、铝热反应。（5）是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的
42、化学式_。（6）+6价铬的化合物毒性较大，必须进行无害化处理。用亚硫酸钠处理含的酸性废液，将其还原为+3价的铬离子。请写出离子方程式：_。工业上也常用电化学方法处理含的废液。用铁作电极电解废液，被阳极区生成的离子还原为，生成的与阴极区产生的结合生成沉淀除去。若要处理含1.6mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_g。【答案】（1）BCD （2） （3）5(或5) （4）灼烧使分解 （5）、 （6） . . 537.6【解析】【分析】【小问1详解】A可以氧化乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶，故A错误；B氧气具有氧化性，污水中铬一般以存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬，故B正确；C人体内六价
43、铬超标，服用维生素C，可以把六价铬还原为三价铬，缓解毒性，说明维生素C具有还原性，故C正确；D1mol 得到6 mol电子时，铬元素化合价由+6降低为+3，还原产物是，故D正确；选BCD；【小问2详解】根据流程图可知，被还原为Cr(OH)3，S2-被氧化为SO，则发生反应的离子方程式为；【小问3详解】常温下的溶度积，若要使完全沉淀，pH5；【小问4详解】加热分解为，铝和反应生成Cr，所以操作a是灼烧使分解、铝热反应；【小问5详解】是两性氢氧化物，与NaOH反应生成、稀硫酸反应生成。【小问6详解】用亚硫酸钠处理含的酸性废液，被还原为+3价的铬离子，被氧化为，反应的离子方程式；用铁作电极电解废液，
44、阳极铁失电子生成Fe2+，Fe2+把还原为，若要处理含1.6mol 污水需要转移9.6mol电子，根据得失电子守恒，需要9.6molFe2+，则至少需要消耗的铁为9.6mol56g/mol=537.6g。19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO2具有纯度高的优点。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时会析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题（1）装置A用来制
45、取，发生反应的离子方程式为_。（2）装置B的作用是_。（3）研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为_，_。（4）C装置采用“冰水浴”的目的是_。（5）充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_干燥。a趁热过滤 b50水洗涤 c加热蒸发结晶 d冰水洗涤e55恒温减压蒸发结晶（6）准确称取所得亚氯酸钠样品 g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为
46、mL。(已知：、)达到滴定终点时的现象为_。该样品中的质量分数为_(用含、的代数式表示，结果化成最简)。【答案】（1） （2）防止倒吸 （3） . 4 . 0.8 （4）防止温度过高，分解成和NaCl，同时，受热易分解 （5） . e . a . b （6） . 滴入最后一滴标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复 . 【解析】【分析】本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，关闭装置最左侧的活塞，装置A中发生反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O+O2，生成ClO2气体，ClO2气体经装置B进入装置C，发生反应：2NaOH+
47、2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，得NaClO2溶液，经减压，55蒸发结晶；趁热过滤； 用3860的温水洗涤；低于60干燥，得晶体NaClO23H2O，据此分析解题。【小问1详解】装置A用来制取，反应物为NaClO3、H2O2、H2SO4，生成物为ClO2则Cl的化合价降低，故必然有元素的化合价升高，故H2O2中O的化合价升高为0价，故产物还有O2、Na2SO4和H2O，根据氧化还原反应配平原则可知，发生反应的离子方程式为，故答案为：；【小问2详解】由装置图可知，装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用，故答案为：防止倒吸；【小问3详解】由图像所示信息可知，由4mol/L增
48、大到5mol/L时对NaClO2的含量没有影响，故则最佳条件为4，由0.8到0.9对NaClO2的含量没有影响，故0.8，故答案为：4；0.8；【小问4详解】由已知信息可知，NaClO2饱和溶液在低于38时会析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时H2O2受热易分解，故C装置采用“冰水浴”的目的是防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时，H2O2受热易分解，故答案为：防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时，H2O2受热易分解；【小问5详解】由分析可知，充分反应后，为从产品溶液中获取晶
49、体，从下列选项中选出合理的操作并排序：55恒温减压蒸发结晶趁热过滤50水洗涤干燥，故答案为：e；a；b；【小问6详解】由于I2遇到淀粉溶液显蓝色，故达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色褪去且半分钟颜色不恢复，故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色褪去且半分钟颜色不恢复；根据滴定过程中发生的离子方程式：和，可找出关系式为：2I24 Na2S2O3，故有：n()=n(Na2S2O3)=10-3 L=2.5cV10-4mol，该样品中NaClO2的质量分数为=，故答案为：。20. 氮氧化物()造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不
50、仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知： 则反应 _（2）可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为： ，在3 L密闭容器中，通入0.1mol 和0.2mol ，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内的物质的量(n)数据见下表：反应时间/min246810的物质的量n/mol0.040.060.070.0750.075由表中数据，计算04min内：_，的转化率为_。该温度下的平衡常数K的值为_。（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后
51、排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，反应的离子方程式为_。溶液的pH对NO去除率影响的原因是_。【答案】（1） kJ/mol （2） . 0.01 . 60% . 0.675 （3） . . 次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强【解析】【分析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应可得反应，则H= kJ/mol，故答案为： kJ/mol；【小问2详解】由表格数据可知，04min内，二氧化氮的反应速率为2=0.01 ，甲烷的转化率为100%=60%，故答案为：0.01 ；60%；由表格数据可知，平衡时二氧化碳的物质的量为0.075mol，则平衡时甲烷、二氧化氮、二氧化碳、水蒸气和氮气的浓度分别为、和，该温度下的平衡常数K的值为=0.675，故答案为：0.675；【小问3详解】由图可知，电解饱和食盐水时，阳极生成的气体为氯气，碱性条件下，氯气与一氧化氮反应生成氯离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为；由图可知，电解质溶液pH越小，一氧化氮去除率越高，说明氯气与氢氧化钠溶液反应生成的次氯酸钠在溶液pH较小时氧化性较强，能使一氧化氮完全反应，使一氧化氮的去除率越高，故答案为：次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强。
