1、1.下列事实与胶体的性质有关的是（ ）雾霾天气 用明矾净水 糖尿病人的血液透析工厂利用静电除尘装置除尘 A只有 B只有C只有D【答案】D【解析】试题分析：雾属于胶体，故正确；明矾净水利用Al3水解成Al(OH)3胶体，利用胶体的表面积大，具有吸附作用，故正确；血液属于胶体，透析类似渗析，故正确；利用胶体的电泳现象，达到除尘，故正确；故选项D正确。考点：考查胶体的性质等知识。2下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ） A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应【答案】C考点：考查分散系、物质分离提纯的方法等知识。3头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感
2、染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法不正确的是（ ） A分子式可以表示为C15H16C1N3O6SB既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C分子结构中有3个手性碳原子D1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol【答案】D【解析】试题分析：A、根据有机物成键特点，其分子式为C15H16ClN3O6S，故说法正确；B、含有氨基，显碱性，含有酚羟基和羧基，显酸性，既可以跟盐酸反应又能和烧碱反应，故说法正确；C、碳原子连有4个不同的原子或原子团，这样的碳为手性碳原子，根据结构简式有4个，故说法正确；D、该结构简式有能跟NaOH反应官能团是：酚羟基、肽键、羧基、
3、Cl，因此1mol该物质最多消耗NaOH的物质的量为5mol，故说法错误。考点：考查有机物的结构和性质、官能团等知识。4设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A电子数总为10的NH4+中含有质子的物质的量为10mol B在标准状况下，所含氯原子数为3的CHCl3体积约为22.4L C足量氢氧化钠溶液中通入lmolCl2，反应中转移的电子数 D在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5【答案】C【解析】试题分析：A、1molNH4中含有10mol电子，质子的物质的量为11mol，故错误；B、三氯甲烷标准状况下为液体，不是气体，故错误；C、Cl22N
4、aOH=NaClNaClOH2O，1mol氯气参加反应转移电子的物质的111量为1mol，故正确；D、混合气体的物质的量为1mol，含氧原子的物质的量在2和3之间，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。5质量分数98%的浓H2SO4密度为1.84g/mL，物质的量浓度为18.4moL/L，取10mL该浓H2SO4和a mL水(密度为1.0g/mL)混合后所得硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c moL/L，质量分数为b%。下列有关组合正确的是（ ）111若 b=49 则 a=18.4 c9.2(2) 若b=49 则 a=18.4 c9.2 (3)若 c=9.2，则 a10 b49%(4)若 c=
5、9.2 则 a10 b49% A(3) B(4) C(2)(3) D(2)(4)【答案】C【解析】试题分析：若b=49，根据稀释过程中溶质的质量不变，b=101.8498%/(101.84a1)100%=49%，解得a=18.4ml，根据c=1000w%/M，稀释前：18.4=1000198%/M，c=1000249%/M，两者相比：18.4/c=21/2，推出c=9.22/1，因为硫酸的密度大于水的密度，密度随着质量分数增大而增大，即2/11，即c49%，故选项C正确。考点：考查物质的量浓度、质量分数、密度和质量分数的关系、稀释等知识。6能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A用过量氨水吸收
6、工业尾气中的SO2: 2NH3H2O+SO22NH4+ + SO32- + H2OB二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气：MnO2+4H+4Cl-Mn2+2Cl2+2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42- 2BaSO4+A1(OH)3【答案】A【解析】试题分析：A、氨水显碱性，SO2属于酸性氧化物，因此发生反应是2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O，一水合氨属于弱碱，不能拆写，故正确；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、磁性铁是Fe3O4，不能
7、拆写，故错误；D、明矾是KAl(SO4)2，SO42全部转变成沉淀，需要2molBa(OH)2，因此Al3全部转化成AlO2，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。7图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（ ）【答案】D考点：考查物质的分类等知识。8目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑-水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 （ ） AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3【答案】B【解析】试题分析：作为缓蚀剂，说明具有还原性，高锰酸钾、氯化铁、硝酸具有强
8、氧化性，不和氧气发生反应，NaNO2中N具有还原性，和氧气反应，减缓金属产生锈斑的速率，故选项B正确。考点：考查氧化还原反应等知识。9组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（ ） A5 种B_10种C20 种D30种【答案】C【解析】试题分析：因为卤代烃和醇发生可以发生消去反应，ClH6C3有以下几种结构：ClCH2CH2CH2、CH3CHClCH2、CH3CH2CHCl、(CH3)2CCl、CH2ClCHCl(CH3)，共有五种结构，C2H5O有以下几种结构：CH2CH2OH、CH(OH)CH3、CH2OCH3、OCH2CH3，有4种结构，因此组合有20种，故选项C正确
9、。考点：考查官能团、同分异构体的书写等知识。10下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A、同温同压，同体积的气体含有分子数相等，即物质的量相等，但分子量不同，因此质量不同，密度不等，故错误；B、假设为1mol，前者含有中子物质的量为16，后者含有中子物质的量为14，故错误；C、同温同压同体积的气体所含分子数相等，物质的量相等，假设1mol，前者电子物质的量为14mol，后者电子物质的量为14mol，故正确；D、质量相等，但摩
10、尔质量不相等，物质的量不相等，因此质子数不等，故错误。1考点：考查阿伏加德罗定律以及推论、微粒之间的关系等知识。11海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ） A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用该条件下NaHCO3的溶解度小于NaCl【答案】B【解析】试题分析：A、工业上电解熔融状态的MgCl2制取Mg，MgCl2(熔融) MgCl2，故说法正确；B、Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3H2ONaOH，Ca(O
11、H)2Na2CO3=CaCO32NaOH，都有白色沉淀，不能鉴别，故说法错误；C、反应中Br元素从1价0价，化合价升高，被氧化，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，反应是2BrCl2=Br22Cl，Br的化合价升高，被氧化，故说法正确；D、NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，说明该条件下NaHCO3的溶解度小于NaCl，故说法正确。考点：考查金属冶炼、物质鉴别、氧化还原反应、侯氏制碱法等知识。12将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）A与NaO
12、H反应的氯气一定为0.3molBn(Na+):n(Cl-)可能为7:3 C若反应中转移的电子为n mol,则0.15n0.25 Dn(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:1【答案】C【解析】试题分析：A、根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)=2n(Cl2)，即：n(Cl2)=3010310.00/2mol=0.15mol，故错误；B、假设全部是NaClO，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，n(Na)：n(Cl)=2：1，假设全部是NaClO3，6NaOH3Cl2=5NaClNaClO33H2O，n(Na)：n(C
13、l)=6：5，7：3不在此范围内，故错误；C、根据选项B的分析，前者转移电子0.15mol，后者转移电子0.25mol，因为是NaCl、NaClO、NaClO3，因此转移电子的物质的量在(0.15，025) ，故正确；D、假设是11：2：1，根据得失电子数目守恒，即得到电子的物质的量为111mol=11mol，失去电子的物质的量2115=7mol，两者不相等，故错误。考点：考查氧化还原反应的规律等知识。 13萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下： 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 （ ） A互为同系物 B均可发生硝化反应 C均可与碳酸氢钠反
14、应D均最多有7个碳原子共平面【答案】B【解析】试题分析：A、两者的官能团不同，前者含有羧基，后者不含，故错误；B、两者含有苯环，能和混酸发生硝化反应，故正确；C、能和NaHCO3反应，说明含有羧基，即前者含有羧基，后者没有羧基，不与碳酸氢钠反应，故错误；D、苯环空间平面正六边形，且三点确定平面，因此最少有7个碳原子共面，故错误。考点：考查有机物的结构和性质等知识。14下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（ ）序号实验目的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去证明蛋白质在某些无机盐溶液作用
15、下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充 分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液A B C D【答案】D【解析】试题分析：乙醇和水都能与Na发生反应产生氢气，乙醇和金属钠反应比较缓慢，水和钠反应较剧烈，因此能判断羟基氢的活泼性，故正确；醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；Cu2属于重金属阳离子，能使蛋白质变性，属于不可逆过程，沉淀不能溶于水，故正确；溴乙烷与NaOH溶液混合共热，产生NaBr，然后中和NaOH溶液使溶液酸化，除去OH的干扰，然后加入AgNO3溶液，
16、出现淡黄色沉淀，证明溴元素的存在，故正确；故选项D正确。1考点：考查有机物性质等知识。15向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ） ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L C产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol【答案】D【解析】试题分析：设Cu为xmol，则Cu2O的质量为(27.264x)
17、g，沉淀全部是Cu(OH)2，则根据铜元素守恒，n(Cu(OH)2)= n(Cu)2n(Cu2O)=x2(27.264x)/144mol=39.2/98mol，解得x=0.2，则n(Cu2O)=0.1mol，则n(Cu)：n(Cu2O)=2:1，根据得失电子数目守恒，0.220.12=V(NO)3/22.4，解得V(NO)=4.48L，硝酸中的N最后转化成NO和NaNO3，根据钠元素守恒，因此有n(HNO3)=n(NO)n(NaNO3)=n(NO)n(NaOH)=4.48/22.411=1.2mol，c(HNO3) =1.2/0.5molL1=2.4molL1，n(HNO3)=n(NO)2n(
18、Cu(NO3)2)n(HNO3)剩，n(HNO3)剩=0.2mol，故选项D正确。考点：考查化学计算等知识。二、非选择题：本题包括16-19题，共40题。16（6分）选择下列物质中合适的序号填空：液氨 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 碳酸氢钠 二氧化氮 二氧化碳 醋酸铵 葡萄糖（1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）属于酸性氧化物的是 ； （5）属于酸式盐的是 ；（6）属于分散系的是 .【答案】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。【解析】试题分析：（1）强电解质包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物，因此属于强电解质的是；属于弱电解质的是弱酸
19、、弱碱，因此属于弱电解质的是；(3)电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物，且导电离子必须是本身电离产生，剩下的化合物为非电解质，因此属于非电解质的是；(4)酸性氧化物：与水反应只生成酸或者与碱只生成盐和水，因此属于酸性氧化物的是；(5)属于酸式盐的是；(6)分散系是混合物，因此属于分散系是。1考点：考查物质的分类等知识。17（8分）如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要490ml1.0moLL-1H2SO4溶液。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有： 玻璃棒；烧杯；量筒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_ _ (写仪器名称)。（2）经计算，所需浓硫酸的体积
20、约为_mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分_49%(填“” 、“” 或“”)。（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1molL-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是_。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线【答案】（1）500 mL的容量瓶、胶头滴管；（2）27.2，；（3）。【解析】试题分析：（1）实验室中没有490mL的容量瓶，应用500mL容量
21、，配制溶液需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变，5001031.0=v(H2SO4)1.8498%/98，v(H2SO4)=27.2ml，稀释前后溶质的质量不变，设体积为VmL，稀释后溶质的质量分数为V1.8498%/(V1.84V)100%=63%49%；(3)用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所配制溶液的物质的量增大，故正确；容量瓶未用干燥，对实验无影响；量筒量取浓硫酸后，洗涤后洗涤液转移到烧杯中，造成溶质的物质的量增大，浓度增大，故正确；不慎有溶液洒出，所配溶液物质的量减少，浓度减少
22、，故错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积减少，浓度增大，故正确；相当于稀释溶液，溶液的浓度减小，故错误。考点：考查配制一定物质的量浓度的实验、误差的分析、物质的量浓度的计算等知识。18 (8分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2OMnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 .（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是 。A氧化性，PbO2KMnO4 B还原性：PbO
23、2KMnO4 C该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)： KMnO4+ K2S+ ( ) K2MnO4 + K2SO4+ S+( )。若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。【答案】(1) 酸碱性；(2) MnOMn2；(3) bc；(4) 28，5，24KOH，28，3，2，12H2O ； 2.8mol【解析】试题分析：（1）根据反应，高锰酸钾溶液中高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)氧化剂得电子化合价降低，被还原，SO2的水溶液显酸
24、性，根据信息，因此MnO4Mn2；（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明Mn2被氧化成MnO4，PbO2作氧化剂，即PbO2的氧化性强于MnO4，KMnO4的氧化性强于Cl2，因此高锰酸钾应用硫酸，不应用盐酸，故选项bc正确；（4）K2SO4和S的物质的量之比为3：2，化合价共升高3822=28，Mn的化合价降低1，最小公倍数为28，根据元素守恒和原子守恒，反应方程式为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O；生成2molS转移电子28mole，因此生成6.4gS转移电子物质的量为6.428/32mol=2.8mol。考点：考查氧
25、化性强弱的比较、氧化还原反应的配平、氧化还原反应的计算等知识。19（9分）某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验: （1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。将此黄色溶液分成两份，向其中份加入适量四氯化碳，若 (填操作及现象），则证明Br-被Cl2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是 ；向另一份加入 （填试剂名称），若 （填实验现象），则证明Fe2+被 Cl2氧化成Fe3+。（2）已知Fe2+还原性比Br-强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL ,发生反应的离子方程式为 。【答案
26、】(1)振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色；分液，硫氰化钾溶液，溶液变红色；(2)2Fe2+ + 2 Br+ 2Cl2=2Fe3+ + Br2+4Cl。【解析】试题分析：（1）滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色，可能产生Br2，利用Br2易溶于有机溶剂，加入CCl4作萃取剂，进行振荡、静置，溶液出现分层，下层呈橙红色，说明产生Br2；因为出现分层，采用分液的方法进行分离，检验Fe3存在，采用硫氰化钾溶液，如果溶液变红，说明Fe2被氧化成Fe3；(2)n(Cl2)=112103/22.4mol=5103mol，Fe2还原性比Br强，氯气先氧化Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，n(Fe2)=
27、501030.1mol=5103mol，Fe2全部被消耗，剩下n(Cl2)=(51032.5103)mol=2.5103mol，溶液中n(Br)=5010320.1mol=1102mol，发生离子反应是：2BrCl2=2ClBr2，Br过量，消耗5103molBr，因此离子反应方程式为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。考点：考查氧化还原反应的规律、离子反应方程式的书写等知识。20.(9分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。（2）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。（3）步骤的蒸馏过
28、程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ 。（4）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（5）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。【答案】（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应.；（2）2H2O+SO2Br2=4HSO42-+2Br；（3）温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低.；（4）分液漏斗；（5）“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的
29、浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少，成本降低。【解析】试题分析：（1）Cl2H2OHClHClO，酸化使溶液中c(H)浓度增大，平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2的消耗；(2)Br2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子反应方程式为Br2SO22H2O=4HSO422Br；(3) 度过高,产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低.；（4）根据题目中相对密度相差很大的特点，且两者为液体，出现分层，因此采用分液的方法进行分离，仪器是分液漏斗；(5)海水中溴的富集程度低，“空气吹出”、“SO2吸收”，提高溴的富集程度，因此有“空
30、气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少，成本降低。考点：考查海水中提取溴的实验等知识。三、选作题：本题包括21、22共2个小题，每个小题均为15分。请从2个小题中任意选择1个作答；若两个小题都选择解答，按第一个小题评分。解答时请注意把答题卷中对应题号后的方框用2B铅笔涂黑。11121【选修3:物质结构与性质】（15分）（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。111 aH3O+ bH2O cNO2+ dNO2-(2)已知FeCl3的沸点：319,熔点：306，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO
31、4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。 （5）1Cu(NH3)42+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键若1Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，且当1Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产
32、物，则1Cu(NH3)42+的空间构型为 (填序号)。平面正方形 正四面体三角锥形V形 (6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pgcm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。【答案】（1）bd；(2) 分子晶体，HPO3、H3PO4、H3PO3；（3）3d84s2，4； （4）；（5），（6）8，。【解析】试题分析：(1)a、H3O的价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故错误；b、价层电子对数为4，空间构型为V形，故正确；c、NO2的价层电
33、子对数为2，空间构型为：直线型，故错误；d、NO2的价层电子对数3，空间构型为V形，故正确；(2)根据晶体的特点，FeCl3熔沸点较低，属于分子晶体，根据同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强，以及非羟基氧越多，酸性越强，HPO3中的非羟基氧多于H3PO4，因此有HPO3H3PO4H3PO3；（3）在周期表中处于同一周期同一族，则它们位于第VIII族，则T为Ni，Q为Fe，因此Ni的价电子排布为3d84s2，Fe2的价电子排布式为3d6，d能级有5个原子轨道，因此未成对电子数为4；（4）氯化钠的晶胞结构为：，距离Na最近且距离相等的Cl，进行分割，故选项正确，氯化钠的晶胞分割成8个小正方形，故选
34、项正确；（5）配离子中存在的化学键为Cu2和NH3形成配位键，NH3中存在共价键，故选项正确，形成空间结构是对称结构，可能是正四面体，也可能是正方形，如果是正四面体，二氯代物只有一种结构，如果是正方形，二氯代物由种不同的结构，因此此配位离子的空间构型为正方形；(6)X离子配位数为8，根据晶胞的均摊，X的个数为81/861/2=4，Y为8，则化学式为XY2，晶胞的质量为4(a2b)/NAg，根据密度的定义，则晶胞的边长为：cm，XY的距离是体对角线的1/4，因此距离为：。考点：考查空间构型、晶体特点、含氧酸酸性比较、晶胞、价电子排布式、配位化合物等知识。22【选修5,有机化学基础】（15分）石油
35、化工的重要原料CxHy可以合成很多重要的有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：已知：I.下列反应中 R、R，代表烃基 .J的分子式为C4H4O4 ,是一种环状化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称_ 。（2）下列说法正确的是 。aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同B反应和反应的反应类型均为加成反应cC 能与 Na、NaOH、NaHCO3 反应dE是一种水溶性很好的高分子化合物eJ在酸性或碱性环境中均能水解（3）K是J的同分异构体，且1moL K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体， 符合条件的K结构有 种。（4）写出反
36、应的化学方程式 。（5） D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。【答案】（1） 2，3-二甲基-2-丁烯；（2）b e；（3）2；（4）2CH2OHCOOH+2H2O；（5）5 ， 。【解析】试题分析：J的分子式为C4H4O4，且是一种环状化合物，则反应发生酯化反应，即I的结构简式为：HOCH2COOH，AB发生氧化反应，醛基氧化成羧基，ABC根据信息，发生加成反应，CD发生消去反应，反应应是加聚反应，因此D结构简式为CH2=CHOOCCH3，C的结构简式为CH3CH(OH)OOCCH3，则A的结，构简式
37、为CH3CHO，因此CxHy的结构简式为CH2=CH2，反应发生加成反应，其F的结构简式为CH2BrCH2OH，FG发生氧化反应，其G的结构简式为CH2BrCHO，GH发生氧化反应，H为结构简式为CH2BrCOOH，HI发生水解反应，然后发生酸化，得到I，（1）乙烯的空间构型为平面形，要求所有碳原子一定共平面且碳原子数最多，因此是甲基取代乙烯上的四个氢原子，其结构简式为：CH3CCCH3CH3CH3，名称为：2，3二甲基2丁烯；（2）a、乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯萃取溴水中的溴，故错误；b、根据上述判断，反应为加成反应，反应为加成反应，故正确；c、C中含有官能团是羟基和酯基，跟NaHCO
38、3溶液反应的官能团是羧基，C中不含有，故错误；d、E是高分子化合物不含亲水基团，不溶于水，故错误；e、J为酯，在酸性或碱性条件下，均能水解，故正确；(3)K与足量NaHCO3反应产生CO2，说明含有COOH，1molK与足量的NaHCO3溶液反应产生2molCO2，说明K中含有2molCOOH，因此K的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH、CH2=C(COOH)2，共有2种；（4）发生酯化反应，其反应方程式为：2CH2OHCOOH+2H2O；（5）符合题意的结构简式为CH3CH=CHOOCH(顺反两种)、CH2=C(CH3)OOCH、CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCH2OOCH，有3组吸收峰，说明有3种不同的氢原子，能发生银镜反应，说明含有醛基，因此结构简式为：。考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体书写等知识。