1、湖北省部分高中2020-2021学年高二化学上学期期中试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27第I卷 选择题(共40分)一、单项选择题：本题共10小题，每
2、小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.国家领导强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2.下列说法中有明显错误的是A.岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.增大反应
3、物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大3.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A.对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，改变正逆反应速率B.某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率4.一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应X(g)2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z B.Z生成的速率与Z分解的速
4、率相等C.容器中混合气体的总质量不再变化 D.容器中的压强不再变化5.下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是反应装置或图像实验现象或图像信息A反应开始后，甲处液面低于乙处液面B反应物总能量大于生成物总能量C反应开始后，针筒活塞向右移动D温度计的水银柱不断上升6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液反应的中和热H2(57.3) kJmol1B.甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C.已知：
5、一定条件下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H27.下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C.光照新制的氯水，溶液的酸性增强D.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子
6、的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A.由Y、Z组成的化合物可做耐火材料 B.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)014.在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是A.平衡向正反应方向移动 B.C的体积分数增大C.xyz D.B的转化率降低15.某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入3.2 mol A和1.6 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)3C(s)D(g)，反应
7、4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是A.前4 min内，B的平均反应速率为0.3 molL1min1B.升高温度可以使该反应的逆反应速率降低C.增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D.增加B，再次平衡时，B的转化率增大第II卷 非选择题(共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.Ba(OH)28H2O与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知：计算可得：
8、H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H kJmol1通过盖斯定律可计算。已知在25、101 kPa时：I.2Na(s)O2(g)Na2O(s) H414 kJmol1II.2Na(s)O2(g)Na2O2(s) H511 kJmol1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。补全上图：图中A处应填入 。该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H (填“变大”“变小”或“不变”)。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所
9、示。据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是 。17.(12分)消毒剂过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性。以石油为原料经过一系列操作及反应可生产过氧乙酸，其合成路线如图：请回答下列问题：(1)操作的名称为 。(2)AB的反应类型是 ，B的官能团名称是 。(3)D的结构简式为 。(4)写出BC反应的化学方程式： 。(5)下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是 。A.75%的酒精和过氧乙酸都能杀死新冠病毒，二者的消毒原理相同B.过氧乙酸与羟基丙酸(HOCH2CH2COOH)组成上相差一个“CH2”，故互为同系物C.过氧乙酸不仅能使蛋白质变性，同时还具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同18.(12分)环
10、境污染问题，在发展国民经济建设时是不可懈怠和轻视的。试回答下列与环境有关的问题：在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。(1)在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：该反应的正反应的H 0(填“”)。温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为 。该反应的平衡常数的表达式为K 。(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)4NO(g)O2(g
11、)4N2(g)6H2O H”“”或“”)，依据反应自发进行的判据：GHTS”“”或“”)。(4)要提高反应的反应速率，同时增大CH3OH(g)的产率，可采取的措施有 (填字母代号)。A.扩大反应容器的容积 B.使用合适的催化剂C.缩小反应容器的容积 D.从平衡体系中及时分离出CH3OH(g)高二化学试卷参考答案1-10题 C B A B C B D A D C11-15题 BC B AB D A 16（共12分,每空2分）（1） C （2分）（2） 185 （2分） Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H=317 kJmol-1 （2分）（3） 1 mol CO2(g) + 3 m
12、ol H2(g) （2分） 不变 （2分）汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小 （2分） 17.（共12分,每空2分）（1）蒸馏（分馏）（2）加成反应 羟基（3）CH3COOH（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）C18.（共12分,每空2分）(1)80% (2)930 (900950 均正确) 温度太高，降低催化剂活性温度过高使SNCR 脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动(其他合理答案也可)19（共14分,每空2分）（1）30 （2分） 5 （2分）（2）和 （2分） 和 （2分）（3） 生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积 （2分）（4） 该反应放热 （2分）（5） 0.01 （2分）20. (10分,每空2分)（1） K1K2（2） 较低（3） （4） C