1、化 学 （B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第卷（选择题）一、选择题：本题共15小题。在每小题给出的四个选项中，第110题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第1115题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
2、1古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含氧化还原反应的是A千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂C蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 D烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家【答案】C2学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是A病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物B夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关C腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理D食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关【答案】A3中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列画线部分的化学解释不合理的是A花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快B何意百炼钢
3、，化为绕指柔：生铁经不断煅烧、捶打、氧化，降低碳的含量，变成钢C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在【答案】D4下列物质分类的正确组合是氧化物酸碱盐A生石灰硫酸氢钾碱式碳酸铜硫酸铜B熟石灰硫酸氯化钠小苏打C氧化钠硝酸纯碱氯化铁D二氧化硫硫酸烧碱纯碱AABBCCDD【答案】D5根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液【答案】B6已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y
4、+Cu(OH)2。下列分析错误的是AX肯定不可能是酸BX和Y的相对分子质量之差为24CX可能是单质，也可能是化合物 DY可以是CaCl2或Ca(NO3)2【答案】C7下面关于电解质的叙述中错误的是A电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质D纯水的导电性很差，但水一定能导电【答案】A8下列说法错误的是A只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物B酸性氧化物均可跟碱起反应C酸根中不一定含有氧元素D金属氧化物均是碱性氧化物【答案】D9在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的
5、是AFe2+、Na+、Cl-、BAg+、K+、Cl-CMg2+、Na+、SO、Cl-DNa+、K+、Cl-、CO【答案】C10二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是A反应中Cl2被氧化 B消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子CClO2是还原产物 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为12【答案】B11下列物质之间的转化，加入氧化剂能实现的是ASiO2SiBSO2H2SO3CNaBrBr2DCO2CO【答案】C12下列离子方程式正确的是A碳酸钙和盐酸反应：C
6、aCO32H=Ca2H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2SO=BaSO4C向稀盐酸中加铁：3Fe6H=3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgCl-=AgCl【答案】AD13晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是ANa2CO3、稀盐酸、NaOHBNaOH、Na2CO3、稀盐酸CK2CO3、NaOH、稀盐酸DKOH、稀盐酸、Na2CO3【答案】B14澳大利亚科学家Andrei .V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径
7、约为69 nm，在低于-183 时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物D把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应【答案】CD15根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3HIFeCl2NOBNOFeCl2H2SO3HICI2FeCl2H2SO3NODFeCl2
8、HIH2SO3NO【答案】A 第卷（非选择题）二、非选择题：本题有5小题，共60分。16下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mgkg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_(填序号)。HIO3 NaIO3 KOH I2O5 NaCl(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)_(填“能”或“不能”)溶于水；化
9、学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：_。【答案】化合物 能 易分解 KIO3=K+IO3- 17(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。相连的两种物质都是电解质的是_(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_。图中相连的两种物质能够相互反应的是_，所属的基本反应类型是_反应。上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_。用
10、洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_，要证明该分散系的实验方法是_。(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为 。NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
11、完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式 、 。【答案】C、D B D 复分解 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 胶体 丁达尔效应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O NaHS+HCl=NaCl+H2S NaHS+NaOH=Na2S+H2O 18有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO，现进行以下实验：用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。(1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有
12、。(2)写出中发生反应的离子方程式 。(3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式 。【答案】H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO42、CO CO+Ba2+=BaCO3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 19央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)
13、明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置会产生沉淀b二者均有丁达尔效应c分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42能够透过半透膜：_。【答案】+2 盐 c C 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 20有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2
14、=2FeCl3；K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2请根据上述反应分析推断后回答下列问题：(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是_。(2)Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是_。(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3，反应的离子方程式为_。【答案】(1)K2Cr2O7Cl2FeCl3I2(2) 不能 Cr2O会氧化I- (3)Fe2+、Cl-(4)Cr
15、2O+3HSO+5H+=2Cr3+3SO+4H2O【解析】(1)根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，氧化性：FeCl3I2；2FeCl2Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2，氧化性：K2Cr2O7Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7Cl2FeCl3I2，故答案为：K2Cr2O7Cl2FeCl3I2；(2)氧化性：K2Cr2O7I2，Cr2O、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；(3)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7Cl2FeCl3I2，则Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3，反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3+3SO+4H2O。
