1、甘肃省高台县第一中学2014年春一诊考试化学试题7化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高 B要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中 C硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化825、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） ACH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1B2 CH3OH(l)+3O2(g
2、) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.6 kJmol1C2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol1DCH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=725.8 kJmol19可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NAB常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NAC2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2
3、 NAD足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA11结合下图判断，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀12. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )13在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为(
4、 )。A可能为2，也可能为3 B只能为3C只能为2 D无法确定26.（14分）运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。(1) 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下： 则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_ _。（2）工业生产中用CO可以合成甲醇 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，H90.1 kJmol1 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 100 时，该反应的
5、化学平衡常数K_ _(molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 工业生产中用SO2为原料制取硫酸利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_ _。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。请写出开始时阳极反应的电极反应式_ _。（4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式 ，所得溶
6、液呈 性。27. (12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2 =6SO2Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移_ mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。28(
7、17分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液值_。（选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_； （3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_（选填a、b、c多选倒扣分） a. b. c. （4）为有效除去，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c多选倒扣分） a. 先加，后加，再加钡试剂 b. 先加，后加钡试剂，再加 c. 先加钡试剂，后加，再加 （5）脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过_、冷却
8、、_（填写操作名称）除去。 （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为_。36化学选修2 化学与技术 （15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题： （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ，该反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 。（3）操作a为 、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl36 H2O。（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2
9、转化率的影响如下表： 压强/Pa温度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于 （填“放热”或“吸热”）反应，理由是 。在400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是 ；（5）计算每生产1万吨98硫酸所需要含80% FeS2的 吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。37化学选修3 物质结构与性质(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级
10、均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题。(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)；该物质固态时属于_晶体；A和D的电负性较大的是_(填元素符号)；B和C的第一电离能较小的是_(填元素符号)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)；构成C单质晶体的微粒以_键相结合。(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：阳离子(用“”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小立方体的中心。与一个“”距
11、离最近的“”有_个，与一个“”距离最近的“”有_个，该化合物的化学式是_。(4)已知晶胞的的体积为2.01023cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。38化学选修5 有机化学基础(15分)2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（CHCH2CONH2）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题： （1）写出G的结构简式_、K的结构简式_（2）指明下列反应类型：AB、_EG；_；（3）写出下列化学方程式：CD_EF_（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是_； 丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂人们应改善膳食习惯，少食油炸食品1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用（5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式： _。27(12分)答案(1)32(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2铁粉、稀盐酸(稀硫酸)(3)酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(4)28. (17分)（1）升高； （2） （3）a，c （4）b，c （5）蒸发，过滤 （6） 或 36化学选修2 化学与技术 （15分） （1）增大反应物的接触面积，提高原料的利用率（2
