1、课后达标检测一、选择题1用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：选B。氯水具有酸性和漂白性。2下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D发生氯气泄露时，用湿毛巾捂住口鼻向地势低的地方撤离解析：选C。Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜
2、色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；氯气密度大于空气，应向地势高的地方撤离，D错误。3下列叙述中正确的是()A在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否为加碘盐B新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO解析：选D。A选项，食盐中加的是碘酸钾，错误；C选项，是因为次氯酸具有强氧化性，错误。4下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置
3、氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABC D解析：选C。氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错。5化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的p
4、H测定结果无影响D洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。6如图是一种探究某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，从A处通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处干燥红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液解析：选B。当打开B时，干燥的氯气
5、直接进入C试管，C中红色布条不褪色，说明干燥的Cl2无漂白作用；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明C中进入了漂白性物质。若D瓶中为浓H2SO4，关闭B时C中布条仍不褪色；若D瓶中为浓NaOH溶液，则将Cl2吸收；若D瓶中为浓NaBr溶液，也将Cl2吸收，故A、C、D选项均不符合题意。若D瓶中为饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2，其中含有HClO，可使有色布条褪色。7下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入Ba
6、Cl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 解析：选A。A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，A项正确；B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I，C项不正确；D项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag、SO、SO，D项不正确。8某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色
7、蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析：选D。无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。9下列有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是()A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的
8、化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯解析：选A。A项，应用Cl2与石灰乳制漂白粉，错误；B项，为抑制Mg2水解，故在HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水MgCl2，正确；C项，Br2具有强氧化性，溴水可氧化SO2生成H2SO4和HBr，正确；D项，ICl和IBr中I均为1价，与KI中1价的I可以发生归中反应生成I2，I2可以用升华法提取，正确。10碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
9、B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA解析：选C。加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IOI2，根据途径可知氧化性Cl2IO，C选项错误；根据关系式2IOI210e可知D选项正确。二、非选择题11“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此
10、原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)从、装置中选择合适的制气装置(A处)_(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：_。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。解析：(1)根据题给化学方程式，可知反应物均为液体，故不能选用装置；又因反应需要加热，故只能选装置。
11、(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO；为了验证具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，通入装置B中的应是干燥的氯气，因此装置A、B间需加干燥装置。(3)氯气通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被还原为Cl。(4)酸性：盐酸碳酸次氯酸，所以盐酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2，而次氯酸与NaHCO3溶液不反应。答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或在装置A、B之间增加干燥装置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H(4)HCl12空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下
12、：(1)步骤的离子方程式为_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。解析：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(
13、步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，这样可以得到较高浓度的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到粗溴，然后蒸馏便得到液溴。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br的盐类物质)(4)酸化可抑制Cl2与水反应(5)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本13碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下：(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式：_。(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_(填“塔顶”或“塔底”)进入，热空气从_(填“塔顶
14、”或“塔底”)进入，原因为_。(3)吸收塔应选择耐酸材料，原因是_。(4)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I、IO进入水溶液，分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I、IO的物质的量之比为_。(5)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I为254 mg/L的卤水1 m3，理论上需20%的双氧水_g。解析：(1)反应物为Cl2、I2，生成物有HIO3，氯气被还原为HCl，根据得失电子守恒及原子守恒
15、配平。(2)空气的密度小，所以从塔底进入，液体从塔顶进入，逆流操作，增大气液接触面积，有利于提高吹出率。(3)吸收塔中的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI，生成的H2SO4、HI均为强酸，所以选用耐酸材料。(4)发生反应为3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。(5)H2O2氧化I的离子方程式为3H2O2I=IO3H2O。含I为254 mg/L的卤水1 m3相当于含I 2 mol，由(4)中反应可知n(I)n(IO)51，所以需要用H2O2氧化的I量占总物质的量的，即2 mol mol，即需要n(H2O2) mol31 mol，需要H2O2质量为34 g，需20%的双氧水170 g。答案：(1)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(2)塔顶塔底因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率(3)反应生成HI和H2SO4两种强酸(4)萃取(或萃取分液)51(5)170
