1、福州市2011-2012年第一学期高二年级期末考试化学反应原理模块 模拟试题试卷分值：100分 考试时间：90分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。请将第卷的答案涂在答题卡上，第卷答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试范围：专题一至专题三第三单元盐类的水解。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能（ ）A B C
2、 D2反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度3常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ） A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1 H2SO4 C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO34下列方程式书写不正确的是（ ）A2H2O H3O+OH BH2S H+HSCNaHS Na+HS DHCO3+H2O H3O+CO32-5已知反应H2（g）Cl2（g）2HCl（g） H184.6 kJmol1 ，则
3、反应HCl（g）1/2H2（g）1/2Cl2（g）的H为（ ）A. 184.6 kJmol1 B. 92.3 kJmol1 C. 369.2 kJmol1 D. 92.3 kJmol1 6反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol L1s1 B(C)=0.5 mol L1s1C(B)=0.6 mol L1s1 D(A)=0.15 mol L1s1 7SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不是电解质也不是非电解质8在一定温度下，向体积恒定的密
4、闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内气体的密度不变C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9下列说法不正确的是（ ）A. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl）D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混
5、合后所得溶液的pH710某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，Cu2向铜电极移动11在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水电离的c（H+）10-12 molL1的溶液：K+、Cu2+、Cl、BrC在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br12下列各个装置
6、中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ） A B C D13下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深14在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL15下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电
7、解液，下列有关说法中不正确的是 ( )A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O16在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b c + dC. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降17在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物
8、Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（ ） 第卷二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18(9分)在0.l molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。改变条件电离平衡移动方向c(H)c(CH3COO)加水稀释加少量冰醋酸加入少量CH3COONa固体19(8分)（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化
9、学方程式： （2）已知：C（s）O2（g）CO2（g） H393.5 kJmol12H2（g）O2（g）2H2O（g） H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.4 kJmo
10、l1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式： 20(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_、 、 _。（2）滴定：盛装0.1000 molL-1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应 。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001
11、.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。21(10分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) C500解质 。，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x = （2）从反应开始到4
12、0s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化E气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 molL-1，c（B）=6molL-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。22.（12分）（1）室温下，在pH=
13、12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为_。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_。0.2 molL-1的CuSO4溶液0.1 molL-1的Na2CO30.2 molL-1的KCl0.1 molL-1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_（填序号）。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA- ， HA-H+A2- 。则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式表示）。若有0.1 molL
14、-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。Ac(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)Bc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(A2-)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)Dc(A2-)c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HA-)参考答案一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789答案BBDCDBCAD题号1011121314151617答案DCCAABCB18（9分）每空1分改变条件电离平衡移动方向c(H)c(CH3COO)加水稀释正方向减小减小加少量冰醋
15、酸正方向增大增大加入少量CH3COONa固体逆方向减小增大19（8分）（1）C4H10（g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（l） H2900 molL-1（3分）（2）1：1 （2分）（3）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0 molL-1（3分）20（10分）（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （各1分）（2）酸 （1分） 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 （1分）（3）80.8% （2分）（4）无影响 偏高 偏低 （各1分）21（10分）（1）3 （1分） （2）0.01molL1s1 （1分） （3）40% （1分）（4） （2分） 0.75（1分）（5）CE （2分） （6）否 大于（各1分）22. （12分）（1）10-12 molL-1或10-2 molL-1 （2分） （2） （2分）（3） （2分）（4） 碱性 （1分） A2-+H2OHA-+OH- （3分） A （2分）