1、福州八中20102011学年第二学期期中考试高一化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2011.4.21 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 第卷 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分） 1“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是ACO2、SO2、O2 BCO2、N2、O2 CSO2、NO2、可吸入颗粒物 DNO2、N2、可吸入颗粒物 219世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元
2、素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 3不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数 4某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为来源:Z&xx&k.ComA.A-n-3 B. A-n C. A-n+3 D. A+n-3 5HBr分子的电子式为 6. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 7已知短周期元素的离子 aA
3、2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 8Te（碲）元素位于是第5周期A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是 ATe与H2的反应比S与H2反应困难 BH2Te比H2S稳定 CTeO3对应的水化物是一种酸 D有-2、+4、+6三种化合价9. 下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是AH2SO3 BH2CO3 CH2SO4 DH2SiO3 10对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳
4、定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性 11下列各组物质间，不能发生反应的是 A二氧化硅与氧化钙（高温）B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温） D二氧化硅与浓HNO3（常温） 12能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 13检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 14. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴
5、水 滴有酚酞的NaOH溶液 A B C D 15. 在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有KNO3晶体析出 D蓝色石蕊试纸变红 16. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A. H+、Na+、NO、Cl- BSO、H+、Ba2+、Cl-C. NH4+、K+ 、OH-、I- DH+、Fe2+、NO、Cl- 17在FeO 与足量HNO3的反应中，HNO3A. 只表现氧化性 B. 只表现还原性 C. 既表现氧化性又表现酸性的是 D. 既表现氧化性又表现还原性的是 18. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，
6、则它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH3 DXH4 19. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性Z元素最高正价是+7A. 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB元素Z的非金属性比元素T弱CY和T位于同一主族DT、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸 20下列说法不正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共
7、价键D. 在共价化合物中不可能存在离子键 21如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升第卷 22（4分）制造光导纤维的原料名称是 ，水泥、玻璃、陶瓷属于 工业，日本福岛核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为 ，白磷和红磷互称为 。23（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列
8、空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语） 主族周期IAAIIIAAA AA0族1234 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是 ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是 ，元素中原子半径最大的元素为 。号元素的原子结构示意图为 。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，、号元素的氢化物中还原性较强的是 。 （3）与形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物，。 （4）号元素与水反应的化学方程式为 。 24（9分）（1）某元素的原子结构示意图为： ，该元素符号为_在周期表位于 。（2）写出下列物质的用电子式：
9、 MgCl2：_。CO2：_。KOH_。浓硫酸 25（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验： 铜片氢氧化钠溶液 (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_，写出C中发生反应的离子方程式 。被还原的H2SO4的物质的量 ( ) 。A 小于0.45摩B 等于0.45摩C 在0.45摩与0.90摩之间D 大于0.90摩下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_ （填写字母编号，有
10、几个写几个，多写或写错0分）。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化，若铁棒表面_，则铁和浓硫酸未发生反应。 26（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：加热加热冰水（1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨
11、气通常采用的方法是_ _，其现象是_ _。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_（填氧化剂或还原剂）。（4）实验时在D中收集到的液态物质是 ，E中收集到的气体是_。（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。 27（6分）元素R的气态氢化物的化学式为HXR，在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L，将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应（非氧化还原
12、反应，生成铜盐沉淀） （1）求HXR的相对分子质量。（2）推测X值，并确定R的元素符号。福州八中20102011学年第二学期期中考试高一化学试卷参考答案及评分标准1C 2B 3D 4C 5A 6A 7C 8B 9C 10C 11D 12B 13D 14C 15D 16A 17C 18C 19D 20A 21B22（4分）二氧化硅，硅酸盐、同位素，同素异形体。（各1分）+16 2 8 623（11分）（1）氖，Al，K (5分) （2） HClO4 KOH H2S （3分） （3）共价 （1分） （4） (2分) 24（11分）（1）Si 第3周期A族（3分） （2） （6分）25（14分）(1) B装置中导气管长进短出（2分）(2) Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）；SO2+ 2OH-=SO32-+H2O（2分） A（2分） A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3) 无明显现象（2分） 附着红色的铜（2分）